南通大学无机及分析化学(二)试卷.doc

无机及分析化学（二）试卷（A）一、选择题（共16分）1. (2分)下列各数中，有效数字位数为四的是 （ ）A. pH = 10.85 B. 0.0089 C. 0.0156 D. 1.0002. (2分)Cl2(g)通入热的碱液，得到的主要产物是 （ ）A. ClO3- +Cl- B. ClO- +Cl- C. ClO4-+ Cl- D. 不反应3. (2分)PbO2和HCl的反应产物是以下哪一种 （ ）A. PbCl4+H2O B. PbCl2+HClO C. PbCl2+H2O D. PbCl2+Cl2+H2O4. (2分)下列各组中正确表达了两对物质氧化性强弱顺序的是 （ ）A. HClO HClO3 SnO2PbO2 B. HClO HClO3 SnO2PbO2C. HClO HClO3 SnO2PbO2 D. HClO HClO3 SnO2PbO25. (2分)在Cr3+溶液中加入NH3H2O后，主要产物是哪一种 （ ）A. Cr(NH3)63+ B. Cr(OH)3 C. Cr(H2O)63+ D. Cr(OH)63-6. (2分)符合朗伯-比尔定律的一有色溶液，当有色物质浓度增加 （ ）A. 最大吸收波长改变 B. 摩尔吸光系数增加 C. 吸光度增加 D. 透光率增加7. (2分)下列物质用酸碱滴定法不能直接准确滴定的是 （ ）A. 0.1molL-1 HF(pKa = 3.18) B. 0.1molL-1HCOOH(pKa = 3.45)C. 0.1molL-1 NaAc(pKa, HAc = 4.75) D. 0.1molL-1乙胺(pKb = 3.25)8. (2分)已知 lgKZnY = 16.5 pH = 4.0时， lgY(H) = 8.6 lgKZnY为 （ ）A. 25.1 B. 7.9 C. 12.5 D. 20.5二、填空题（共19分）1. (2分)下列含氧酸盐热稳定性大小顺序是 Na2CO3 ZnCO3 NaHCO3 CaCO32. (2分)下列含氧酸酸性大小顺序是 HNO3 H3AsO4 H3PO4 HClO4 3. (4分)写出下列各酸碱水溶液的质子条件式Na2CO3 HAc 4. (2分)用0.1molL-1NaOH滴定0.1molL-1某二元弱酸(pKa1 = 2 pKa2 = 3)，滴定过程中有 个突跃，可用 为指示剂。5. (3分)在一定条件下，EDTA滴定金属离子，滴定突跃大小和 及 有关，准确滴定的条件是 （pM=0.2，终点误差小于0.1%）。6. (2分)下列氢氧化物Mn(OH)2, Al(OH)3, Sn(OH)2, Cd(OH)2，明显呈两性的是 。7. (4分)在HgCl2溶液中加入KI溶液，先产生 色的 ，进一步与KI溶液作用，最后生成 色的 。三、完成下列反应方程式（共20分）1. (2分) I2 + P + H2O = 2. (2分) Cl2 + NH3 =3. (2分) Na2SO3 + Na2S + HCl = 4. (2分) NaNO35. (2分) NO2- + Fe2+ + H+ =6. (2分) HgCl2 + NH3 =7. (2分) Cu2O + H2SO4 =8. (2分) Cr(OH)4- + Br2 + OH- =9. (2分) MnO2 + KClO3 + KOH 10. (2分) MnO4- + SO32- + H+ =四、计算题（共45分）1. (8分)用沉淀滴定法测定NaCl试样中Cl%，得到下述结果：58.92%, 59.01%, 59.15%, 58.86%, 59.23%，计算结果的平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差和相对标准偏差。2. (7分)计算下列溶液的pH值(1) 0.20 molL-1 NH3H2O ( pKb=4.75)(2) 100mL 0.10 molL-1HAc 和 20mL 0.10 molL-1NaOH混合液(HAc pKa = 4.75)3. (8分)称取混合碱试样0.2405g，溶解后，以酚酞为指示剂，耗去0.1020molL-1 HCl 23.40mL，再以甲基橙为指示剂，又耗去HCl 10.50mL，问混合碱的组成是什么？百分含量分别为多少？