酸碱盐综合复习(二学生).doc

第二讲 酸碱盐综合复习(二)考纲要求生活中常见的化合物常见的酸和碱1.知道盐酸和硫酸的主要性质和用途2.知道氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质和用途3.用常见酸、碱的性质解释一些常见的现象4.认识常见酸、碱的腐蚀性5.能用pH试纸和酸碱指示剂检验溶液的酸碱性生活中常见的盐1.了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途2.知道一些常用化肥的名称和作用以上内容的简单综合知识要点一、熟练记忆规律是应用的前提酸碱盐部分虽然题型众多，如：鉴别、推断、除杂，但是这些应用离不开最基础的知识点：即：对酸碱盐化学性质的熟练记忆。通过学习可知：酸的通性有五点、碱和盐的通性各有四点。对于这些化学性质必须加以强化记忆和灵活记忆。可采用图表记忆法以及变式记忆法等。如：将酸碱盐的化学性质浓缩为下图记忆较好（图表记忆法）在此基础上，再做变式练习，增加对化学性质的多角度记忆（变式记忆法）。如：（1）生成盐和水的规律，一定是中和反应吗？（2）在酸碱盐的化学性质中，生成盐的规律有几条等。通过如上练习，即可起到加强知识的同化和异化的作用。二、掌握“规矩”，可成“方圆”记忆住以上规律就可以熟练应用了吗？当然不能。在大量练习中同学们发现以上规律中有很多是有 “规矩” 有条件的。因此在记住规律的前提下，还要记住规律应用的条件，这样才能做到有的放矢的应用。比如：可根据不同反应类型来灵活记忆有关反应的条件。归纳如下：例如：写出下列物质中两两之间能发生反应的化学方程式。 铁、氧化铁、烧碱溶液、稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液、二氧化碳三、抓重点题型，学会以点带面 在复习中经常见到不少同学埋头于题海之中，耗时长收效甚微。酸碱盐部分的题型虽形式多样，但万变不离其宗。综合之下，可以说鉴别、除杂、推断这三类题型是很具代表性的，它们的正确理解和掌握，对于提高其他相关题型的应变能力，必将起到很好的辐射作用。下面结合相关例题简要归纳一下各自特点。【例1】分别选用一种试剂鉴别以下各组溶液： A NaOH、NaCl溶液、稀HCl B Na2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液 C K2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液 D NaOH、Ca(OH)2溶液、稀HCl E NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaCl溶液 【例2】除去下列物质中的少量杂质需要加入的试剂、采用方法和发生的反应方程式。 （1）除去生石灰中的碳酸钙 （2）除去氯化钾晶体中的碳酸钾 （3）除去碳酸钙固体中的碳酸钠 （4）除去一氧化碳中的二氧化碳 （5）除去氯化钠溶液中的硫酸铜 （6）除去Cu粉中的Fe粉 【例3】有一固体混合物，可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物质中的一种或几种，将混合物溶于水，得无色溶液，当滴入硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，则该混合物中一定含有_一定不含有_可能含有_. 四、酸碱盐常见的化学方程式 单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应） 1. 锌和稀硫酸 (实验室制H2用的金属有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl )（2）金属单质 + 盐（溶液） - 另一种金属 + 另一种盐 2. 铁和硫酸铜溶液反应： 3. 铝和硝酸银溶液反应： （3）碱性氧化物(金属氧化物) +酸 - 盐 + 水 4. 氧化铁和稀硫酸反应： 5. 氧化钙和稀盐酸反应： （4）酸性氧化物(非金属氧化物) +碱 - 盐 + 水 6苛性钠暴露在空气中变质： 7消石灰放在空气中变质： （5）酸 + 碱 - 盐 + 水 (中和反应) 8盐酸和烧碱反应： 9. 盐酸和氢氧化钙反应： 10.氢氧化钙和硫酸铜的反应： （6）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 11大理石与稀盐酸反应： (实验室制CO2) 12碳酸钠与稀盐酸反应: 13.硫酸和氯化钡溶液反应： （7）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 14. 氢氧化钙与碳酸钠： 15.硫酸铜溶液与氢氧化钡： （8）盐 + 盐 - 两种新盐 16氯化钠溶液和硝酸银溶液： 17硫酸钠和氯化钡： 学案提升 除杂题：原则：将杂质除掉，且不引入新杂质。 方法：变成气体或沉淀或水、置换法等 技巧：除异求同（或所加试剂与原物质“沾亲带故”），即通常在除去的同时还生成所要物质。典型例题：判断下列除杂方法正确与否，不正确的简单说明原因。