物质的量浓度--经典教案.doc

个性化教学设计方案教师姓名学科化学学生姓名年级阶段观察期：第（ ）周 维护期课时统计第（ 3 ）课时共（ ）课时课题名称物质的量浓度上课时间教学目标同步教学知识内容个性化学习问题解决教学重点一定物质的量浓度溶液的配制方法、物质的量浓度定义教学难点一定物质的量浓度溶液的配制方法、物质的量浓度定义教学过程1、 物质的量浓度 引入：浓度一般是指溶质与溶液之间的量的关系。初中学过的溶质的质量分数是通过溶质与溶液的质量关系来表示溶液的组成。问题如何配制100g 20%的？如何从该溶液中取出含0.1molNaCl的溶液？讲解显然过程较为繁琐，由此可见溶质的质量分数在实际使用时有很多不便之处。对于溶液，量取体积要比称量质量更易操作。能不能通过量取一定体积的溶液就知道其中含有多少摩尔溶质呢？为此我们要引入一个新的表示溶液浓度的物理量。根据溶质与溶液的相关物理量，你认为还用哪些溶液浓度来表示？其实为了达到上述取液目的，我们只要知道一定体积的溶液里含有多少摩溶质即可，这在化学上叫做物质的量浓度1、 物质的量浓度定义一定体积的溶液里含有多少摩溶质即可，这在化学上叫做物质的量浓度例题讲解：1、1mol/L NaOH溶液的含义是什么？2、将0.5molNaOH配成2L溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？3、100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物质的量是多少？从该溶液中倾倒出20mL，此20mLNaOH溶液的物质的量浓度还是1mol/L吗？为什么？4、 将10gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L吗？2、 一定物质的量浓度溶液的配制提问的方式引导学生：1、在什么仪器中配制出100mL溶液？观察研究容量瓶，学生自己描述问题如何理解上面的容量、温度和刻度线？结论应选用100mL规格的容量瓶，并要在指定温度下进行配制2、实验过程中选用什么仪器最佳？3、每一步操作中的细则以及操作时应注意的问题是什么？为什么要这么做？实验步骤：以配制500ml,0.1mol/l碳酸钠溶液为例。 第一步：计算：所需碳酸钠的质量=0.5*0.1*106=5.3克。 第二步：称量：在天平上称量5.3克碳酸钠固体，并将它倒入小烧杯中。 第三步：溶解：在盛有碳酸钠固体的小烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。 第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中。 第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯23次，并倒入容量瓶中。 第六步：定容：倒水至刻度线12cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直。 第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。 第八步：装瓶、贴签 讨论：在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？误差分析： 固体药品的称量与液体药品的量取是否准确； 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； 未洗涤烧杯和玻璃棒； 用待配液润洗了容量瓶； 定容时水加多了或加少了； 定容时未平视刻度线。 讨论：仰视、俯视对溶液浓度有何影响？ 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。 三、容量瓶的使用六忌： 一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低， 俯视浓度偏高） 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） 六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）课后作业：基础训练1将0.2 mol Na2CO3固体溶解于水，制得500 mL溶液，所得溶液中Na2CO3的物质的量浓度为( )A0.1 mol/LB0.25 mol/LC0.4 mol/LD1 mol/L2将0.5 mol NaCl固体溶解于水，制得NaCl的物质的量浓度为2 mol/L溶液，则溶液的体积为( )A100 mLB250 mLC400 mLD1000 mL3100 ml 0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中溶质的量为( )A质量为4.0 gB质量为0.4 gC物质的量为0.1 molD物质的量为10 mol4在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，必然相等的是( )A溶质的质量B溶质的质量分数C溶质的物质的量D氢离子的物质的量5下列说法正确的是( )A用量筒量取5.65 mL的浓硫酸B在100 mL烧杯中加入100 mL水进行溶解实验C用托盘天平称量5.85 g氯化钠固体D配制250 ml一定物质的量浓度的溶液选用250 ml容量瓶6在用氢氧化钠固体配制成250 mL溶液的过程中，不需要用的仪器是( )A100 mL容量瓶B托盘天平C100 mL烧杯D胶头滴管7配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不小心，使得定容后的液面略超过容量瓶的刻度线(标线)，这时采用的措施是( )A倾出标线以上的溶液B吸出标线以上的溶液C影响不大，不再处理D重新配制溶液8将100 mL 1 mol/L的氢氧化钠稀释成0.1 mol/L的氢氧化钠溶液，则稀释前后不变的物理量是( )A溶剂的物质的量B溶液的质量C溶质的物质的量D溶液的体积9将5 mL10 mol/L的硫酸稀释到100 mL，所得硫酸溶液的物质的量浓度是( )A0.2 mol/LB0.5 mol/L C2 mol/LD5mol/L10填写下列空格序号NaOH的量NaOH溶液的体积NaOH溶液的物质的量浓度2 mol1 L0.5 mol500 mL0.4 mol2 mol/L20 g100 mL11欲配制250 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，需NaOH固体_g，称量时将NaOH固体放在已知质量的_中，放在托盘天平的_盘上进行称量。将所称量的NaOH固体加入少量蒸馏水溶解，有_热现象，待溶液_后，将其沿玻璃棒转移至_中，并洗涤_和_23次，将洗涤液一并转移至_中，继续向_中加蒸馏水至液面接近刻度线12 cm处，改用_加水至_，盖好瓶塞，将溶液摇匀，转移至试剂瓶中贴好标签，用_(橡胶塞/磨口玻璃塞)密封保存。能力提升1下列各溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是( )A1 mol NaOH固体溶解在1 L水中B40 g NaOH固体溶于水制成2 L溶液C10 g NaOH溶液加水制成250 mL溶液D20 g NaOH固体溶于水制成0.5 L溶液2配制0.1 mol/L CuSO4溶液1 L，正确的操作是( )A取25 g CuSO45H2O溶于1 L水中B取16 g CuSO45H2O溶于少量水中，再稀释至1 LC取16 g无水CuSO4溶于1 L水中D取25 g CuSO45H2O溶于水配成1 L溶液3下列溶液中，溶质的物质的量浓度最大的是( )A40 mL 5 mol/L的盐酸B500 mL 1 mol/L的氯化钠溶液C100 mL 3 mol/L的硫酸D250 mL 2 mol/L的氢氧化钠溶液4将5 mol/L的NaOH溶液稀释成1 mol/L，则所得稀溶液与原浓溶液的体积比是_。5用氢氧化钠固体配制100 mL 0.5 mol/L的氢氧化钠溶液，如果所用氢氧化钠已经吸收部分水，会使配制好的溶液浓度_(填偏高、偏低、不受影响，下同)；如果往容量瓶中加水超过刻度线，立即吸出多余的水，会使配制好的溶液浓度_；如果往容量瓶中加水定容时仰视凹液面正好与刻度线相切，则使配制好的溶液浓度_；如果定容后盖好瓶塞摇动容量瓶(假设容量瓶不漏液)，正置后液面低于刻度线，则使配制好的溶液浓度_。6某温度时，将100 g溶质的质量分数为11.7NaCl溶液，加热浓缩至溶液体积为100mL(此时无晶体析出)，求此时溶液中NaCl的物质的量浓度为多少？课后作业学生上次作业完成情况：数量_