(摩尔质量/gmol-1 NaOH 40.00 Na2CO3 106.0 NaHCO3 84.01)4. (8分)称取含Fe2O3和Al2O3的试样0.2015g，溶解后，在pH = 2.0时以磺基水杨酸为指示剂，加热至50左右，以0.02008 molL-1EDTA的滴定至红色消失，消耗EDTA15.20mL。然后加入上述EDTA标准溶液25.00mL，加热煮沸，调节pH = 4.5，以PAN为指示剂，趁热用0.02112 molL-1Cu2+标准溶液返滴定，用去8.16mL。计算试样中Fe2O3和Al2O3的百分含量。(摩尔质量/gmol-1 Fe2O3 159.7 Al2O3 102.0)5. (8分)将1.000g钢样中铬氧化成Cr2O72-，加入25.00mL 0.1000 molL-1FeSO4标准溶液，然后用0.01800 molL-1KMnO4标准溶液7.00mL回滴过量的FeSO4。计算钢中铬的百分含量。(摩尔质量/gmol-1 Cr 52.00)6. (6分)含Cd2+5.00g/10mL的二苯硫腙氯仿溶液，于波长518nm处，用1cm 吸收池进行测量，测得T = 44.5%，求吸光系数K和摩尔吸光系数。(摩尔质量/gmol-1 Cd 112.4)无机及分析化学（二）试卷（B）一、选择题（共16分）1. (2分)下列各数中，有效数字位数为四的是 （ ）A. lgK = 10.23 B. 0.1089 C. 0.0156 D. 0.00012. (2分)室温下，I2溶液中加入NaOH溶液，得到的主要产物是 （ ）A. NaIO3 +NaI B. NaIO +NaI C. NaIO4+ NaI D. 不反应3. (2分)Zn(NO3)2热分解主要产物是 （ ）A. ZnO+NO2+O2 B. Zn+NO2+O2 C. Zn(NO2)2+O2 D. Zn+NO2 4. (2分)下列各组中正确表达了两对物质热稳定性强弱的顺序是 （ ）A. HClHI MgCO3Na2CO3 B. HClHI MgCO3Na2CO3 C. HClHI MgCO3Na2CO3 D. HClHI MgCO3Na2CO35. (2分)加过量NaOH于Mn2+溶液中，并在空气中放置后，主要产物是 （ ）A. Mn(OH)64- B. Mn(OH)2 C. Mn(H2O)62+ D. MnO(OH)26. (2分)符合朗伯-比尔定律的一有色溶液，当测量时吸收池厚度增加 （ ）A. 最大吸收波长改变 B. 摩尔吸光系数增加 C. 吸光度增加 D. 透光率增加7. (2分)下列物质用酸碱滴定法能直接准确滴定的是 （ ）A. NaAc(pKa, HAc = 4.75) B. H3BO3(pKa =9.22) C. NH3 (pKb = 4.74) D. H2O2 (pKa = 12)8. (2分)已知 lgKCuY = 23.0 pH = 5.0时，lgY(H) = 6.6 lgKCuY为 （ ）A. 29.6 B. 16.4 C. 18.0 D. 28.0二、填空题（共18分）1. (2分)下列两对物质氧化性强弱顺序是HClO HClO3 SnO2 PbO22. (2分)下列含氧酸酸性大小顺序是 H6TeO6 HBrO3 HClO3 HNO2 3. (4分)写出下列各酸碱水溶液的质子条件式HCOOH Na3PO4 4. (2分)酸碱滴定中，若酸碱浓度均增大十倍，NaOH滴定HCl，滴定突跃 ，NaOH滴定HAc，滴定突跃 （指pH增加或减小多少单位）。5. (2分)用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度，反应应在适宜的酸性条件下进行，酸度过低 ，酸度过高 。6. (3分)将黄色的BaCrO4沉淀溶于浓HCl溶液中，得到一种 色溶液，反应的主要产物是 和 。 7. (3分)在CuSO4溶液中加入氨水，先产生 色的沉淀，进一步与氨水作用，最后生成 色的 。 