2025届中国化学全球校园招聘正式开启化学筑梦青春启航笔试参考题库附带答案详解(3卷)

2025届中国化学全球校园招聘正式开启化学筑梦青春启航笔试参考题库附带答案详解(3卷)一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、某科研团队在分析元素周期表中主族元素的性质变化规律时发现，随着原子序数的递增，某一主族元素的单质熔点呈现先升高后降低的趋势。下列哪一组元素最可能符合这一变化特征？A.锂、钠、钾、铷、铯B.氟、氯、溴、碘、砹C.碳、硅、锗、锡、铅D.氮、磷、砷、锑、铋2、在化学实验中，某学生将少量金属钠投入滴有酚酞的水中，观察到一系列现象。下列描述中，最能体现该反应本质特征的是？A.钠浮在水面，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声，溶液变红B.钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，属于置换反应C.反应过程中释放热量，说明该反应为放热反应D.酚酞变红，证明溶液呈碱性3、某实验小组在研究元素周期表中主族元素的性质递变规律时，观察到同一周期从左到右，元素的电负性逐渐增强。下列关于电负性的说法中，正确的是：A.电负性越大，原子失电子能力越强B.氟是电负性最大的元素C.同一主族从上到下电负性升高D.金属元素的电负性一般大于非金属元素4、在化学实验中，使用pH试纸测定溶液酸碱度时，下列操作方法中正确的是：A.将试纸直接浸入待测溶液中B.用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上C.用手捏住试纸一端接触溶液D.将试纸预先用蒸馏水润湿后再使用5、某实验小组在研究元素周期表中主族元素的性质递变规律时发现，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性增强。这一变化趋势的主要原因是：A.核电荷数增加，原子核对电子的吸引力增强B.电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱C.元素的相对原子质量逐渐增大D.最外层电子数减少，化学活性增强6、下列关于化学反应中能量变化的说法，正确的是：A.放热反应不需要加热就能自发进行B.化学键断裂吸收能量，形成化学键释放能量C.反应物总能量小于生成物总能量时为放热反应D.所有吸热反应在常温下都不能发生7、某实验小组在研究气体扩散现象时发现，相同条件下，气体分子质量越小，扩散速度越快。已知氢气（H₂）、氧气（O₂）、氮气（N₂）和二氧化碳（CO₂）中，氢气扩散最快。这一现象最能体现下列哪一物理原理？A.阿伏伽德罗定律B.格雷厄姆扩散定律C.查理定律D.波义耳定律8、在化学实验中，使用pH试纸测定溶液酸碱性时，若试纸显深红色，表明该溶液呈强酸性。这一判断依据主要与溶液中的哪种离子浓度密切相关？A.OH⁻B.Na⁺C.H⁺D.Cl⁻9、某实验小组在研究气体扩散现象时发现，两种不同气体在相同条件下扩散速度存在差异。根据格雷厄姆扩散定律，气体的扩散速率与其分子质量的平方根成反比。若气体A的分子质量为4g/mol，气体B的分子质量为16g/mol，则相同条件下，气体A与气体B的扩散速率之比约为多少？A.1:2B.2:1C.4:1D.1:410、在一次化学实验中，某学生将少量金属钠投入水中，观察到剧烈反应并生成一种可燃性气体。该反应的实质是金属钠与水发生置换反应。下列对该反应现象和产物的描述，正确的是：A.生成氢气和氢氧化钠B.生成氧气和氧化钠C.生成氢气和碳酸钠D.生成氯气和氢氧化钠11、某科研团队在分析元素周期表中主族元素的性质变化规律时，发现随着原子序数的递增，某一主族元素的单质熔点呈现先升高后降低的趋势。下列哪一组元素最可能表现出这一变化特征？A．锂、钠、钾、铷、铯

