左权县第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

左权县第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列说法不正确的是（ ）A在一定条件，苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应B天然气、沼气、“可燃冰”的主要成分均为甲烷C乙烯和乙炔都能使溴水褪色，其褪色原理相同D相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，产生CO2的物质的量不同2 下图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素。下列关于该有机物的说法中错误的是（ ） A分子式为C3 H7O2N B能发生取代反应C能通过聚合反应生成高分子化合物 D不能跟NaOH溶液反应3 下列分析正确的是A异丁烷的二氯代物有4种B区别蛋白质和淀粉可用浓硝酸做颜色反应C石蜡油分解产物均能使酸性KMnO4溶液褪色D甲苯的硝化反应方程式为: 4 用式量是71的烃基取代乙苯苯环上的一个氢原子，能得到的有机物共有（不含立体异构）（ ）A8种 B16种 C24种 D36种5 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A1 mol N2所含有的原子数为NAB标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NAC标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NAD24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等6 下列关于有机物的叙述错误的是A鉴别己烷、己烯和乙醇，可用溴水B乙烯和植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色，且反应原理相同C甲苯苯环上的一个氢原子被C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种D1mol分子式为C18H26O5的酯完全水解生成l mol 羧酸和2 mol乙醇，则该羧酸分子式为C14H18O57 将淀粉和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，完全反应后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu（OH）2（加热）和浓硝酸（微热）作用，其现象分别是A显蓝色、无现象、显黄色 B显蓝色、红色沉淀、无现象C无现象、红色沉淀、无现象 D无现象、变黑色、显黄色 8 11.2g铁粉与2.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标况下收集到的气体的体积是A11.2L B5.6L C4.48L D2.24L9 下列有关有机物的说法正确的是（ ）A乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B1mol苹果酸HOOCCH（OH）CH2COOH可与3molNaHCO3发生反应C酸性条件下,C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OHD乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 10分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇没有相同的官能团的同分异构体。若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（ ）A12种 B16种 C24种 D28种11下列叙述正确的是（ ）A常温下由水电离的 c（H+）=10-4 mol/L 的溶液，有可能是稀盐酸BpH相同的 NaOH 溶液和 Na2S 溶液加水稀释相同倍数后者 pH 较大CpH=5 的 CH3COOH 溶液和 pH=5 的 NH4Cl 溶液中，c（H+）不相等DNH4Cl 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 Kw 均减小12用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为B2.3g金属钠被氧化成，转移电子数为0.1C5.6g铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3D2L 0.1 mol/L 溶液中含有的的数为0.213不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（ ）A B C D14某温度下，在的密闭容器中发生反应：，当加入和达平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是A. m=2 B. 两次平衡的平衡常数相同C. X与Y的平衡转化率之比为1：1 D. 第二次平衡时，Z的浓度为15下列关于化学反应的自发性的说法正确的是（ ）A. 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B. 焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C. 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D. 熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的16在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COOH+对于该平衡，下列叙述正确的是 A加入水时，平衡向逆反应方向移动 B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C加入少量0.1 molL1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小 D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动17下列说法不正确的是（ ）A甲烷和苯都可以与氯气发生取代反应B乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上CCH3CH2CH（CH3）CH（CH3）2的名称是 2, 3-二甲基戊烷D乙炔、乙烯、苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同，都发生加成反应18下列关于有机化合物的说法正确的是AC3H6和C4H8化学性质一定相似B甲烷的二氯代物（CH2Cl2）有2种同分异构体C用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体D苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一平面19下列关于各图像的解释或结论不正确的是A. 