三、完成下列反应方程式（共20分）1. (2分) IO3- + SO32-（适量）+ H+ =2. (2分) MnO4- + H2O2 + H+ = 3. (2分) HNO3 + S =4. (2分) PbO2 + HCl(浓) =5. (2分) (NH4)2Cr2O7 6. (2分) Hg2Cl2 + NH3 =7. (2分) MnO4- + NO2- + H2O =8. (2分) Cr2O72- + I- + H+ =9. (2分) Pb2+ + CO32- + H2O =10. (2分) I2 + S2O32- = 四、计算题（共46分）1. (8分)测定试样FeSO47H2O的Fe%，结果为20.02%, 20.05%, 20.09%, 20.03%, 20.06%，计算结果的平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差和相对标准偏差。2. (8分)计算下列溶液的pH值(1) 0.10 molL-1 NH3H2O ( pKb=4.75)(2) 100mL 0.10 molL-1HAc 和 50mL 0.10 molL-1NaAc 混合液(HAc pKa = 4.75)3. (8分)面粉和小麦中粗蛋白质含量是将氮含量乘以5.70而得到的，2.449g面粉经消化后，用NaOH处理，蒸出的NH3以100.0mL 0.01086 molL-1HCl溶液吸收，需用0.01228 molL-1NaOH溶液15.30mL回滴，计算面粉中粗蛋白质百分含量。(摩尔质量/gmol-1 N 14.01 )4. (8分)用0.01060molL-1EDTA标准溶液滴定水中钙和镁的含量，取100.0mL水样，以铬黑T为指示剂，在pH = 10时滴定，消耗EDTA31.30mL。另取一份100.0mL水样，加NaOH使呈强碱性，使Mg2+成Mg(OH)2沉淀，用钙指示剂指示终点，继续用EDTA滴定，消耗19.20mL。计算水中钙和镁的含量，以CaCO3mgL-1和MgCO3 mgL-1表示。(摩尔质量/gmol-1 CaCO3 100.1 MgCO3 84.32 )5. (8分)称取软锰矿试样0.4012g，以0.4488g Na2C2O4处理，滴定剩余的Na2C2O4需消耗0.01012 molL-1KMnO4标准溶液30.20mL，计算试样中MnO2的百分含量。(摩尔质量/gmol-1 Na2C2O4 134.0 MnO2 86.94 )6. (6分)用邻二氮菲分光光度法测定Fe2+，称取样品0.500g，经处理成试液后，转入50mL容量瓶，加入显色剂，调节溶液酸度，用水稀释至刻度，摇匀。用2 cm吸收池于508nm处测得A = 0.330。已知 = 1.10104 Lmol-1cm-1，计算样品中铁的质量分数。(摩尔质量/gmol-1 Fe 55.85 )无机及分析化学（二）试卷（C）一、选择题（共16分）1. (2分)下列各数中，有效数字位数为三的是 （ ）A. 0.0238 B. 0.056 C. 1.370 D. 200.02. (2分)室温下，Cl2(g)通入Na2CO3溶液，得到的主要产物是 （ ）A. ClO3- +Cl- B. ClO- +Cl- C. ClO4-+ Cl- D. 不反应3. (2分)将K2MnO4溶液调节到酸性时，可以观察到的现象是 （ ）A. 紫红色褪去 B. 绿色加深 C.有棕色沉淀生成 D. 溶液变成紫红色且有棕色沉淀生成4. (2分)NH4NO3热分解主要产物是 （ ）A. NH3+NO2+O2 B. N2O + H2O C. NH3+O2 D. NO2+ H2O5. (2分)影响配位滴定突跃大小的主要因素是 （ ）A. KMY和c(M) B. KMY和 pH值 C. c(M) D. pH值6. (2分)下列物质用酸碱滴定法能直接准确滴定的是 （ ）A. 0.1molL-1 HF(pKa = 3.18) B. 0.1molL-1HCN(pKa = 9.21)C. 0.1molL-1 NaAc(pKa, HAc = 4.75) D. 0.1molL-1NH4Cl(pKb, NH3= 4.75)7. (2分) 已知lgKAlY = 16.1 pH = 3.0 时 lgY(H) = 10.8则此条件下lgKAlY为 （ ）A. 26.9 B. 5.3 C. 19.1 D. 13.18. (2分)物质的吸收光谱曲线是 （ ）A. 吸光度随波长变化的曲线 B. 吸光度随浓度变化的曲线C. 透光率随波长变化的曲线 D. 