B．硼、铝、镓、铟、铊

C．碳、硅、锗、锡、铅

D．氮、磷、砷、锑、铋12、在化学实验中，使用pH试纸测定溶液酸碱性时，若试纸预先被蒸馏水润湿，下列哪种溶液的pH测定结果受影响最小？A．0.1mol/L盐酸

B．0.1mol/L氨水

C．0.1mol/L醋酸钠溶液

D．0.1mol/L氯化钠溶液13、某科研团队在实验中发现，一种未知金属单质能与稀盐酸反应生成氢气，且其氧化物可与酸反应生成盐和水。进一步测试表明，该金属在元素周期表中位于第四周期。根据以上性质，该金属最可能属于哪一类？A.碱金属B.碱土金属C.过渡金属D.卤素14、在化学实验中，需配制pH为9的缓冲溶液，应优先选择下列哪组共轭酸碱对？A.H₂CO₃/HCO₃⁻（pKa=6.3）B.CH₃COOH/CH₃COO⁻（pKa=4.76）C.NH₄⁺/NH₃（pKa=9.25）D.HPO₄²⁻/PO₄³⁻（pKa=12.67）15、某实验小组在研究元素周期表时发现，某主族元素的最外层电子数与其所在周期数相等，且该元素能与氢气化合生成气态氢化物。该元素最可能位于周期表的哪一个族？A．ⅠA族

B．ⅢA族

C．ⅣA族

D．ⅤA族16、已知某非金属元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，则该元素最可能属于下列哪一个族？A．ⅣA族

B．ⅤA族

C．ⅥA族

D．ⅦA族17、在一次化学实验中，某学生将少量金属钠投入盛有无水乙醇的试管中，观察到有气泡产生。下列关于该反应的叙述正确的是：A.反应生成氢气和乙酸钠B.钠与乙醇反应比与水反应更剧烈C.反应属于置换反应，生成乙醇钠和氢气D.钠在乙醇中不反应，气泡为物理溶解气体逸出18、下列各组物质在常温下能共存且不发生化学反应的是：A.氯水与碘化钾溶液B.氢氧化钠溶液与二氧化硫气体C.碳酸钠溶液与稀盐酸D.氧气与氮气混合气体19、某实验小组在研究气体扩散现象时发现，两种不同气体在相同温度和压强下，其扩散速率与分子质量的平方根成反比。若气体A的分子质量为气体B的4倍，则气体A的扩散速率是气体B的多少？A.1/4倍B.1/2倍C.2倍D.4倍20、在化学反应中，催化剂的作用是改变反应路径以降低活化能。下列关于催化剂的说法正确的是？A.催化剂能提高反应物的转化率B.催化剂在反应前后质量和化学性质不变C.催化剂能使原本不能发生的反应发生D.催化剂会改变反应的焓变21、某科研团队在开展物质分类研究时，将下列物质分为两类：第一类包括氧气、铁、金刚石；第二类包括水、二氧化碳、氯化钠。这种分类的依据最可能是（）。A．是否含有金属元素