由甲可知：使用催化剂不影响反应热B. 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应，A点为平衡状态C. 由丙可知：同温度、同浓度的HA溶液比HB溶液酸性强D. 由丁可知：将的A、B饱和溶液升温至时，A与B溶液的质量分数相等20下列说法中正确的是（ ）。A伴有能量变化的物质变化都是化学变化B物质发生化学反应都伴随着能量变化C反应热的单位kJmol1表示1 mol物质参加反应时的能量变化D在一个确定的化学反应体系中,反应物的总焓与生成物的总焓一定相同二、填空题21硫酸是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛。工业上通常用接触法制硫酸，主要原料是硫铁矿和空气。接触法制硫酸的生产过程大致可 分为三个阶段：二氧化硫的制取和净化；二氧化硫转化为三氧化硫；三氧化硫的吸收和硫酸的生成。为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气的 SO2、SO3 等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的 SO2 及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体。为了测定测定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别 加入相同浓度的 NaOH 溶液 50.00 mL，加热至 120左右，使氨气全部逸出（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于 200，测得有关实验数据如下（标准状况）：（1）由 1 组数据直接推测：1.81 g 样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）为 L。（2）试计算该混合物中（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量之比为 。（3）求所用 NaOH 溶液的物质的量浓度 。22某透明溶液中含有以下离子中的几种H+、Na+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Mg2+、Cl-、NO3-、SO42-、CH3COO-、I-、OH-，且只含有四种阳离子，为确定离子种类设计实验如下（已知氧化性:HNO3Fe3+I2） :取溶液少许滴加12滴紫色石蕊试液后溶液呈红色；取100mL溶液，滴加1.0mol/L的NaOH溶液至520mL时恰好完全反应，加热后共收集到0.448L（标准状况下）气体（假设气体全部逸出）,同时产生沉淀。将沉淀过滤，洗涤,灼烧后得到一种黑色和白色的固体混合物，称得质量为14.0g。下图为滴加NaOH溶液过程图像（纵坐标为生成沉淀的质量，横坐标为滴加NaOH溶液体积）。继续向滤液中滴加足量的BaCl2溶液,又产生白色沉淀46.6g；另取100mL原溶液通入标准状况下1.12LCl2，恰好完全反应,加入四氯化碳后，振荡静置后分层，下层呈现紫色（已知:Cl2+2I-=2Cl-+I2）；在中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。结合以上实验现象和数据可知:（1）溶液中一定不能大量存在_。（2）填写表中空格（可以不填满）: _。离子种类离子浓度（mol/L）23实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。 （1）实验原理用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为_。再用I将生成的MnO(OH)2还原为Mn2+，反应的离子方程式为MnO(OH)2+2I+4H+Mn2+I2+3H2O。然后用Na2S2O3 标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6。（2）实验步骤打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是_；用注射器抽取某水样20.00 mL从A处注入锥形瓶；再分别从A 处注入含m mol NaOH的溶液及过量的MnSO4溶液；完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；打开止水夹a、b，分别从A 处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液；重复的操作；取下锥形瓶，向其中加入23滴_作指示剂；用0.005 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点。（3）数据分析若滴定过程中消耗的Na2S2O3 标准溶液体积为3.90 mL，则此水样中氧(O2)的含量为_(单位：mgL1)。若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。实验要求加入适量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是_。24尿素CO（NH2）2是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：第一步：2NH3（g）CO2（g）=H2NCOONH4（s） H=272kJmol1第二步：H2NCOONH4（s）=CO（NH2）2（s）H2O（g） H=138kJmol1（1）写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：_（2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示：已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_步反应决定，总反应进行到_min时到达平衡。（3）电解尿素CO（NH2）2的碱性溶液制纯净氢气的过程中同时产生氮气。电解时，阳极的电极反应式为_。 用焦炭还原NO2的反应为：2NO2（g）+2C（s ） N2（g）+2CO2（g），在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc（A）_Kc（B） （填 “”、“”或“”）。计算C点时该反应的压强平衡常数Kp（C）=_（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数）。左权县第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）一、选择题题号12345678910答案DDBCDCDCDC题号11121314151617181920答案BBBDABDCBB二、填空题21（1）0.448 （2）12 （3）3molL122Na+、Fe3+、NO3-、CH3COO-、OH- 离子种类H+Cu2+NH4+Mg2+Cl-S