透光率随浓度变化的曲线二、填空题（共18分）1. (2分)下列含氧酸盐热稳定性大小顺序是 MnCO3 MgCO3 NaHCO3 Na2CO32. (2分)下列含氧酸酸性大小顺序是 H2SO4 H3BO3 H3PO4 H3AsO43. (4分)写出下列各酸碱水溶液的质子条件式Na2CO3 NH4Cl 4. (2分)酸碱滴定中指示剂的选择原则是 ，如强酸滴定弱碱，可选择 为指示剂。5. (2分)以K2Cr2O7为基准物标定Na2S2O3，K2Cr2O7和KI在酸性溶液中反应，用Na2S2O3滴定前应 ，因为 。6. (2分)在CaCl2和MgSO4溶液中各加入Na2CO3溶液，将分别产生 沉淀和 沉淀。7. (4分)在AgNO3溶液中加入氨水，先产生 色的 沉淀，进一步与氨水作用，最后生成 色的 。三、完成下列反应方程式（共20分）1. (2分) H2SO3 + Br2 + H2O =3. (2分) Pb3O4 + HNO3 =4. (2分) (NH4)2Cr2O7 5. (2分) Hg22+ + OH- =6. (2分) BaCrO4 + HCl(浓) = 7. (2分) SnCl2(适量) + HgCl2 = 8. (2分) Cu2+ + I- = 9. (2分) MnO4- + NO2- + H2O =10. (2分) Cr2O72- + Fe2+ + H+ =四、计算题（共46分）1. (8分)平行五次测定某溶液的浓度，结果分别是0.2041 molL-1, 0.2049 molL-1, 0.2039 molL-1, 0.2046 molL-1, 0.2043 molL-1，计算结果的平均值，平均偏差，相对平均偏差，标准偏差和相对标准偏差。2. (8分)计算下列溶液的pH值(1) 0.20 molL-1 NH4Cl (NH3H2O pKb = 4.75)(2) 80mL 0.15 molL-1HAc 和 20mL 0.20 molL-1NaOH混合液(HAc pKa = 4.75)3. (8分)某试样含NaHCO3 Na2CO3，称取0.3010g，以酚酞为指示剂，用0.1060 molL-1HCl滴定，耗去20.10mL，继续以甲基橙为指示剂用HCl滴定，又用去27.60mL，求各组分的百分含量。(摩尔质量/gmol-1 Na2CO3 106.0 NaHCO3 84.01)4. (8分)用间接法测定试样中钾的含量，其步骤如下：将钾定量沉淀为K2NaCo(NO2)6，将此沉淀过滤出，经洗涤后将沉淀溶解于酸，调整酸度后用0.05000 molL-1EDTA溶液滴定其中的钴，用去EDTA溶液20.00mL，若样品质量为0.2500g，试计算样品中钾的百分含量。(摩尔质量/gmol-1 K 39.10)5. (8分)10.00mL市售H2O2(相对密度1.010)要36.82mL 0.02400 molL-1KMnO4溶液滴定，计算溶液中H2O2的质量百分率。(摩尔质量/gmol-1 H2O2 34.02)6. (6分)用结晶紫萃取光度法测定金，萃取液中含金8.0gmL-1，萃取液用 1 cm吸收池在波长600nm下测得 T = 50%。求吸光系数K和摩尔吸光系数k。(摩尔质量/gmol-1 Au 197.0)无机及分析化学（二）试卷（D）一、选择题（共16分）1. (2分)下列各数中，有效数字位数为四的是 （ ）A. lgK = 11.25 B. 0.1076 C. 0.0378 D. 0.00102. (2分)在下列几种溶液中分别通入Cl2(g)时，可使次氯酸盐得率最高的是 （ ）A. 0NaOH水溶液 B. 0HCl水溶液C. 80NaOH水溶液 D. 50HCl水溶液3. (2分)Pb3O4和HNO3的反应产物是以下哪一种 （ ）A. Pb(NO3)2+H2O B. PbO2 +H2O C. 不反应 D. Pb(NO3)2+ PbO2 +H2O 4. (2分)下列离子在水溶液中最不稳定的是 （ ）A. Cr3+ B. Hg2+ C. Cu+ D. Cd2+5. (2分)下列各组中正确表达了两对物质热稳定性强弱的顺序是 （ ）A. HBrHI PbCO3Na2CO3 B. HBrHI PbCO3Na2CO3 C. HBrHI PbCO3Na2CO3 D. HBrHI PbCO3Na2CO36. (2分)下列物质用酸碱滴定法能直接准确滴定的是 （ ）A. 0.1molL-1 HAc(pKa, HAc = 4.75) B. 0.1molL-1 NaF (pKa,HF =3.18) C. 0.1molL-1 NH4Cl (pKb,NH3 = 4.74) D. 0.1molL-1 H2O2 (pKa = 12)7. (2分)已知 lgKMgY = 8.7 pH =9.0时，lgY(H) = 1.4 lgKMgY为 （ ）A. 0.3 B. 17.7 C. 10.1 D. 7.38. (2分)以下说法不正确的是 （ ）A. 