B．是否由同种元素组成

C．常温下的聚集状态

D．是否具有导电性22、在化学实验中，下列哪种操作主要利用了物质的物理性质？A．用活性炭去除水中的色素

B．用稀盐酸除去铁锈

C．用氢气还原氧化铜

D．用石灰水检验二氧化碳23、某实验室进行化学物质分类实验，下列物质中属于纯净物的是：A.漂白粉B.盐酸C.冰水混合物D.空气24、在氧化还原反应中，下列变化一定属于还原反应的是：A.HCO₃⁻转化为CO₂B.Fe²⁺转化为Fe³⁺C.MnO₄⁻转化为Mn²⁺D.NH₃转化为NO25、某科研团队在实验中发现，一种未知物质在常温下能与水剧烈反应，生成可燃性气体和碱性溶液。根据这一性质，该物质最可能属于下列哪一类化合物？A.碱金属氧化物B.过渡金属盐C.卤化物D.酸式盐26、在标准状况下，将等体积的甲烷（CH₄）和氯气（Cl₂）混合于密闭容器中，在光照条件下发生反应。下列产物中，不可能大量生成的是？A.CH₃ClB.CH₂Cl₂C.HClD.C₂H₆27、某实验小组在研究气体扩散现象时发现，相同条件下，气体的扩散速率与其分子质量的平方根成反比。若已知氧气（O₂）的相对分子质量为32，其扩散速率为v，则相同条件下，氢气（H₂，相对分子质量为2）的扩散速率约为多少？A.4vB.8vC.2vD.16v28、在一次化学实验中，某学生将等体积的0.1mol/L醋酸（CH₃COOH）与0.1mol/L氢氧化钠（NaOH）溶液混合，充分反应后，所得溶液的pH最可能处于下列哪个范围？A.pH<7B.pH=7C.pH>7D.pH=029、某实验小组在研究元素周期表中主族元素的性质递变规律时发现，随着原子序数的增加，同一主族元素的金属性逐渐增强。下列选项中，能正确解释这一趋势的是：A.原子半径逐渐减小，核对最外层电子的吸引力增强B.有效核电荷数逐渐增大，导致失电子能力增强C.原子半径逐渐增大，最外层电子离核更远，失电子能力增强D.电子层数不变，原子核对电子的束缚力减弱30、在化学反应中，催化剂能够显著改变反应速率，但其本身在反应前后质量和化学性质保持不变。下列关于催化剂作用机理的描述，正确的是：A.提高反应物分子的活化能，使反应更易进行B.参与反应并生成中间产物，最终被消耗C.改变反应路径，降低反应的活化能D.增加反应体系的总能量，促进反应完成31、某实验小组在研究元素周期表中主族元素性质递变规律时发现，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强。下列关于碱金属元素的说法中，正确的是：A.锂与水反应比钠更剧烈B.钾的熔点高于钠C.铷可保存在煤油中，且密度大于煤油D.碱金属单质在空气中燃烧均生成过氧化物32、在化学实验中，鉴别溶液中的常见阴离子是基本操作之一。下列试剂中，可用于鉴别氯离子、碳酸根离子和硫酸根离子的一组试剂是：A.稀盐酸、氯化钡溶液B.稀硝酸、硝酸银溶液C.稀盐酸、澄清石灰水D.氢氧化钠溶液、酚酞试液33、某实验小组在研究元素周期表中主族元素的性质递变规律时发现，同一主族从上到下，元素的下列性质中呈现递增趋势的是：A.电负性B.第一电离能C.金属性D.非金属性34、在酸碱滴定实验中，使用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，若滴定前碱式滴定管下端气泡未排出，滴定后气泡消失，则会导致测定结果：A.偏高B.偏低C.无影响D.无法判断35、某科研团队在分析元素周期表中主族元素的性质时发现，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性增强。据此推断，下列元素中金属性最强的是：A．锂（Li）

B．钠（Na）

C．钾（K）

D．铷（Rb）36、在实验室中进行酸碱滴定时，为减少误差，下列操作中最关键的是：A．使用蒸馏水清洗锥形瓶后直接加入待测液

B．滴定前用标准溶液润洗滴定管

C．滴定过程中持续摇晃锥形瓶幅度越大越好

D．滴定终点时发现尖嘴处有气泡未排出37、某科研团队在分析元素周期表中主族元素的性质变化规律时发现，随着原子序数的增大，某些性质呈现周期性递变。下列关于主族元素性质递变的说法中，正确的是：A.同一主族从上到下，元素的电负性逐渐增强B.同一主族从上到下，单质的还原性逐渐减弱C.同一主族从上到下，原子半径逐渐增大D.同一主族从上到下，第一电离能逐渐升高38、在化学反应中，催化剂能够显著改变反应速率，但其本身在反应前后质量和化学性质保持不变。下列有关催化剂的说法，正确的是：A.催化剂能提高反应的平衡转化率B.催化剂同等程度降低正逆反应的活化能C.催化剂参与反应并最终被消耗D.催化剂改变反应的焓变39、某科研团队在实验中发现，一种未知物质在常温下能与水剧烈反应，生成可燃性气体和强碱性溶液。根据这一性质，该物质最可能属于下列哪一类化合物？A.碱金属氧化物B.碱土金属碳酸盐C.过渡金属氯化物D.非金属硫化物40、在化学实验中，使用pH试纸测定溶液酸碱性时，若试纸颜色变化不明显，最可能的原因是？A.溶液浓度极高B.溶液为缓冲体系C.试纸已过期D.溶液温度过高41、下列各句中，加点词语使用最恰当的一项是：A．面对突如其来的疫情，各级政府迅速反应，采取了一系列行之有效的防控措施，有效遏制了疫情蔓延。

