有效利用化学错题资源的实践与思考.doc

有效利用化学错题资源的实践与思考有效利用化学错题资源的实践与思考摘要：分别从“围绕错题，通过问题引导，组织交流与讨论”、“围绕错题，设置阶梯性练习，为解决错题提供基础”、“围绕错题，设置变式练习，促使学生把握应用条件”、“有意识引导学生出错，起到引领教学的功能”四个方面介绍了在化学教学中如何有效地利用化学错题资源以及对错题资源的思考。关键词：化学错题资源；阶梯性练习；变式练习；教学预设；思维严密性文章编号：10056629（2016）6008204 中图分类号：G633.8 文献标识码：B英国心理学家贝恩布里说过：“差错人皆有之，而作为教师，对于学生的错误不加以利用是不能原谅的。”然而，在日常教学中，教师面对学生的错题，往往无视其中的合理成分，或简单地予以否定，或缺乏如何有效利用错题资源进行教学的策略，最终使错题作用得不到发挥。建构主义学习观认为：“学习并非学生对于教师所授予知识的被动接受，而是以其自身已有的知识和经验为基础的主动建构。1”学生的认识必然有一个深化和发展的过程，包括出现一定的错误和反复。心理学家盖耶认为：“谁不考虑尝试错误，不允许学生犯错误，就将错过最富成效的学习时刻。”作为教师首先应允许学生犯错，然后充分利用学生的错误，在错题上面做些文章，挖掘其中的合理成分和积极因素，变“错”为“宝”，让错题资源为教学服务。因此，笔者认为，教师在教学过程中除了要提高课堂教学效率、培养学生形成良好的学习品质外，还应将学生的错题有机地融入教学中加以利用，不断优化教学资源，使错题真正成为促进学生发展的有效手段，成为教师反思自己教学得失的重要载体。笔者在课堂教学中从以下几个方面对化学错题资源进行利用，收到了较好的教学效果，现和同行探讨如下。1 围绕错题，通过问题引导，组织交流与讨论有些化学原理、概念是抽象的，使得学生在理解时常常是勉强知其然，很难知其所以然。因此，在课堂教学中，利用学生的错题资源，通过问题引导，组织交流与讨论，打开学生理解上的“闸门”，使其成为难点的突破口，让学生真正理解所学知识，把握知识的内涵。例1 在“化学反应速率”学习中，化学反应速率的计算是其中一个难点，学生在计算时往往会忽略体积这个条件，因此在教学前笔者先收集以往学生常见的错题：将一定量的A、B、C三种物质（都是气体）放入固定体积为10 L的密闭容器中，一定条件下发生反应，一段时间内测得各物质的物质的量变化如下图所示。请计算010min内B的反应速率是_。课堂教学中，部分学生给出的答案是0.4molL-1min-1，错误原因就是计算过程中没有考虑体积这个因素。因此，在课堂教学中笔者先请学生分析解题过程，再让其他学生讨论该学生的解题过程是否合理、存在什么问题、如何改进。通过质疑、讨论、辨析，促使学生深刻理解错误的原因，总结化学反应速率计算时的易错点，从而突破化学反应速率计算时的难点。2 围绕错题，设置阶梯性练习，为解决错题提供基础要获得好的习题选材，巧用化学错题资源是其中的一个有效途径。不妨利用原先的错题资源，将错题作为教师在习题编制时的出发点，充分挖掘其合理因素，使习题功能得到充分的发挥，最终提高教学效率。阶梯性练习是针对学生所学新知中的难点或学生答题的易错点进行训练的。因此，教师应充分利用学生的错题，认真设计和组织阶梯性练习，为解决错题奠定基础。让学生通过新知识的阶梯性练习，尽快牢固掌握新知识。例2 在学习了电解质与非电解质的概念后，笔者呈现了如下的课堂练习：NaOH溶液铜丝液态HCl盐酸稀硫酸CO2胆矾晶体熔融NaCl蔗糖晶体酒精（1）上述状态下可导电的是（2）属于非电解质的是（3）上述状态下的电解质不能导电的是大部分学生出现了不同程度的错误，错误的原因主要有以下几点：一是不清楚电解质和非电解质所针对的对象；二是不清楚电解质和非电解质的本质区别；三是不理解导电与电解质之间的关系。针对学生出现的错误原因，笔者设计了如下的阶梯性习题：下列关于电解质与非电解质的说法正确的是：金属铝易导电，所以金属铝是电解质。盐酸能导电，所以盐酸是电解质。固态NaCl不导电，所以NaCl是非电解质。