同一有色物摩尔吸光系数和测定时波长有关B. 最大吸收波长和有色物浓度有关C. 光吸收曲线是以波长为横坐标，以吸光度为纵坐标D. 透光率随吸收池厚度增加而减小二、填空题（共19分）1. (2分)下列含氧酸酸性大小顺序是 H2SO4 H3AsO3 HNO2 HClO42. (4分)写出下列酸碱溶液的质子条件式NaHCO3 NH3 3. (2分)0.1000 molL-1NaOH滴定20.00mL 0.1000 molL-1HCl，滴定突跃为pH4.3-9.7，可选用 为指示剂，若酸碱浓度均增大十倍，滴定突跃为 。4. (2分)浓度相同的M和N离子共存，要分别滴定，必需满足 ，此时可通过 的方法分别滴定。5. (4分)红色不溶于水的固体 与稀硫酸反应，微热，得到蓝色 溶液和暗红色沉淀物 ，取上层蓝色溶液加入氨水生成深蓝色 溶液。6. (2分)下列离子Ag+ , Cr3+ , Zn2+ , Mn2+ 能在氨水中形成氨合物的是 。7. (3分)将H2S通入用H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液中，溶液颜色由 色变为 色，同时有 色沉淀析出。三、完成下列反应方程式（共20分）1. (2分) Na2SO3 + Na2S + HCl =2. (2分) MnO4- + H2O2+ H+ = 3. (2分) NH4NO24. (2分) Cu2+ + CO32- + H2O =5. (2分) Na2S2O3 + I2 =6. (2分) HgCl2 + NH3 = 7. (2分) NO2- + I- + H+ = 8. (2分) Cr2O72- + Ag+ + H2O =9. (2分) HgS + HCl + HNO3 =10. (2分) Mn2+ + NaBiO3+ H+ = 四、计算题（共45分）1. (8分)某矿石中钨的百分含量测定结果为20.39%, 20.43%, 20.46%, 20.41%, 20.38%，计算结果的平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差和相对标准偏差。2. (8分)计算下列溶液的pH值(1) 0.10 molL-1HAc溶液(HAc pKa = 4.75)(2) 60 mL 1.0 molL-1NH3H2O 和 40 mL 1.0 molL-1NH4Cl 混合液(NH3H2O pKb = 4.75)3. (8分)往0.3582g 含CaCO3及不与酸作用杂质的石灰石里加入25.00mL 0.1471 molL-1HCl溶液，过量的酸需用10.15mL 0.1518 molL-1NaOH溶液回滴。求石灰石的纯度。(摩尔质量/gmol-1 CaCO3 100.1 )4. (7分)欲测某粘土试样中的铁含量，称取1.000g粘土试样，碱熔后分离除SiO2，溶液定容为250mL。用移液管移取样品溶液25.0mL，在pH = 2-2.5的热溶液中，用磺基水杨酸作指示剂，滴定其中的Fe3+，用去0.01108 molL-1EDTA溶液7.45mL，试计算粘土样品中Fe% 。(摩尔质量/gmol-1 Fe 55.85 )5. (8分)用重铬酸钾法测定铁，称取铁矿石0.2500g ，滴定时消耗0.01668 molL-1K2Cr2O7标准溶液23.68mL，计算矿样中Fe2O3的百分含量。(摩尔质量/gmol-1 Fe2O3 159.7)6. (6分)用丁二酮肟比色法测定某合金钢中的镍。称取0.5775g试样，溶解后显色定容为100mL。用1.0cm吸收池于470nm处测定其吸光度为0.576，求镍的百分含量。