河东区2012年高三一模理科综合试卷.doc

河东区2012年高三一模理科综合试卷本卷可能用到的相对原子质量： I:127 C:12 Na:23 H:1 O:16 Ba:137一、选择题（本题包括6小题，每小题6分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列说法中，正确的是 A日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 B钢铁设备与外加直流电源的正极相连可以防止钢铁腐蚀 C氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现 D高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维2A、B、C、D、E五种元素从左向右按原予序数递增（原子序数为5个连续的自然数）的顺序捧列如右：ABCDE下列说法正确的是AA(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定为强碱BE元素的最高化合价为+7价时，D元素的负化合价可为2价CHnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强DHnCOm为强酸时，E的单质一定有强还原性酸电离平衡常数醋酸Ki=1.7510-5次氯酸Ki=2.9810-8碳酸Ki1=4.3010-7Ki2=5.6110-11亚硫酸Ki1=1.5410-2Ki2=1.0210-73已知25，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如右表，下列叙述正确盼是A将0.1 mol/L的醋酸加水不断稀释，c(CH3COO-)始终减小B少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2 H2O 2ClO- CO32- 2HClOC少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离予方程式为：SO2 H2O Ca2+ 2ClO- CaSO3 2HClOD25，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中，碱性最强的是NaClO4下列实验设计不能达到预期目的的是选项实验操作实验目的 A向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种更难溶的沉淀， B在两支试管中分别加入相同体积相同浓度的H2O2溶液，再向其中一支试管中加入适量FeCl3溶液研究催化剂对反应速率的影响 C向沸腾的蒸馏水中逐滴滴入适量FeCl3饱和溶液，边滴边用玻璃棒搅拌，继续煮沸制备Fe(OH)3胶体 D将铜片和锌片用导线连接后同时插入稀硫酸溶液中比较锌和铜的金属活泼性5右图装置中，在U形管底部盛有CCl4，分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和饱和稀 硫酸溶液，并使a、b两处液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述错误的是A铁丝在两处的腐蚀速率：abBa、b两处相同的电极反应式为 Fe2e Fe2+C一段时间后，a处液面高于b处液面D生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极 6关于右图，下列说法正确的是 A1mol H2(g)所含能量比2 mol H(g)所含的能量高 B断裂1 mol HCl键能放出431 kJ的热量 C该反应的热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g) H=183kJ/mol D常温下，H2(g)与Cl2(g)混合就能反应生成HCl7（14分）下图所示反应、反应和反应均是工业生产中常见的反应。其中A、B为化合物，C是温室气体之一，D和K均可用做干燥剂，H常温下为液态化合物，J是一种具有漂白作用的盐，反应和E与G反应的原理相同。(1)C的化学式是_；组成单质F的元素在周期表中的位置是_；M中存在的化学键类型为_。(2)C与J的水溶液反应后生成的含氧酸的电子式是_。(3)E与G反应的离子方程式是_。(4)J久置后，即便不接触水、空气，本身也逐渐分解生成K，并放出气体，该反应的化学方程式是_。(5)工业上测定反应产品的有效成分J的含量，先将一定量产品的溶液加入过量的KI溶液和稀硫酸中，使之反应生成I2，然后用Na2S2O3标准溶液滴定I2，计算出结果。 用Na2S2O3标准溶液滴定I2时选用的指示剂是_。 生成I2的反应的离子方程式是_。