湖北省黄梅县国际育才高级中学2018_2019学年高二化学上学期12月月考试卷.docx

2018年秋季高二12月月考化学试卷一、单选题（60分）1.室温下,将0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中,pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是( )A.a点所示溶液中c(Na+)c(A-)c(OH-)c(HA)B.a、b两点所示溶液中水的电离程度a点大于b点C.pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)D.一元酸HA为弱酸2.室温下,用0.1000 molL-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000molL-1盐酸和20.00mL 0.1000 molL-1醋酸溶液,得到两条滴定曲线如图所示。若用HA表示酸,下列说法中正确的是( )A.滴定盐酸的曲线是图乙B.达到B、D状态时,两溶液中均有c(Na+)=c(A-)C.达到B、E状态时,反应消耗的n(CH3COOH)n(HCl)D.当K(NaOH)=20.00mL时,两混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)3.已知某化学反应的平衡常数表达式为,在不同的温度下该反应的平衡常数的值分别为:t 700 800 830 1000 1200 K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 下列说法错误的是( ) A.该反应的化学方程式是:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)B.上述反应的正反应是放热反应C.如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1mol,5min后温度升高到830,此时测得CO2为0.4mol时,该反应为平衡状态D.某温度下,如果平衡浓度符合下列关系式: ,判断此时的温度是10004.室温下,现有三种酸的稀溶液:a.HCl溶液,b.CH3COOH溶液,c.H2SO4溶液,下列说法正确的是( )A.若三种酸溶液的浓度相同,则其pH由大到小的顺序为cabB.同浓度同体积的三种酸溶液分别用氢氧化钠中和,所需氢氧化钠的物质的量由大到小的顺序为cabC.pH相等的三种酸溶液中酸的物质的量浓度由大到小的顺序为bacD.同pH同体积的三种酸溶液分别与少量且质量相同的Zn片反应,反应所需时间由长到短的顺序为bac5.下列叙述正确的是( )A.95纯水的pH7,说明加热可导致水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液稀释10倍后pH4C.0.2molL-1的稀盐酸与等体积水混合后pH=1D.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=76.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是( )v(NH3)正=2v(CO2)逆密闭容器中总压强不变密闭容器中混合气体的密度不变密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变密闭容器混合气体的总物质的量不变密闭容器中CO2的体积分数不变混合气体总质量A.B.C.D.全部7.对于将待测液置于锥形瓶中的滴定实验,下列操作能造成中和滴定结果偏低的是( )A.未用标准液润洗滴定管B.盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡,未排除就开始滴定C.往锥形瓶中加待测液时,锥形瓶中有少许水D.振荡时,锥形瓶中液滴飞溅出来8.已知溶液中存在平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq) Hc(K+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)C.c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)+0.1molL-1 D.3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)10.以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法正确的是()A.燃料电池工作时，正极反应为O2+2H2O+4e-4OH-B.若a极是铁,b极是铜,则b极逐渐溶解,a极上有铜析出C.若a、b极都是石墨,则在相同条件下a极产生的气体的体积与燃料电池中消耗的H2体积相等D.若a极是粗铜,b极是纯铜,则a极逐渐溶解,b极上有铜析出11.500mL NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)= 0.3 molL-1,用石墨作电极电解此混合溶液,当通电一段时间后,两极均收集到1.12L(标准状况下) 气体。假设电解后溶液的体积不变,则下列说法正确的是()A.原混合溶液中c(Na+) =0.2 molL-1B.电解后混合溶液中c(H+) =0.2 molL-1C.上述电解过程中共转移0.4mol电子D.电解后得到的Cu的物质的量为0.1 mol12.常温下,某化学学习小组对某些电解质溶液作出如下分析。其中正确的是( )将1mL pH=3的强酸溶液加水稀释至100mL 后,溶液的pH=11L 0.50molL-1的NH4Cl溶液与2L 0.25molL-1的NH4Cl溶液相比,前者所含NH4+的物质的量大pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)pH=4、浓度均为0.1molL-1的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2(10-4-10-10)molL-1A.B.C.D.13.CO2溶于水生成碳酸。已知下列数据:弱电解质H2CO3NH3H2O电离平衡常数(25)Ka1=4.410-7Ka2=4.710-11Kb=1.7710-5现有常温下1molL-1的(NH4)2CO3溶液,已知NH4+的水解平衡常数,CO32-第一步水解的平衡常数,下列说法正确的是( )A.由数据可判断该溶液呈酸性B.c(NH4+)c(HCO3-)c(CO32-)c(NH3H2O)C.c(NH4+)+c(NH3H2O)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)D.c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)14.室温下,将一定浓度的KOH溶液逐滴加入某浓度的草酸(H2C2O4)溶液中,所得溶液中H2C2O4、三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示,则下列说法中正确的是( )A.分析图像知草酸氢钾溶液中只存在2个平衡: ,B.将等物质的量的KHC2O4、K2C2O4溶于水中,所得溶液pH恰好为4.2C.滴定过程中水的电离程度:A(1.2,0.5)C(4.2,0.5)D.