(摩尔吸光系数 = 1.3104 Lmol-1cm-1 ；摩尔质量/gmol-1 Ni 58.69)无机及分析化学（二）试卷（E）一、选择题（共16分）1. (2分)对3.5781+5.04562.725进行有效数字的计算，结果正确的是 （ ）A.17.3 B. 17.33 C. 17.327 D. 172. (2分)Pb(NO3)2热分解主要产物是 （ ）A. Pb+NO2+O2 B. Pb+NO2C. Pb(NO2)2+O2 D. PbO+NO2+O2 3. (2分)在Cr3+溶液中加入过量NaOH后，主要产物是哪一种 （ ）A. Cr(OH)4- B. Cr(OH)3 C. Cr(H2O)63+ D. Cr(OH)63-4. (2分)强酸滴定弱碱，以下指示剂不适用的是 （ ）A. 甲基橙 B. 甲基红(pKa = 5.0) C. 酚酞 D. 溴酚蓝(pKa = 4.0)5. (2分)浓度相同的金属离子M、N，如要采用控制酸度的方法，用配位滴定法测定它们的含量，则需满足的条件是 （ ）A. lgKMYlgKNY 8 B. lgKMYlgKNY 6 C. lgKMY 6 D. lgKMY 66. (2分)下列物质用酸碱滴定法能直接准确滴定的是 （ ）A. 0.1molL-1 NaF(pKa,HF = 3.18) B. 0.1molL-1HCN(pKa = 9.21)C. 0.1molL-1 HAc(pKa,HAc = 4.75) D. 0.1molL-1H3BO3 (pKa= 9.22)7. (2分)已知lgKCaY = 10.69 pH = 9.0 时 Y(H) = 101.28则此条件下lgKCaY为 （ ）A. 1.28 B. 10.69 C. 11.97 D. 9.418. (2分)以下说法错误的是 （ ）A. 摩尔吸光系数k随浓度增大而增大 B. 吸光度A随浓度增大而增大C. 透光率T随浓度增大而减小 D. 透光率T随吸收池加厚而减小二、填空题（共18分）1. (2分)下列含氧酸盐热稳定性大小顺序是 BaCO3 MgCO3 NaHCO3 CaCO32. (2分)下列含氧酸酸性大小顺序是 HMnO4 H2SO3 H2SO4 H3BO3 3. (4分)写出下列各酸碱水溶液的质子条件式NaHCO3 Na3PO4 4. (4分)用EDTA滴定水（含Mg2+）中Ca2+含量时，加入 ，控制溶液的pH在 ，目的是使 而消除干扰，指示剂为 。5. (4分)将K2MnO4溶液酸化，生成 色的 溶液和 色的 沉淀。6. (2分)在MgCl2和AlCl3溶液中各加入Na2CO3溶液，将分别产生 和 沉淀。三、完成下列反应方程式（共20分）1. (2分) HClO3 （过量）+ I2 = 2. (2分) KBr + KBrO3 + H2SO4 =3. (2分) HNO3 + C =4. (2分) PbO2 + HCl(浓) =5. (2分) NO2- + Fe2+ H+ =6. (2分) SnCl2(过量) + HgCl2 =7. (2分) Hg2Cl2 + NH3 =8. (2分) MnO4- + SO32- + H2O =9. (2分) Cu2+ + I- =10. (2分) Cr2O72- + Ba2+ + H2O =四、计算题（共46分）1. (8分)测定某试样中铜的含量，结果为20.10%, 20.07%, 20.05%, 20.13%, 20.11%，计算结果的平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差和相对标准偏差。2. (8分)计算下列溶液的pH值(1) 0.20 molL-1NaAc (,HAc pKa = 4.75)(2) 100mL 0.10molL-1NH3H2O 和 40 mL 0.15 molL-1HCl 混合液(NH3H2O pKb = 4.75)3. (8分)称取混合碱0.2400g两份，溶解后，一份以酚酞为指示剂，耗去0.1000molL-1 HCl 30.00mL，另一份以甲基橙为指示剂，耗去HCl 35.00mL，问混合碱的组成是什么？含量分别为多少？(摩尔质量/gmol-1 NaOH 40.00 Na2CO3 106.0 NaHCO3 84.01)4. (8分)用配位滴定法测定氯化锌(ZnCl2)的含量。称取0.2500g试样，溶于水后，稀释至250mL，吸取25.00mL，在pH = 5-6时，用二甲酚橙作指示剂，用0.01024 molL-1EDTA标准溶液滴定，用去17.61mL。计算试样中ZnCl2的百分含量。