液态HCl不导电，所以HCl是非电解质。熔融的NaOH能导电，所以NaOH是电解质。蔗糖在水溶液中以及熔融状态下均不导电，所以蔗糖是非电解质。液态水能电离出微量的H+和OH-，所以水是一种电解质。BaSO4溶液不导电，所以BaSO4是非电解质。固态NaCl不导电，但NaCl溶于水或加热熔融后都能导电。CO2水溶液能导电，所以CO2是电解质。上述10项练习中，两项练习是为了解决电解质和非电解质的对象设置的；五项练习是为了解决电解质和非电解质的本质区别设置的；三项练习是为了解决导电与电解质之间的关系设置的。在课堂教学中，以4人为一个学习小组，让小组成员对上述10项练习进行充分的讨论、争辩，在讨论争辩中暴露自己认识上的不足，弥补思维上的缺陷，从而更深入地理解电解质和非电解质的内涵以及电解质与导电的关系，有效解决了之前的错误。对于有些组内解决不了的问题，如问题，则进行组间的交流讨论，让全班同学在讨论辨析中形成统一的认识。在解决上述10项练习的基础上，再让学生归纳电解质和非电解质的物质类别，从而使学生能尽快地掌握新知识。 3 围绕错题，设置变式练习，促使学生把握应用条件在教学实践中经常可以看到有相当一部分学生对于相同的错误屡犯不止，学习效率大打折扣。学生的错误不可能单独依靠正面的示范和反复的练习得以纠正，必须有一个“自我否定”的过程，而“自我否定”又以“自我反思”特别是内在的“观念冲突”作为必要的前提。为此，我们可以收集错题整合成变式题，通过归纳、总结以促使学生把握应用条件，提高学生对知识的理解把握能力。例3 通入的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：1时，该反应的离子反应方程式如何书写？对于高三的学生，仍有部分学生不能正确书写出该反应的离子方程式，错误原因主要有两点：一是不清楚反应的先后顺序（Cl2先氧化Fe2+还是先氧化Br-）；二是不知如何运用定量关系。因此，在教学过程中，先根据Fe2+还原性强于Br-，让学生明确反应的先后顺序是：Cl2先氧化Fe2+，当Fe2+反应完全后再氧化Br-。接下来，再结合定量关系，将1mol Fe2+全部氧化，需0.5mol Cl2，剩余的0.5mol Cl2可氧化1mol Br-。所以离子反应方程式为：Fe2+Br-+Cl2=Fe3+1/2Br2+2Cl-，即2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-。“定量型”氧化还原反应方程式的书写是高中化学教学的难点，也是学生做题时的易错点，因此，笔者在教学过程中结合上述错题的分析，安排学生在归纳总结的基础上做下列变式练习：变式1：通入的Cl2与FeBr2的物质的量之比为4：3时，该离子反应方程式如何书写？变式2：通入的Cl2与FeI2的物质的量之比分别为1：1和4：3时，该离子反应方程式如何书写？变式1改变了Cl2与FeBr2的比例关系，学生可以借鉴教师的分析方法进行解答，在亲自实践过程中深化对“定量型”氧化还原反应方程式的书写的认识。接下来引导学生对该反应的过程进行总结：当n（Cl2）1/2n（FeBr2）时，Cl2仅氧化Fe2+，离子反应为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；当1/2n（FeBr2）在第组转变过程中，SiO2到H2SiO3的转变是其中的“陷阱”；在第组转变过程中，SO2到SO3的转变是其中的“陷阱”；在第组转变过程中，N2到NO2的转变是其中的“陷阱”；在第组转变过程中，Al（OH）3到NH4AlO2的转变是其中的“陷阱”；在第组转变过程中，Fe到FeCl2的转变是其中的“陷阱”。这些“陷阱”很容易让学生暴露出思维的不严密性。因此，在课堂教学中笔者先让学生去分析上述转变过程，让学生出错，然后针对学生出现的错误或疑惑，引导学生从物质的性质、反应的条件、反应的类型等角度去分析、反思、总结，从而弥补学生思维中的漏洞，帮助学生提高思维的严密性。教学实践表明，充分利用学生的错题资源，反思自己的教学行为3，优化教学策略，不仅能