最新2018高考化学二轮复习测试专题突破练(十五)带答案.docx

最新2018高考化学二轮复习测试专题突破练(十五)带答案专题突破练(十五)综合实验探究1在实验室进行有关物质的制备流程中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是()AC在空气中点燃COCuOCO2NaOH溶液Na2CO3溶液BCuAgNO3溶液Cu(NO3)2溶液NaOH溶液Cu(OH)2CCaOH2OCa(OH)2溶液Na2CO3溶液NaOH溶液DFe点燃Fe2O3H2SO4溶液Fe2(SO4)3溶液解析：A项中实验室里用在空气中点燃单质碳来制备CO的方法，在操作上是不可行的。B项中用硝酸银溶液与铜反应来制备Cu(NO3)2是不经济的。D项中用点燃铁制备氧化铁在理论上不正确、操作上不可行。答案：C2用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：铜与浓硝酸反应；铜与稀硝酸反应；铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应。下列有关叙述不正确的是()A所消耗的硝酸的量：B对环境造成的危害，最小C因铜与浓硝酸作用最快，故制取硝酸铜的最佳方案是D三种途径所消耗的铜的质量相等解析：法消耗的HNO3多，且产生的污染性气体也多，最佳方案应是。答案：C3下列有关实验现象的预测或装置的选用正确的是() A用装置()加热草酸晶体获取某些气体(草酸晶体的熔点为101.5 ，分解温度约为150 )B用装置()进行实验时，酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C用装置()进行实验时，广口瓶内先有浅红棕色气体出现后又变为无色，且不会产生空气污染D用装置()制取少量乙酸乙酯解析：A项错误，由题给信息可知，草酸晶体的熔点(101.5 )低于其分解温度(150 )，加热时，草酸晶体先熔化后分解，故试管口应稍向上倾斜；B项正确，浓硫酸与蔗糖(含少量水)作用，有二氧化硫气体生成，该气体能还原高锰酸钾，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色；C项错误，产生的NO污染空气；D项错误，制取乙酸乙酯时需用酒精灯加热。答案：B4(2017厦门质检)下列实验操作不能达到实验目的的是()选项 实验目的 实验操作A 除去蛋白质溶液中混有的(NH4)2SO4 将混合物装入半透膜袋，并放入流动的蒸馏水中B 除去Mg粉中混有的Al粉 加入足量NaOH溶液过滤、洗涤、干燥C 用苯萃取溴水中的Br2 先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层D 测定NaClO溶液的pH 用玻璃棒蘸取溶液点滴在pH试纸上，与标准比色卡对照解析：A项，蛋白质溶液为胶体，不能透过半透膜，而简单离子如NH4、SO24能透过半透膜，正确；B项，Al与过量NaOH溶液反应生成NaAlO2，过滤得Mg，洗涤、干燥，正确；C项，苯的密度小于水，有机层在上层，正确；D项，NaClO具有强氧化性，能将pH试纸漂白，无法用pH试纸测pH。答案：D5(2017山东济宁模拟)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项 实验操作和现象 结论A 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色没有变为蓝色 不是加碘食盐B 某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，无现象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有ClC 室温下，用pH试纸分别测0.100 molL1 CH3COONa溶液和0.100 molL1 Na2S溶液的pH，后者pH大 酸性：H2SCH3COOHD 将气体X分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液中，两溶液均褪色 气体X一定是C2H4解析：加碘食盐中添加的是KIO3，KIO3遇淀粉不变蓝，A项结论错误；某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，无现象，说明溶液中不含SO24、SO23、CO23，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定含有Cl，B项结论正确；Na2S溶液的pH比CH3COONa溶液的pH大，说明酸性HSCH3COOH，C项结论错误；能使溴水和酸性高锰酸钾溶液都褪色的气体可以是C2H4，还可以是CH CH、CH3CH=CH2、CH3CCH、SO2、H2S等，D项结论错误。