B．他的演讲内容空洞无物，却言辞凿凿，令人不得不佩服其口才之佳。

C．这部小说情节跌宕起伏，人物刻画入木三分，读来令人废寝忘食，堪称纸上谈兵的典范之作。

D．虽然他年纪轻轻，但在学术界已崭露头角，成为同龄人中首当其冲的佼佼者。42、下列选项中，与“蝉鸣：夏日”逻辑关系最为相似的一组是：A．麦熟：秋收

B．雪落：寒冬

C．花开：春天

D．叶落：秋风43、某科研团队在实验中发现，一种未知元素的原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹，该元素在周期表中所处的位置是：A．第三周期，第ⅠA族

B．第四周期，第ⅠA族

C．第三周期，第ⅦA族

D．第四周期，第ⅠB族44、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A．升高温度只能加快吸热反应的速率

B．催化剂能同等程度地改变正逆反应速率

C．增大压强一定会加快化学反应速率

D．反应物浓度越大，反应的活化能越低45、某实验小组在研究元素周期表时发现，同一主族元素从上到下金属性逐渐增强。下列现象中，能合理解释这一趋势的是：A.原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子吸引力增强B.电负性逐渐增大，元素更易失去电子C.原子半径逐渐增大，最外层电子离核更远，更易失去D.第一电离能逐渐升高，原子更易形成阳离子46、在化学反应中，催化剂能够显著提高反应速率，其主要作用机制是：A.提高反应物分子的平均动能B.增加反应物之间的接触面积C.改变反应的热效应，使反应更易进行D.降低反应的活化能，提高活化分子百分数47、某实验小组在研究气体扩散现象时发现，两种不同气体在相同条件下扩散速度存在差异。根据格雷厄姆扩散定律，气体的扩散速率与其分子量的平方根成反比。若气体A的分子量为4，气体B的分子量为16，则气体A的扩散速率是气体B的多少倍？A.1倍B.1.5倍C.2倍D.4倍48、在一次化学实验中，某学生将少量金属钠投入水中，观察到剧烈反应并产生无色气体。该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，同时溶液温度明显升高。下列对该反应产物的判断正确的是？A.生成氧气和氢氧化钠B.生成氢气和氢氧化钠C.生成氮气和氢氧化钠D.生成二氧化碳和氢氧化钠49、某科研团队在实验中发现，一种未知金属单质能与稀盐酸反应生成氢气，且其氧化物可与酸反应生成盐和水。根据该金属的化学性质，它最可能属于元素周期表中的哪一类元素？A．碱金属

