化学第四单元知识要点.doc

化学第四单元知识要点1.构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。（质子和中子构成原子核，原子核和电子构成原子。）（特例：有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。）2.原子中：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数。3.整个原子不显电性的原因：原子核所带正电荷和核外电子所带负电荷电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。4.相对原子质量：国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的值。5.元素：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。6地壳中含量前四位元素：O、Si、Al、Fe生物细胞中前四位元素：O、C、H、N7. 化学符号意义： 表示一种元素；例：H 如果在元素符号前面添上系数，就只表示该元素原子个数，不能表示该元素 例：如： 2H只能表示两个氢原子 表示这种元素的一个原子。表示某物质8元素周期表的结构：每种元素占据一格。均包括原子序数，元素符号、元素名称，相对原子质量等内容。周期表中共有7个横行，也就是7个周期；共有18个竖行，16个族。同一周期，电子层数相同，同一族，最外层电子数相同。在周期表中：原子序数 = 核电荷数；周期数 = 电子层数9元素周期表的意义：学习和研究化学的重要工具。为寻找新元素提供了理论依据；由于在元素周期表中位置越靠近的元素性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定的区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。表示电子层及各层的电子数。表示原子核及核内质子数为13。10原子结构示意图： 1）结构含义： 例： 中 2）能从原子结构示意图判断：属于哪类元素。与其它原子结合易得还是易失去电子与其它原子结合显多少价，易形成什么离子。如： 该元素的最外层电子数少于4，易失去3个电子而显+3价，形成阳离子，属于金属元素。 元素的最外层电子数不少于4，易得到2个电子而显-2价，形成阴离子，属于非金属元素。最外层电子数为8（氦为2），是稳定结构。属于稀有气体元素。11元素的种类：由核电荷数（质子数）决定的。元素的化学性质：由最外层电子数决定的。12构成物质的基本粒子：分子： 如：O2、C60、H2O、CuO、KMnO4、CaCO3、CO2原子： 如：Fe、Cu、Al、Mg、Hg、C、S、P、He、Ne、Ar离子： 如：Na+、Mg2+、Al3+、O2-、Cl-（离子团：SO42-、CO32-、OH-、NO3-、NH4+）离子：带电荷的原子 阳离子：带单位正电荷的离子。 如： Na+、 Mg2+、Al3+ 阴离子：带单位负电荷的离子。如：O2-、 Cl-13化学式：用元素符号表示物质组成的式子。14化学式表示的意义： 例： H2O可表示： 表示一种物质 水这种物质 表示该物质的元素组成 水是由氢、氧两种元素组成。 表示物质的一个分子 一个水分子 表示物质的分子构成 每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成15元素化合价：化合物中各元素化合价的代数和为零。 16根据化学式可进行的计算（注意格式规范要求）：a. 相对分子质量的计算： 相对分子质量 = 各原子的相对原子质量的总和b. 组成元素的质量比计算： 各元素的质量比 = 各元素原子的相对原子质量之和的比c. 化合物中元素的质量分数计算： d. 一定质量的物质中某元素的质量：某元素的质量 = 物质的质量某元素的质量分数e知某元素的质量求物质质量：物质的质量=某元素的质量某元素的质量分数17化学符号的意义： 如： n R 类型： 2Cl：2个氯原子 Fe2+：带2个单位正电荷的亚铁离子n表示：多少个什么粒子 3O2：3个氧气分子 n