溶液的配制及分析教学案.doc

物质的量浓度知识回顾：在初中阶段，我们学习过一种溶液浓度的表示方法，是怎样表示？质量分数（）=_练习：某饱和溶液的溶解度为25g，其溶液的质量分数为_。某饱和溶液的质量分数为25 % ，其溶解度为_。一、物质的量浓度定义:单位体积溶液中所含溶质B的物质的量 符号:C（B）数学表达式：C（B）=n(B)/V 常用单位：mol/L（或 molL-1）二、计算（一）、基本量的换算(按公式计算）1、求物质的量浓度 c （1）将5.3gNa2CO3配成250mL溶液，求溶液的物质的量浓度。（2）把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物质的量浓度为多少？ （3）已知100mL的NaCl溶液中含有3.011023个Na+， 求NaCl的物质的量浓度为多少？（4）标准状况下1.12 L HCl气体溶于水，配制成250mL溶液，求该溶液中HCl的物质的量浓度？2、求溶液的体积V （1）取多少体积的0.6mol/L的酒精溶液，才能含有0.3mol的酒精？（2）8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？3、求溶质的质量m或气体体积V(g) （1）配制250mL1.6mol/LNaCl溶液，需要NaCl的质量是多少？（2）配制0.1mol/LCuSO45H2O溶液200mL ,需要CuSO45H2O质量多少？（3）1mol/L H2SO4溶液500mL，含有多少molH2SO4，其质量是多少克？（4）配制0.5mol/L HCl溶液100mL ,需要标准状况下的HCl气体体积多少？4、气体溶解问题（1）标准状况下的 a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到的溶液密度为 b g cm3，则该盐酸的物质的量浓度是()A. molL1 B. mol L1C. molL1 D. molL1（2）标况下,1体积水能溶解700体积的氨气，所得溶液的密度为0.9g/cm3，计算此氨水的质量分数和物质的量浓度？（二）、在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算 基础：100mL 0.2mol/LBa(OH)2溶液中，c(Ba2+)= 200mL 0.5mol/LAl2(SO4)3溶液中c(Al3+)=( )mol/L, c(SO42-)=( )mol/LFe2(SO4)3中, c(Fe3+)=0.6mol/L， c(SO42)=( )mol/L，其中Fe3+和SO42-的物质的量浓度的比值为( ) 下列各溶液中，Na+ 浓度最大的是 （ ）（A）4L 0. 5 mol/L NaCl 溶液 （B）1L 0. 3 mol/L Na2SO4 溶液（C） 0. 8L 0. 4 mol/L NaOH 溶液 （D） 2L 0. 15 mol/L Na3PO4 溶液巩固1.下列溶液中，与100ml 0.5mol/L NaCl溶液所含的l-物质的量浓度相同的是（ ）.100ml0.5mol/LgCl2溶液 .200ml0.25mol/LCaCl2溶液.50ml1.0mol/LNaCl溶液 .25ml0.5mol/LHCl溶液2.NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是（ ）.1L溶液中含有0.3NA个+ .1L溶液中含有0.9NA个离子.2L溶液中+浓度是1.2mol/L .2L溶液中含有0.6NA个离子4、0.5 mol /L的下列溶液500mL中含NO3-数目最多的是（ ） NO3- 物质的量浓度最大的是（ ） A.硝酸钾 B.硝酸钡 C.硝酸镁 D.硝酸铝5、0.5 L AlCl3溶液中Cl-为0.15mol，则AlCl3溶液的物质的量浓度为（ ）A0.1 molL-1 B1 molL-1 C3 molL-1 D1.5 molL-16.若20 g密度为d g/cm3的硝酸钙溶液里有0.025molCa2，则NO3-的浓度是 （ ）Ad/400molL1 B20/d molL1 C2.5d molL1D1.25d molL17.0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl浓度比为A152B11C31D13（三）、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 1、某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，密度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度。 2、2mol/LNaOH溶液（=1.08g/cm3）的溶质的质量分数为？3、250ml密度为1.1g/cm3、质量分数为15%的硫酸的物质的量浓度是多少？ 4、已知75mL 2mol/L NaOH溶液的密度为1.07g/ml，计算溶液中溶质的质量分数。（四）、有关溶液稀释和浓缩的计算浓溶液配制稀溶液前后溶质的量不变C1V1= C2V2 1、将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？2、20%的蔗糖（C12H22O11）溶液342克稀释到1升，其物质的量浓度将是多少？3、配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？4、 2mol/L的NaOH溶液40mL，可稀释成 毫升 0.5mol/L的溶液？5、将浓度为2%的NaOH溶液蒸发掉10g水后，成为10ml的4%的NaOH溶液，求蒸发后溶液的物质的量浓度（五）、有关两种不同浓度溶液混合的计算（1）不考虑体积的变化：C1V1+C2V2=C混V混=(V1+V2)C混 1、2mol/L的盐酸溶液200mL和4mol/L的盐酸溶液100mL混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。(假定混合后液体体积不变。)2、100ml0.3mol/L的NaCl溶液和50ml 0.2mol/L的AlCl3溶液混合后，求Cl-的物质的量浓度（混合后忽略体积变化）3、2 mol/L的盐酸200mL和4 mol/L的硫酸100mL混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？ （混合后忽略体积变化）（2）考虑体积的变化：一般给出混合液的密度，先求质量，再求体积。例：两种硫酸溶液，一种硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L，密度为1.84g/cm3，另一种硫酸溶液的物质的量浓度为6mol/L，密度为1.18g/cm3，它们等体积混合后，混合液的密度为1.35g/cm3，混合后硫酸的物质的量浓度为多少？（六）、有关溶液反应的计算(化学反应方程式中的计算) 1、中和1升0.5 mol/LNaOH溶液，需要多少升 1mol/LH2SO4溶液？2、将足量的金属锌放入200ml盐酸中充分反应，生成标况下H2的体积为1.12L，求该盐酸的物质的量浓度。 3、中和50mL 2mol/LHNO3溶液共用去了NaOH溶液80mL，求此NaOH溶液的物质的量浓度和溶质的质量分数(NaOH溶液的密度为1.05g/mL)4、将 50mL 0.1molNa2CO3完全沉淀需要 0.2mol/L CaCl