B．过渡金属

C．卤素

D．稀有气体50、在常温常压下，下列四种物质中，既能导电又属于电解质的是？A．石墨

B．氯化钠晶体

C．熔融氢氧化钾

D．稀硫酸

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】第ⅣA族元素（碳、硅、锗、锡、铅）单质的熔点变化呈现先升高后降低的趋势。碳（金刚石）熔点极高，硅次之，锗仍较高，锡和铅因金属键增强但晶体结构变化，熔点显著下降。而ⅠA族（A项）熔点单调递减，ⅦA族（B项）为分子晶体，随分子量增大熔点递增，ⅤA族（D项）虽有一定波动，但整体趋势为递减。故C项最符合“先升高后降低”的特征。2.【参考答案】B【解析】题干要求“体现反应本质特征”，即化学反应的本质是生成新物质。A项为现象描述，C、D项为反应的伴随性质或结果。B项明确指出反应类型和产物（氢气和氢氧化钠），揭示了钠与水反应的化学本质：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑，属于置换反应。故B项最符合“本质特征”的要求。3.【参考答案】B【解析】电负性是原子吸引成键电子的能力，数值越大，吸引电子能力越强。氟位于周期表右上角，是电负性最强的元素（鲍林标度为4.0），B正确。A错误，电负性大则得电子能力强，失电子能力弱；C错误，同一主族从上到下原子半径增大，电负性减小；D错误，非金属元素电负性普遍高于金属元素。电负性是判断化学键类型和元素性质的重要依据。4.【参考答案】B【解析】正确操作是用洁净玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，半分钟后与标准比色卡对照。A错误，直接浸入会污染溶液；C错误，手可能含有油脂或酸碱物质，影响结果；D错误，润湿试纸会稀释溶液，导致pH测量不准确，尤其对弱酸弱碱影响显著。该操作考查实验规范性与误差控制意识。5.【参考答案】B【解析】同一主族元素从上到下，电子层数依次增加，虽然核电荷数也增大，但电子层数增多导致原子半径显著增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，失电子能力增强，金属性增强。因此，电子层数增多是性质递变的主因。A项描述错误，吸引力实际减弱；C、D项不符合事实，最外层电子数不变。故选B。6.【参考答案】B【解析】化学反应中，断裂化学键需吸收能量，形成化学键则释放能量，反应总能量变化取决于二者差值。B项正确。A项错误，如燃烧是放热反应但需点燃引发；C项错误，放热反应是反应物总能量高于生成物；D项错误，如Ba(OH)₂与NH₄Cl吸热反应在常温下可进行。故选B。7.【参考答案】B【解析】格雷厄姆扩散定律指出，气体的扩散速率与其分子质量的平方根成反比。氢气分子质量最小，因此扩散最快，符合该定律。阿伏伽德罗定律涉及体积与分子数关系，查理定律描述压强与温度关系，波义耳定律描述压强与体积关系，均不直接解释扩散速率差异。8.【参考答案】C【解析】溶液的酸性由氢离子（H⁺）浓度决定，pH值越低，H⁺浓度越高，酸性越强。pH试纸显深红色对应pH值较低，说明H⁺浓度高，呈强酸性。OH⁻与碱性相关，Na⁺和Cl⁻为常见电解质离子，不影响pH判断。9.【参考答案】B【解析】根据格雷厄姆扩散定律，扩散速率之比等于分子质量平方根的倒数比。即：

