山东省东营市河口区实验学校人教版九年级化学上册第五单元课题五《化学方程式》课件人教新课标版

,本课件是人教版九年级化学第五单元课题一质量守恒定律第二课时化学方程式-共24张,化 学 方 程 式,化学方程式 教学目标： 1、理解化学方程式的意义 2、根据化学反应的微观过程写化学方程式 3、计算反应中各物质质量之比,元素符号,这种元素,该元素一个原子,C,化学式,原子构成,1.表示这种物质 2.表示这种元素 3.表示一个原子,分子构成,Fe,1.表示这种物质 2.表示这种物质的元素组成 3.表示一个分子 4.表示一个分子的构成,CO2,一、复习提问,质量守恒定律是指参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。,因为，在化学反应前后有三个不变，即原子的种类不变；原子的数目不变；原子的质量不变。所以所有的化学反应都遵守质量守恒定律。,请回答质量守恒定律的内容，并用分子原子的知识解释质量守恒的原因。,前面我们知道了木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，可以用文字表示为,反应物,生成物,条件,这种用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式,二、化学方程式,高锰酸钾加热生成氧气,数一数：反应前后原子的种类和数目有没有改变？,化学方程式书写方便，并可直观的反映出化学反应遵守质量守恒定律,燃烧镁条,2、以 C + O2 SO2 为例，分析化学方程式表示了哪些意义？,1）表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质。,2）表示各物质间原子和分子的个数比。,如:碳和氧气在点燃的条件下发生反应,生成二氧化碳.,微粒个数比: 1 :1 :1,化学方程式的意义:,碳和氧气反应的微观过程,每12份质量的碳跟32份质量的氧气恰好完全反应生成44份质量的二氧化碳,一个碳原子和一个氧分子生成一个二氧化碳分子,质量比,12,32,44,思考：1、该反应是否遵守质量守恒定律？ 2、如果有3g碳和8g氧气反应可以生成多少克二氧化碳？,11g,3g,10g,11g,：,：,化学方程式,表示的意义,1、碳与氧气在点燃条件下生成二氧化碳,2、每一个碳原子和一个氧分子生成一个二氧化碳分子,3、每12份质量的碳跟32份质量的氧气恰好完全反应生成44份质量的二氧化碳,1、宏观上：表示什么物质在什么条件下参加反应，结果生成了什么物质。 2、微观上：表示各物质间原子和分子的个数比。 3、质量上：表示反应物、生成 物各物质间的质量比。,化学方程式的意义：,化学方程式的读法,在点燃的条件下，碳和氧气反应生成二氧化碳。,在点燃的条件下，每一个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。,1、宏观上（质读）：,2、微观上（粒子读）：,3、质量上（量读）：,在点燃的条件下，每12份质量的碳和32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳。,根据水分子分解示意图，你能发现什么结论？,1、一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。,2、水分解生成氢气、氧气的分子个数比为2：1。,3、水分解过程中分子种类改变，原子种类、数目、元素的种类不变。,你能写出电解水的化学方程式吗,根据水分子分解示意图，你能写出化学方程式吗？,各物质质量比,36,4,32,2,2,你能说出这个化学方程式有哪些含义吗?,水通电时生成氢气和氧气;每两个水分子分解生成两个氢分子和一个氧分子;每36分质量的水分解生成2份质量的氢气和32份质量的氧气,计算反应物与生成物质量比时，应将各物质的相对分子质量乘以各物质前的化学计量系数,练一练,下图表示在加热和催化剂条件下，某化学反应前后反应物与生成物的分子及其数目的变化，其中 表示硫原子， 表示氧原子，则该反应的化学方程式为 。,反应前,反应后,你能计算出各物质的质量比吗？,各物质质量比,计算反应物与生成物质量比时，应将各物质的相对分子质量乘以各物质前的化学计量系数,4*31,5*32,2*142,练一练,四、课堂小结,通过本节课的学习，我们知道化学方程式是学习化学的一种非常有用的工具，利用它既可以知道反应物和生成物及反应条件，又可以知道反应物与生成物之间的质量关系，而且我们还可以根据化学方程式提供的信息，选择适当的物质与条件进行反应，生成我们所需要的物质。,三、课堂练习,1、从物质种类，质量和反应条件等方面考虑，下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息？ （1）粗铜丝表面的氧化铜与氢气在加热条件下反应。,铜丝表面的氧化铜可以用氢气除去。 这个反应需在加热的条件下方能进行。 每80份质量的CuO与2份质量的 完全反应可生成64份质量的Cu与18份质量的水。 利用这个反应可制取铜。,2、计算下列反应中各物质质量之比,3、已知12克A物质和32克B物质恰好完全反应生成C物质，则生成的C物质质量为_ 克。 4、A+B=C+D，现有80克A与一定量B恰好完全反应生成142克C和36克D，则参加反应的B的质量是 克。,44,5、在一密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，测得反应前后的质量如下： 单位（g),试判断哪些是反应物，哪些是生成物，各物质的质量比为多少？,根据质量守恒定律，反应前后容器内物质的总质量不变，算出反应后甲的质量为0,4,16,9,11,想一想,反应前后，反应物、生成物的质量如何变化？,下图是某个化学反应前、后的微观模拟图，请根据图示回答：,反应前,反应后,（1）该化学反应中参加反应的 和 与反应后 生成的 各粒子的个数比为 。 （2）该反应的基本反应类型是 。（化合、分解、其他）,2：1：2,化合,练一练,（3）化学方程式是重要 的化学用语，是学习化学的重要工具