8（18分）现以乙醛为原料，发生以下的反应(A、B、C、D、E、F均为有机物)：根据下列已知条件回答问题：己知；E的分子式C12H18O4；B中无甲基；(1)A的分子式为：_，B的结构简式为：_； 对有机物B化学性质的叙述错误的是( ) A既能发生氧化反应又能发生还原反应 B与H2发生加成反应，必定得到一种纯的新有机物 C能发生加聚反应生成高聚物 D能使Br2的水溶液褪色，1mol该有机物恰好和1mol Br2反应(2)和的反应类型分别为：_：(3)请写出的化学反应方程式：_；(4)请写出的化学反应方程式：_；(5)请用系统命名法给F命名：_，F还能用于合成下列高聚物写出G顺式聚1，3丁二烯的化学反应方程式：_；(6) 7.4g C与足量金属Na反应，产生H2_L（标准状况下）。(7)A有许多种同分异构体，请写出所有符合下列条件的A的同分异构体： 能够发生水解反应；能够发生银镜反应；非醚类物质_；9（18分）室内甲醛污染已被列入对公众健康影响最大的环境因素之一，市面上有一种光催化涂料，能够起到降低室内甲醛含量的作用。某化学兴趣小组想要通过此涂料来进行甲醛的光催化氧化反应，并测定被氧化的甲醛的量。设计实验装置如下： 实验时先开启紫外灯，缓缓鼓入空气；一段时间后停止反应，关闭紫外灯，再继续通入一会儿空气，向B中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀5.91 g。(1)福尔马林是催化氧化甲醇制得的含甲醛37%的水溶液，因此含有二种有机杂质，它们是_，_，福尔马林的一个用途是_。(2)上图装置A中，碱石灰的作用是_，恒温水浴的目的是_。(3)硬质玻璃管中，甲醛在光催化氧化条件下的反应方程式：_；(4)向B中加入足量BaCl2溶液后至得到5.91g白色沉淀的一系列操作依次是：过滤、_、干燥、_；过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有_。(5)计算被氧化的甲醛的物质的量为_mol(6)反应结束后，继续遭入一会儿空气的目的是_。(7)甲同学认为，反应过程中部分甲醛可能被氧化为甲酸。为验证其存在，甲同学取B中溶液，分别选用下表试剂进行检验。但乙同学认为试剂选择均不合理，他的理由是：甲同学选择的试剂乙同学认为不合理的理由紫色石蕊试液新制氢氧化铜10(14分)一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应。()若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：(1)写出该反应的化学方程式：_(2)下列能判断该反应一定达到化学平衡状态依据的是_（填选项编号）。 A容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 B正(H2O)=逆(H2) C容器中气体的密度不随时间而变化 D容器中总质量不随时间而变化 E消耗n mol H2的同时消耗n mol CO()若该密闭容器中加入的是2mol Fe(s) 与1mol H2O(g)，t1秒时，H2的物质的量为 0.20 mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35 mol。(1) t1t2这段时间内的化学反应速率(H2)=_ mol/(Ls) (2)若继续加入2 mol Fe(s)，则平衡_移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），继续通入1mol H2O(g)再次达到平衡后，H2物质的量为_mol。(3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如右图。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是_、_（填写2项）河东区201 2年高三一模理科综合答案化学部分123456ABACDC7CO2（2分）；第一周期，第A族；离子键，共价键（1分）（2分）Cl22OH-CO-ClO-H2O（2分）Ca(ClO)2CaCl2O2（2分）淀粉溶液（1分）ClO-2I-2H+Cl-I22H2O（2分）8C4H8O2（1分）；CH2CHCH2CHO（1分）BD（2分）消去反应（1分） 还原（或加成反应）（1分）2CH3CHO CH3CH(OH)CH2CHO （2分）CH3CH(OH)CH2CH2OH + 2CH2CHCH2COOH 2H2O（2分）1,3丁二醇（1分）nCH2CHCHCH2 （3分）1.12（2分）HCOOCH2CH2CH3（1分）HCOOCH(CH3)2（1分）9（18分） (1)甲醇，甲酸（2分）： 浸制生物标本（杀菌剂等，合理即可）（1分） (2)吸收空气中的CO2（防止对产物检验测定造成干扰）（1分）使混合气中甲醛含量稳定（写使甲醛挥发亦可）（1分） (3)HCHO O2 CH2 H2O（2分） (4)洗涤（1分）；称量（1分）：普通漏斗（1分）； (5) 0.03（2分） (6)将残留在装置中的、CO2排出，被NaOH吸收，减小误差（2分） (7)紫色石蕊试液B中溶液呈碱性(NaOH