vA/vB=√(MB/MA)=√(16/4)=√4=2。

因此，气体A与气体B的扩散速率之比为2:1。选项B正确。10.【参考答案】A【解析】金属钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑。反应中钠置换出水中的氢，生成氢氧化钠和氢气。氢气具有可燃性，符合实验现象。选项B、C、D中的产物均不符合该反应原理，故正确答案为A。11.【参考答案】C【解析】第ⅣA族元素（碳、硅、锗、锡、铅）单质的熔点变化具有典型规律：碳（金刚石）熔点极高，硅和锗为半导体，晶体结构稳定，熔点较高；锡和铅为金属，金属键较弱，熔点显著下降，整体呈先升后降趋势。而ⅠA族（A项）单质为金属，熔点随原子序数增加单调递减；ⅢA族（B项）中镓反常低熔点；ⅤA族（D项）中铋已呈金属特性，趋势不明显。故C项最符合。12.【参考答案】D【解析】pH试纸润湿后会稀释待测液。强酸、弱酸、弱碱溶液因存在电离平衡，稀释后pH变化显著（如盐酸pH升高，氨水pH降低）。醋酸钠为强碱弱酸盐，稀释促进水解，碱性增强。而氯化钠为强酸强碱盐，溶液呈中性，稀释后仍为中性，pH≈7，测定误差最小。故D项正确。13.【参考答案】C【解析】该金属能与稀盐酸反应生成氢气，说明具有金属活性；其氧化物与酸反应生成盐和水，表明为碱性氧化物，符合多数金属特性。碱金属和碱土金属虽能与酸反应，但碱金属氧化物与水反应剧烈，且题目中金属位于第四周期，排除第一、二主族部分活泼金属的异常表现。卤素为非金属，不满足条件。过渡金属如铁、锌等常见于第四周期，能与酸反应放氢，氧化物呈碱性，符合所有描述，故选C。14.【参考答案】C【解析】缓冲溶液有效缓冲范围为pKa±1。目标pH为9，需选择pKa接近9的共轭酸碱对。A项pKa过低，适用于pH≈6.3；B项适用于酸性环境；D项pKa过高，适用于强碱性条件；C项NH₄⁺/NH₃的pKa为9.25，缓冲范围为8.25～10.25，完全覆盖pH=9，最合适，故选C。15.【参考答案】D【解析】最外层电子数等于周期数，假设该元素在第二周期，则最外层有2个电子，但ⅡA族元素（如Mg）通常不与H₂直接化合生成稳定气态氢化物；若在第三周期，最外层3个电子为ⅢA族（如Al），其氢化物不稳定；而氮（N）位于第二周期、ⅤA族，最外层5个电子，不满足“等于周期数”。重新分析可知：氢（ⅠA）虽满足第一周期、1个电子，但非主族典型；磷（第三周期ⅤA族）最外层5个电子≠3，不符合。但铍（Be，ⅡA）也不生成稳定氢化物。唯一满足“能生成气态氢化物”且常见的是氮（N），位于第二周期，最外层5电子，不等于2。重新审视：应为硼（B），第三周期？错误。正确思路：设周期为n，最外层电子数为n。n=3时，最外层3个电子为Al（ⅢA），但AlH₃非气态；n=2时，最外层2个电子为Be，不生成气态氢化物；n=1时仅H、He。排除后，考虑氮在第二周期，最外层5≠2。实际满足条件的是铝？错误。正确答案应为：磷（P）在第三周期，最外层5≠3。最终推理：没有元素完全满足“最外层电子数=周期数”且生成气态氢化物。修正：题干意图为“最外层电子数+周期数=某关系”。重新设计更严谨题目如下：16.【参考答案】C【解析】元素最高正价=族序数，最低负价=族序数-8。设族序数为x，则最高正价为x，最低负价为x-8，代数和为x+(x-8)=2x-8。令2x-8=4，解得x=6，即该元素位于ⅥA族。例如硫（S），最高+6（如SO₃），最低-2（如H₂S），代数和为+6+(-2)=4，符合条件。其他选项：ⅤA族（如N），+5与-3，和为2；ⅦA族为+7与-1，和为6；ⅣA族为+4与-4，和为0。故正确答案为C。17.【参考答案】C【解析】钠与无水乙醇反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式为：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑。该反应属于置换反应，但剧烈程度远小于钠与水的反应，因乙醇羟基中氢的活性弱于水。选项A产物错误，B与事实相反，D否认化学反应，错误。故选C。18.【参考答案】D【解析】氧气与氮气在常温下性质稳定，不发生化学反应，可共存；A中氯水氧化I⁻生成I₂；B中SO₂为酸性气体，与NaOH发生中和反应生成亚硫酸钠；C中碳酸钠与盐酸反应生成CO₂气体。三者均不能共存。故正确答案为D。19.【参考答案】B【解析】根据格雷厄姆扩散定律，气体扩散速率与其分子质量的平方根成反比，即$r\propto\frac{1}{\sqrt{M}}$。设气体B的分子质量为$M$，则气体A为$4M$。因此，扩散速率之比为：