氯化钾溶液（碳酸钾）：加稀硫酸 ；氢氧化钠溶液（氢氧化钙）：通二氧化碳 ； 氢氧化钠溶液（碳酸钠）：加氢氧化钙溶液 ；1、下列物质中均含有少量的杂质，请选用一种试剂将杂质除去。（括号内的为杂质）除杂质试剂化学方程式HCl(H2SO4)溶液KCl(K2CO3)溶液Cu(Zn)固体2写出除去下列括号中杂质的试剂的化学式或方法，并在长线上写出方程式：氯化钠（硫酸钠） 、 。氯化钙（碳酸钙） 、 。氧化钙（碳酸钙） 、 。氢氧化钠（氢氧化钡） 、 。硫酸钠（硫酸） 、 。硫酸镁（硫酸铜） 、 。3在不用指示剂的情况下，要把含盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，下列试剂可以选用的是( )A石灰石粉末 B生灰石粉末 C澄清的石灰水 D硝酸银溶液鉴别题：方法：通常是取样分别加入某试剂，使其产生不同现象从而加以区分。1鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不正确的是（ ） AC2H5OH和NaCl 溶液（闻气味） BNaOH溶液和稀H2SO4 溶液(酚酞试液)CCa(OH)2溶液和NaOH溶液（稀盐酸） DKMnO4 和KCl (观察颜色)3、有六种无色溶液，它们分别为碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、稀硫酸、氯化钡、氢氧化钡中的一种，由于标签脱落，无法辨认某化学兴趣小组同学为鉴别它们，将其分别编号为A、B、C、D、E、F，设计如下图方案鉴别，结果该小组成功确定了六种溶液请回答下列问题：（1）有色试剂X为 （填名称）（2）A为 ；B为 （填化学式）（3）写出下列反应的化学方程式：A+F： A+D： （4）若加入的C溶液只含有一种溶质，则溶质是 4、今天是化学实验室开放日，小麦准备完成盐酸、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠四种无色溶液的鉴别实验，他先分别取少量这四种溶液于试管中，再分别向这四只试管中，滴入紫色石蕊试液：（1）先被鉴别出来的两种物质是 和 （2）接着他用现有试剂，将另外两种溶液鉴别 出来，写出鉴别时所发生反应的化学方程式： 5、在开展复分解反应研究性学习中，某学习小组设计了如下学习思路： 练习总结下列各组物质间均能发生反应，请写出发生反应的化学方程式 稀盐酸与氢氧化钠溶液；碳酸钠溶液与稀硫酸；碳酸钠溶液与氯化钡溶液 探究讨论上述反应为什么能够发生？这是因为这些反应物中含有特殊的阴、阳离子， 如中有H+和OH-， 中有H+和CO32-， 中有 构建网络按照一定的顺序排列这些离子，就可以形成一种网络形式在网络中，用短线相连的这些阴、阳离子能两两结合生成沉淀或气体或水现有Ca2+、SO42-、NH4+，请将它们填入下面合适的“ ”中，使其形成一个更为完整的复分解反应的网络反思拓展（1 ）通过形成的网络，可以判断化合物间能否共存、进行物质的鉴别、用于物质的除杂等氯化钠中混有碳酸钠，可以加入 （填写化学名称）除去碳酸钠 （2）请举出一组由盐和碱组成的能发生复分解反应的溶液组： 6、 填试剂或方法：鉴别NaOH、NaCl、NH4NO3 、CaCO3四种固体可用 ； （注意方法小结）鉴别NaOH 、HCl、NaCl 三种溶液，可用 ； 鉴别H2、O2、CO2、空气四种气体，可用 ； 下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（ ）小结：酸和碳酸盐的互检 A.KCl溶液 B. K2CO3溶液 C. NaNO3溶液 D.稀盐酸8、 有四种物质的溶液：Ba(OH)2、Na2SO4、HNO3、FeCl3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来， 其鉴别顺序是（ ） A B C D9、下列各组物质仅用水无法鉴别的是（ ）A. NaOH和NaCl固体 B. 浓硫酸和稀硫酸 C. 碳酸钙和碳酸钠固体 D.稀盐酸和NaCl溶液实验探究：1碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，常用于食品和医药工业。某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究。实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性 用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈 性。实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性查阅资料碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。进行实验为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如右图所示。（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有 （2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变 浑浊。