图中任意一点都有: 15.在恒容密闭容器中进行反应:2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)H在某压强下起始时按不同氢碳比n(H2)/n(CO2)投料(见图中曲线 ),测得CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示,下列有关说法正确的是( )A.该反应的H0B.氢碳比:c(X-),说明HX的电离程度弱于X-的水解程度B.若混合溶液呈酸性,则c(X-)c(Na+)c(HX)c(H+)c(OH-)C.混合溶液中c(HX)+c(X-)=0.2mol/LD.混合溶液中c(HX)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)17.已知在25 条件下,向10.00 mL 0.1 molL-1 HCOOH溶液中逐滴加入0.1 molL-1 NaOH溶液,其pH变化曲线如下图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是()A.HCOOH的Ka约为10-5B.用25mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液C.c点NaOH溶液的体积小于10mLD.在a、c间任一点,溶液中一定都有c(Na+)c(HCOO-)c(H+)c(OH-)18.下列说法中正确的是()A.KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质B.常温下,pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)C.常温下,c(NH4+)相等的(NH4)2SO4 (NH4)2Fe(SO4)2 NH4Cl (NH4)2CO3溶液中,溶质物质的量浓度大小关系是c(NH4+)c(OH-)c(H+)19.常温下,向25mL 0.1molL-1弱碱MOH溶液中逐滴滴加0.2molL-1的HCl溶液,溶液pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计)。下列说法正确的是()A.MOH的电离方程式为MOHM+OH-B.在b点,各离子浓度大小关系为:c(OH-)c(H+)c(M+)c(Cl-)C.在c点,V112.5mLD.在d点,c(Cl-)=2c(MOH)+2c(M+)=0.1molL-120 一定温度下,难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡,其平衡常数为对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L,根据上表数据判断,说法错误的是( )物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3KSP(25)8.010-162.210-204.010-38A.向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀B.向溶液中加入双氧水,并用CuO粉末调节pH,过滤后可获较纯净的CuSO4溶液C.该溶液中c(SO42-):c(Fe3+)+c(Fe2+)+c(Cu2+)=5:4D.将少量FeCl3粉末加入含Cu(OH)2的悬浊液中,其中c(Cu2+)增大二、填空题（40分）21.氨是化工生产中的重要物质。N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.2kJ/mol在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应,起始投料时各物质浓度如下表:N2H2NH3投料I 1.0mol/L 3.0mol/L 0 投料II 0.5mol/L 1.5mol/L 1.0mol/L （1）.若升高温度,则合成氨反应的平衡常数_(填“变大”、“变小”或“不变”)。（2）.按投料I进行反应,10min达到平衡。测得此时H2的转化率为40%,以NH3表示该过程的反应速率v(NH3)=_.若按投料II进行反应,判断起始时反应进行的方向,并简述理由_（3）.下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是( )A.某一时刻,容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2B.v(N2)正=3v(H2)逆C.容器内压强保持不变D.混合气体的密度保持不变E.混合气体的平均相对分子质量不变（4）.L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时,合成氨反应中H2(g)的平衡转化率随X的变化关系。X代表的物理量是_判断L1、L2的大小关系,并简述理由:_。22.请应用化学反应原理的相关知识解决下列问题:（1）.已知NaCl的溶解热为3.8kJmol-1(吸热),Na(s)-e-=Na+(aq) H=-240kJmol-1, ,写出钠在氯气中燃烧的热化学方程式:_.（2）条件下,在2L恒容密闭容器中充入1.5mol CO2和3mol H2发生反应:CO2+3H2CH3OH+H2O.图甲是反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线。已知在温度为500K的条件下.该反应10min达到平衡;图乙是500K温度下体系中CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势。 该反应是_(填吸热或放热)反应; 用H2表示500K下达到平衡的平均速率_; 当反应达到3min时,迅速将体系温度升至600K,请在图乙中画出310min内容器中CH3OH浓度的变化趋势曲线; 若改充入2mol CO2和3mol H2,图甲中的曲线会_(填上移或下移). （3）.根据下表数据作答:表1 25时浓度为0.1molL-1两种溶液的pH溶质NaClONa2CO3pH9.711.6表2 25时两种酸的电离平衡常数物质Ka1Ka2H2SO31.310-26.310-8H2CO34.210-75.610-11根据表1能不能判断出H2CO3与HClO酸性强弱?_(填能或不能);0.10molL-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小顺序为_;H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_.（4）.已知:Ksp(AgCl)=1.510-10,Ksp(Ag2CrO4)=2.010-12;AgCl为白色沉淀,Ag2CrO4为砖红色沉淀.向Cl-和浓度均为0.1molL-1的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液且不断搅拌,实验现象为_.23.如下图装置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变),A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后,F极附近呈红色。请回答:（1）.B极是电源的_极,C极的电极反应式为_