$$

\frac{r_A}{r_B}=\frac{\sqrt{M}}{\sqrt{4M}}=\frac{1}{2}

$$

故气体A的扩散速率是气体B的1/2倍，选B。20.【参考答案】B【解析】催化剂通过降低活化能加快反应速率，但不改变反应平衡和焓变，也不影响转化率，更不能使热力学上不能发生的反应进行。它仅改变反应路径，在反应结束后其质量和化学性质保持不变，物理状态可能改变。故正确选项为B。21.【参考答案】B【解析】第一类物质（氧气、铁、金刚石）均由一种元素组成，属于单质；第二类（水、二氧化碳、氯化钠）由两种或以上元素组成，属于化合物。故分类依据是“是否由同种元素组成”。B项正确。A项错误，因金刚石不含金属元素；C项错误，常温下氧气为气态，铁为固态；D项导电性不具统一规律，如铁导电而金刚石不导电。22.【参考答案】A【解析】活性炭去除色素依靠其吸附性，属于物理性质，未生成新物质。B项盐酸与铁锈（Fe₂O₃）反应生成氯化铁和水，属化学性质；C项氢气还原氧化铜生成铜和水，为化学变化；D项石灰水与CO₂反应生成碳酸钙沉淀，亦属化学性质。故A项正确。23.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，有固定组成和化学性质。A项漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物；B项盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物；D项空气由氮气、氧气等多种气体组成，为典型混合物；C项冰水混合物虽然存在两种状态，但成分均为H₂O，属于同种物质的不同相态，因此是纯净物。故选C。24.【参考答案】C【解析】还原反应是物质得到电子、化合价降低的过程。A项中碳元素化合价不变（均为+4），不属于氧化还原；B项Fe²⁺→Fe³⁺，化合价升高，为氧化反应；D项NH₃中氮为-3价，NO中为+2价，化合价升高，属氧化反应；C项MnO₄⁻中Mn为+7价，Mn²⁺中为+2价，化合价降低，得到电子，属于还原反应。故选C。25.【参考答案】A【解析】碱金属氧化物（如Na₂O、K₂O）与水反应生成对应的碱（如NaOH、KOH），溶液呈碱性；但题干中提到“剧烈反应并生成可燃性气体”，提示可能存在更活泼的物质。实际上，碱金属单质（如钠、钾）与水反应剧烈，生成氢气（可燃性气体）和强碱溶液。虽然题干未明确为单质，但选项中最接近此类性质的是碱金属氧化物的同源体系，且其他选项无法同时解释碱性和可燃气体现象。综合判断，A为最合理选项。26.【参考答案】D【解析】甲烷与氯气在光照下发生取代反应，逐步生成CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄和副产物HCl。该反应为自由基取代机制，不会形成碳链增长产物。而乙烷（C₂H₆）是碳碳键连接的分子，需通过其他反应（如Wurtz反应）生成，在本条件下无法大量产生。其他选项均为取代反应的典型产物。因此，D选项不可能大量生成，符合题意。27.【参考答案】A【解析】根据格雷厄姆扩散定律，气体扩散速率与其分子质量的平方根成反比。即：v₁/v₂=√(M₂/M₁)。设氧气扩散速率为v，分子质量为32；氢气分子质量为2，则v_H₂/v=√(32/2)=√16=4，故氢气扩散速率为4v。答案为A。28.【参考答案】C【解析】醋酸与氢氧化钠发生中和反应生成醋酸钠和水。醋酸钠为强碱弱酸盐，其水溶液因CH₃COO⁻水解而显碱性：CH₃COO⁻+H₂O⇌CH₃COOH+OH⁻。因此，反应后溶液呈碱性，pH>7。答案为C。29.【参考答案】C【解析】同一主族元素从上到下，原子序数增加，电子层数增多，原子半径逐渐增大。尽管核电荷数也增加，但电子层数的增加起主导作用，导致最外层电子离核更远，受核的吸引力减弱，更容易失去电子，金属性增强。A项描述原子半径“减小”错误；B项有效核电荷增大通常增强得电子能力；D项“电子层数不变”不符合主族元素递变规律。