写出该反应的化学方程式： （3）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3。 他们猜想的依据是 请设计实验检验反应后的固体产物是Na2CO3不是NaOH，并填入下表。实 验 操 作预期实验现象结 论 固体产物是Na2CO3，而不是NaOH。（4）根据上述分析，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 拓展应用碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化镁等常用于制作抗酸药，用来治疗胃酸过多。但对于患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人在胃酸过多时，却不宜服用碳酸氢钠、碳酸钙等碳酸盐，其原因是 2下面是某小组同学学习氢氧化钠和稀盐酸反应时的实录：在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，插入一支温度计测量溶液的温度。用胶头滴管吸取10%的稀盐酸逐滴加入到氢氧化钠溶液中。（1）探究实验中的能量变化： 在实验过程中，随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度逐渐升高， 你认为溶液温度升高的原因是 ；（2）探究反应终点问题： 用什么方法证明此反应已恰好完全进行？小红说：在实验后所得溶液中滴入几滴无色酚酞试液，若溶液颜色没有变化，则反应恰好完全进行。小文说：在氢氧化钠溶液中预先滴入几滴无色酚酞试液，然后再加入稀盐酸，若溶液颜色刚好变成无色，则反应恰好完全进行。你认为他们的说法，不正确的是 ，理由是 。（3）探究溶液中溶质问题：当溶液恰好由红色变为无色后，另取一只胶头滴管，滴加1滴氢氧化钠溶液，溶液的颜色又发生了什么变化？ ；此时溶液中的溶质是 （填化学式）。（4）关于实验中的细节和意外情况：实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是 ；实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是 ；小凤在她的实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是 ；推断题：1A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系。请回答： (1)反应的基本反应类型是 其反应的化学方程式 (2) C的化学式为 (3)反应的化学方程式 (4)右图转化中产生无色气体E的原因是 （5）X溶液与C反应的有关化学方程式 高温2A、B、C、D四种物质符合下列反应关系B+CO单质A+CO2 B+H2SO4 C+H2O C+NaOHD（红褐色）+Na2SO4 DA+H2O 则：A B C D 推出反应类型是 是 是 反应 是 反应3.下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质；A、B、C、D、E为化合物，且A与B的组成元素相同，D与E的组成元素也相同。已知C、丙均为黑色粉末，C和E在高温条件下可生成丙和D，其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。试推断：（1）写出有关物质的化学式：A 丙 （2）写出E的一种化学性质 （3）写出下列化学方程式： AB+甲： C+E丙+D： 甲C： 4. 在下图所示的有关物质转化关系中，各物质均是我们初中化学课本中所学习过的物质，A是一种金属单质，C为 一种固体粉末，D是一种气体，E、H都属于盐，F为能溶于水的碱，框图中有关反应的部分生成物没有标出来。 根据图中物质的转化关系填写下列空白： （1）用化学式表示A是 ，D是 （2）由F生成H的反应类型是 反应；若H是难溶性盐，则I的化学式是 （3）写出与D反应的化学方程式 （4）写出上述转化中涉及到的一个中和反应 5.现有AK共11种物质，其转化关系如下（部分产物被省略）。已知除A外其余10种物质都为初中化学常见物质。A由两种元素组成，其中原子个数比为1：1，且相对分子质量为78；B、C为气体；F为蓝色溶液，H常用来做建筑材料；H、I、J三种物质含有同种金属元素；K可作为某些气体的干燥剂；（提示：二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气) 试回答（1）写出下列物质的化学式：A ；I （2）写出下列反应的化学方程式：D+JH+K： ， F+KG： 6（朝阳.6分）以下均为初中化学常见物质，由H、C、N、O、S、Na、Ca、Fe等元素中的一种或几种组成，化学小组做了如下实验，请回答：（1）甲组同学实验中观察到溶液由无色变为浅绿色，则发生反应的方程式为 ABCDE（2）乙组同学通过实验发现五种物质之间的关系如图所示，“”两端的物质在一定条件下可以反应。若AE分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的四种类别，且有黑色固体、白色固体、黄色溶液、大量气泡等现象产生，则C的化学式为 ， D与E反应的