答案：B6(2017山东青岛质检)氯化铁可用作金属蚀刻、有机合成的催化剂，研究其制备及性质是一个重要的课题。(1)氯化铁晶体的制备： 实验过程中装置乙发生反应的离子方程式有_，装置丙的作用为_。为顺利达到实验目的，上述装置中弹簧夹打开和关闭的顺序为_。反应结束后，将乙中溶液边加入_，边进行加热浓缩、_、过滤、洗涤、干燥即得到产品。(2)氯化铁的性质探究：某兴趣小组将饱和FeCl3溶液进行加热蒸发、蒸干灼烧，在试管底部得到固体。为进一步探究该固体的成分设计了如下实验。(查阅文献知：FeCl3溶液浓度越大，水解程度越小；氯化铁的熔点为306 、沸点为315 ，易升华，气态FeCl3会分解成FeCl2和Cl2；FeCl2的熔点为670 ) 操作步骤 实验现象 解释原因打开K，充入氮气 D中有气泡产生 充入N2的原因是_关闭K，加热至600 ，充分灼烧固体 B中出现棕黄色固体 产生现象的原因是_实验结束，振荡C静置 _ _(用相关的方程式说明)结合以上实验和文献资料，该固体可以确定的成分有_ 解析：(1)弄清反应的原理才能正确地打开或关闭各弹簧夹。从所给装置和药品看，要先在乙中制备FeCl2：Fe2HCl=FeCl2H2，然后再将甲中产生的Cl2通入乙中制备FeCl3：2FeCl2Cl2=2FeCl3。制备FeCl2时，产生的H2无法用NaOH溶液吸收，因此要关闭弹簧夹3，打开弹簧夹2，同时还要关闭弹簧夹1，当铁屑完全溶解后，FeCl2制备完成，需要通入Cl2，此时应打开弹簧夹1，同时关闭弹簧夹2，打开弹簧夹3，以吸收未反应的Cl2。FeCl3易水解，因此不能将乙中的FeCl3溶液直接加热浓缩，而要先加入一定量的浓盐酸以抑制Fe3的水解。(2)加热至600 时，已远超FeCl3的沸点，此时FeCl3变为气态，同时部分发生分解，B中出现的棕黄色固体就是凝华后得到的FeCl3固体。FeCl3受热分解生成FeCl2和Cl2，Cl2进入C装置与NaBr反应生成Br2，振荡后Br2溶于CCl4，静置，液体分两层，下层是橙红色的Br2的CCl4溶液，上层是无色的NaCl溶液。本实验的固体是兴趣小组将饱和FeCl3溶液进行加热蒸发、蒸干灼烧得到的，由探究实验可知原固体中一定有FeCl3和FeCl2，而根据查阅文献获得的信息可知，即使是饱和FeCl3溶液，也是有FeCl3发生水解的，只是程度小而已，这样在蒸干后得到的固体中就会有少量Fe(OH)3，再灼烧，Fe(OH)3分解为Fe2O3，所以原固体中可以确定的成分有FeCl3、FeCl2、Fe2O3。答案：(1)Fe2H=Fe2H2、Cl22Fe2=2Fe32Cl吸收多余的氯气关闭弹簧夹1和3，打开弹簧夹2，待铁屑完全溶解后打开弹簧夹1和3，关闭弹簧夹2浓盐酸冷却结晶(2)排出装置内的空气 FeCl3易升华溶液分层，上层接近无色，下层橙红色2FeCl3=2FeCl2Cl2、2BrCl2=Br22ClFeCl3、FeCl2、Fe2O37(2017湖北八校联考).某化学兴趣小组利用以下装置模拟合成氨并制备少量氨水 已知：加热(85 )NH4Cl和NaNO2饱和溶液可以制取N2。(1)B中仪器名称是_；(2)为了完成实验，装置从左到右接口的连接顺序是_ (3)D中玻璃纤维的作用是_；(4)小组中甲同学认为F装置不太合理，实验中会产生倒吸。乙同学认真分析后认为该装置无需改进，他的理由是_；.实验探究(5)该小组同学利用制备的氨水再进行银镜反应实验。经查阅资料，配制的银氨溶液主要成分是Ag(NH3)2OH，小组同学对其组成进行了如下实验探究：在洁净的小试管中加入2 mL 2%的AgNO3溶液，然后边振荡试管边滴加2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。在制得的银氨溶液中加入无水乙醇，溶液变浑浊，过滤，用_洗涤，得到白色固体；将该白色固体用适量蒸馏水溶解，得到无色溶液，用广泛pH试纸检验溶液近似呈中性；向溶液中逐滴加入稀盐酸至不再产生沉淀，静置，取上层清液于另一支放有一小片铜的小试管中并微热，发现铜片的表面有气泡产生，遇到空气变成红棕色；另取少量上层清液加过量的NaOH溶液并加热，得到无色刺激性气体。由此确定通过上述方法制备的白色固体主要成分是_；(6)请根据以上探究，设计实验来制备少量纯净的Ag(NH3)2OH溶液：取2 mL 2%的AgNO3溶液于洁净的小试管中，_，即得到Ag(NH3)2OH溶液。