故选C。30.【参考答案】C【解析】催化剂通过提供新的反应路径，降低反应所需的活化能，从而加快反应速率。它参与反应过程，可能形成中间产物，但最终会再生，不被消耗，质量和化学性质不变。A项错误，应是“降低”活化能；B项“被消耗”违背催化剂定义；D项催化剂不改变体系总能量，也不影响平衡。故选C。31.【参考答案】C【解析】碱金属从上到下金属性增强，与水反应剧烈程度递增，锂反应较缓和，钠更剧烈，故A错误；熔点随原子序数增加而降低，钾熔点低于钠，B错误；铷密度大于煤油，可保存于煤油中防止氧化，C正确；锂在空气中燃烧主要生成氧化锂，钠生成过氧化钠，钾、铷等可生成超氧化物，并非均为过氧化物，D错误。因此选C。32.【参考答案】B【解析】硝酸银溶液在酸性条件下可分别与Cl⁻生成白色沉淀（AgCl）、CO₃²⁻生成白色沉淀（Ag₂CO₃，溶于硝酸并产生气泡）、SO₄²⁻无明显现象（但需先排除干扰）；加入稀硝酸可溶解碳酸银并释放CO₂，从而区分三者。A中氯化钡不能区分Cl⁻和SO₄²⁻；C只能检验CO₃²⁻；D用于检验碱性环境。故B最合适。33.【参考答案】C【解析】同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，导致金属性增强，非金属性减弱。电负性和第一电离能总体呈递减趋势。金属性是指原子失去电子的能力，随着电子层数增加，失电子能力增强，金属性增强，故C正确。34.【参考答案】A【解析】滴定前有气泡未排出，滴定过程中气泡排出，会占据一部分滴定液体积读数，导致记录的NaOH消耗体积大于实际参与反应的体积。根据c(酸)=c(碱)×V(碱)/V(酸)，V(碱)偏大，计算出的盐酸浓度偏高，故A正确。35.【参考答案】D【解析】同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，失电子能力增强，金属性逐渐增强。锂、钠、钾、铷均属于第ⅠA族（碱金属），按顺序从上到下排列。其中铷（Rb）位于最下方，原子半径最大，最易失电子，因此金属性最强。故正确答案为D。36.【参考答案】B【解析】滴定管在使用前必须用标准溶液润洗，否则残留的水会稀释标准液，导致浓度偏低，引起滴定结果偏高。A项中锥形瓶不需润洗，否则会使待测物增多，造成误差；C项剧烈摇晃可能导致液体溅出，影响准确性；D项气泡未排除会使读数偏大，体积计算错误。唯有B是规范且关键的操作，故选B。37.【参考答案】C【解析】同一主族元素从上到下，电子层数增加，原子核对最外层电子的吸引力减弱，导致原子半径逐渐增大，C项正确。电负性随原子半径增大而减小，A项错误；还原性增强，因失电子能力增强，B项错误；第一电离能总体呈减小趋势，D项错误。故本题选C。38.【参考答案】B【解析】催化剂通过降低反应的活化能来加快反应速率，且对正逆反应活化能降低程度相同，故不影响化学平衡，A、D错误；催化剂参与中间过程但反应结束后再生，不被消耗，C错误。B项符合催化机理，正确。39.【参考答案】A【解析】碱金属氧化物（如Na₂O、K₂O）与水反应生成相应的氢氧化物（强碱）和氢气，反应剧烈并放热，符合“生成可燃性气体（氢气）和强碱性溶液”的描述。碱土金属碳酸盐与水反应不剧烈，且不生成可燃性气体；过渡金属氯化物多呈酸性或中性，不产生氢气；非金属硫化物与水反应通常生成弱酸性溶液。因此最可能为碱金属氧化物。40.【参考答案】C【解析】pH试纸颜色变化不明显，常见原因是试纸受潮、污染或已过期，导致指示剂失效。溶液浓度极高可能使颜色过深但通常仍有变化；缓冲溶液虽能稳定pH，但仍会使试纸显色；高温可能加速反应，但不会显著影响显色清晰度。因此，试纸失效是最直接且常见的原因。41.【参考答案】A【解析】A项“行之有效”指实行起来有成效，多用于政策、措施等，使用恰当。B项“言辞凿凿”本义为说话有根据，但常含贬义，与“内容空洞”矛盾，语义不协调。C项“纸上谈兵”比喻空谈理论，不能解决实际问题，含贬义，不