(摩尔质量/gmol-1 ZnCl2 136.3 )5. (8分)分析铜矿试样0.6000g，用去0.1500molL-1Na2S2O3溶液20.00mL。计算试样中含铜百分率，以Cu2O表示。(摩尔质量/gmol-1 Cu2O 143.1)6. (6分)现取某含铁试液1.00mL显色定容至1000mL。用1.0cm吸收池测得透光率为39.8%。已知显色配合物的摩尔吸光系数 = 1.10104 Lmol-1cm-1，求某含铁试夜中铁的含量（以gL-1计）。(摩尔质量/gmol-1 Fe 55.85 )无机及分析化学（二）试卷（F）一、选择题（共16分）1. (2分)下列各数中，有效数字位数为三的是 （ ）A. pH = 3.46 B. 0.089 C. 0.0259 D. 1.0002. (2分)HNO3和硫反应的主要产物是 （ ）A. S+NO B. SO2+NO2 C. H2SO4+NO2 D. H2SO4+NO3. (2分)下列几种溶液与Br2水混合时，可使溴酸盐得率最高的是 （ ）A. 0NaOH水溶液 B. 0HCl水溶液C. 30NaOH水溶液 D. 50HCl水溶液4. (2分)下列离子与过量的KI溶液反应只得到澄清的无色溶液的是 （ ）A. Cu2+ B. Ag+ C. Hg2+ D. Hg22+5. (2分)酸碱滴定中，指示剂的变色范围 （ ）A. 一定要在滴定的突跃范围内 B. 越大，滴定的终点误差越小C. 部分或全部在滴定的突跃范围内 D. 和滴定的突跃范围无关6. (2分)下列0.1 molL-1酸能用NaOH作直接滴定分析的是 （ ）A. HCOOH(pKa = 3.45) B. H3BO3(pKa =9.22) C. NH4NO3(pKb, NH3 = 4.74) D. H2O2 (pKa = 12)7. (2分)在酸性条件下，以0.020molL-1EDTA溶液滴定同浓度的Bi3+，若终点时HNO3浓度为0.1molL-1，则此滴定条件下，lgKBiY为 （ ）(已知 lgKBiY = 27.9 pH = 1.0时， lgY(H) = 18.0)A. 14.9 B. 9.9 C. 12.9 D. 6.98. (2分)下列表述中错误的是 （ ）A. 光吸收曲线中，吸收峰值随浓度增大而增大B. 透射光与吸收光互为补色光C. 光度分析中所用的参比溶液又称空白溶液 D. 摩尔吸光系数值越大，显色反应越灵敏二、填空题（共19分）1. (2分)下列含氧酸盐热稳定性大小顺序是 K2CO3 MgCO3 NaHCO3 Na2CO32. (2分)下列含氧酸酸性大小顺序是 H3PO4 HBrO3 HClO3 H6TeO63. (4分)写出下列酸碱溶液的质子条件式Na2CO3 K2HPO4 4. (3分)配位滴定中使用的是 指示剂，如在pH12时测定Ca2+，通常用 为指示剂，颜色变化为 。5. (2分)在Cr2O72-的溶液中，加入Ba2+时产生 沉淀，这是由于 。6. (4分)在Hg2Cl2中加入NH3水溶液，将产生 色的 沉淀，和 色的 沉淀。 7. (2分)下列氢氧化物Mn(OH)2, Al(OH)3, Cd(OH)2, Cr(OH)3，明显呈两性的是 。三、完成下列反应方程式（共20分）1. (2分) HClO3 + I2（过量）+ H2O =2. (2分) KBr + KBrO3 + H2SO4 = 3. (2分) NH4NO3 4. (2分) PbO2+ Mn2+ H+ = 5. (2分) Mg2+ + CO32- + H2O =6. (2分) Cr2O72- + H2S+ H+ =7. (2分) NO2- + I- + H+ =8. (2分) MnO2 + KOH + O2 9. (2分) Hg2+ + OH- =10. (2分) MnO4- + Fe2+ + H+ = 四、计算题（共45分）1. (8分)测定明矾中铝的含量，结果为10.78%, 10.75%, 10.82%, 10.80%, 10.76%计算结果的平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差和相对标准偏差。2. (7分)计算下列溶液的pH值(1) 0.12 molL-1 苯酚溶液 (苯酚 pKa = 9.95 )(2) 100mL 1.0 molL-1HAc 和 50mL 1.0 molL-1NaAc 混合液