解析：本实验分两部分，是物质的制备，反应原理为N23H2 铁触媒2NH3，NH3H2O NH3H2O，该实验可分解为“常见仪器的使用”“装置的连接”“实验安全(防倒吸)”三个小实验；是探究物质的成分，依据元素化合物的性质即可作答。(2)根据实验原理N23H2 铁触媒2NH3，A装置产生N2(含水蒸气)，B装置产生H2(含HCl和水蒸气)，H2通过E装置除去HCl后与N2一同通入C装置(干燥、混合、调节两气体比例)，得到N2和H2的混合气体，进入D装置，与铁触媒接触发生反应，生成的NH3中混有未反应的N2、H2，该混合气体通入F中制得氨水，尾气中的H2用G装置处理，因此装置的连接顺序是 (或gf)kjl。(4)弄清产生倒吸的原理本问就不难回答。产生倒吸的原理是大量气体迅速溶于水，导致导管内气体压强迅速减小，液体被外界气压压入导管内从而产生倒吸现象。本题中反应产生的NH3中含有大量的未反应的N2和H2，这两种气体均难溶于水，不会使导管内压强迅速减小，因而也就不会产生倒吸现象。(5)在银氨溶液中加入无水乙醇，溶液变浑浊，说明得到的沉淀物难溶于乙醇，因此可用无水乙醇洗涤该沉淀。由实验现象可知，该白色固体中含有Ag(NH3)2和NO3，因此其成分是Ag(NH3)2NO3。(6)实验中制备银氨溶液的反应原理为：AgNO3NH3H2O=AgOHNH4NO3，AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O，Ag(NH3)2OHNH4NO3=Ag(NH3)2NO3NH3H2O，可见只要不发生最后一步反应就可得到纯净的Ag(NH3)2OH溶液。按此思路分析，实验方案就不难设计了。 答案： (1)启普发生器(2)bihfg(或gf)kjl(3)增大气体与催化剂铁触媒的接触面积(4)该反应为可逆反应，反应物的转化率低，NH3中混有较多难溶于水的气体，装置F中不会产生倒吸(5)无水乙醇Ag(NH3)2NO3(6)逐滴加入稀NaOH溶液至不再有沉淀生成，过滤，用适量蒸馏水洗涤，再将固体转移至小试管中，逐滴加入2%的稀氨水至沉淀恰好溶解(其他合理答案均可)8(2017河南郑州模拟)资料显示：O2的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱。室温下，某学习小组利用下图装置探究不同条件下KI与O2的反应，实验记录如下：装置 序号 烧杯中的液体 5分钟后现象 2 mL 1 molL1 KI溶液5滴淀粉溶液 无明显变化 2 mL 1 molL1 KI溶液5滴淀粉溶液2 mL 0.2 molL1 HCl溶液 溶液变蓝 2 mL 1 molL1 KI溶液5滴淀粉溶液2 mL 0.2 molL1 KCl溶液 无明显变化 2 mL 1 molL1 KI溶液5滴淀粉溶液2 mL 0.2 molL1 CH3COOH溶液 溶液变蓝，颜色较浅回答下列问题：(1)实验的目的是_。(2)实验中发生反应的离子方程式是_。(3)实验比实验溶液颜色深的原因是_。为进一步探究KI与O2的反应，用上述装置继续进行实验：序号 烧杯中的液体 5小时后现象 2 mL混有KOH的pH8.5的1 molL1 KI溶液5滴淀粉溶液 溶液略变蓝 2 mL混有KOH的pH10的1 molL1 KI溶液5滴淀粉溶液 无明显变化对于实验的现象，甲同学猜想“pH10时O2不能氧化I”，他设计了下列装置进行实验以验证猜想。 (4)烧杯a中的溶液为_。(5)实验结果表明此猜想不成立。支持该结论的实验现象是：通入O2后，_。(6)乙同学向pH10的“KOH淀粉溶液”中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色，经检测褪色后的溶液中含有IO3，用离子方程式表示褪色的原因是_。(7)该小组同学对实验过程进行了整体反思，推测实验和实验的现象产生的原因分别可能是_。解析：(1)对比实验可知，实验中溶液变蓝肯定是加入了HCl溶液引起的，但HCl溶液中还有Cl，无法确定是H的影响还是Cl的影响，因此设计了实验，加入含Cl而不含H的溶液，以验证Cl是否影响KI与O2的反应。(3)由实验和实验不难看出，二者的不同之处是所加的酸不同，一个是强酸，一个是弱酸，而两种酸的浓度相同，所以两溶液中的c(H)不同，则实验现象的差别必然是c(H)的不同所引起的，且c(H)越大，溶液蓝色越深，说明O2的氧化性随c(H)的增大而增强。(4)甲同学设计的是原电池装置，可通过电流表指针是否发生偏转来判断反应是否发生，因此烧杯a中的溶液应是pH10的KOH溶液。(5)实验结果表明猜想不成立，说明pH10时O2能氧化I，其中负极上的反应为4I4e=2I2，正极上的反应为O22H2O4e=4OH，因此可看到电流表指针偏转，烧杯b中的溶液逐渐变蓝色。(6)由题中