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高中化学新课标高考一轮复习高中化学高考一轮复习教案第一章 物质结构 元素周期律第一讲 元素周期表复习重点：元素周期表的结构；元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。复习难点：元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。一、元素周期表的结构把电子层数目相同各种元素，按 排成横行；再 排成纵行得到一个表，这个表就叫元素周期表。元素周期表是 的具体表现形式，它反映了 相互联系的规律，是我们学习化学的重要工具。1.周期：(1)周期序数=电子层数，共 个周期（ 、 、 短周期； 、 、 长周期； 不完全周期）。填表：类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期长周期不完全周期(2) 总称镧系元素。 ，总称锕系元素。在锕系元素中 以后的各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素，这些元素又叫做超铀元素。2.族:(1)由 构成的族，叫做主族； 构成的族，叫做副族。(2)元素周期表的中部从 族到 族10个纵行，包括了 族和全部副族元素，共六十多种元素，通称为过渡元素。因为这些元素都是 ，所以又把它们叫做过渡金属。(3)主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数。周期表共18个纵行（ 个主族； 个副族；一个 族；一个 族（ 、 、 三个纵行）。二、元素性质与原子结构（一）碱金属元素1、原子结构元素名称核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数碱金属元素结构异同：异：核电荷数：由；电子层数：由；同：最外层电子数均为个。单质密度逐渐 ，熔沸点逐渐 。2、碱金属的化学性质：钾的保存及取用方法： 。(1)与氧气反应差异性：Li+O2（色、氧化锂）；Na+O2（色、过氧化钠）；K+O2（色，氧化钾）；Rb+O2 （棕色、氧化铷）；CS+O2 （色、氧化铯）。(2)与水反应差异性：（填反应现象）2Li+2H2O=2LiOH+H2（）；2Na+2H2O=2NaOH+H2（剧烈）；2K+2H2O=2KOH+H2（、）；2Rb+2H2O=2RbOH+H2（更猛烈、燃烧、爆炸）。 (3)写出下列反应的化学方程式：过氧化钾与CO2： ；超氧化钾与水、CO2： 、 ；氧化锂与水、CO2 ： 、 。 （二）卤族元素 1、卤素原子结构(1)示意图：F Cl Br I 。最外层电子数相同，但电子层数逐渐增大，得电子能力 ，非金属性 。2、卤族元素单质的物理性质的变化规律 (随原子序数的递增) (1)颜色:色色色色 （颜色逐渐加深 ） (2)状态： 态态态(3)熔沸点：逐渐 (4)密度： 逐渐 (5)水溶解性：逐渐。3、卤素单质与氢气反应 名称反应条件方程式生成氢化物的稳定性F2H2+F2=2HFHF很稳定Cl2光500H2+Cl2=2HClHCl稳定Br2H2+Br2=2HBrHBr较不稳定I2H2+I2=2HIHI稳定(4)随核电荷数的增加,卤素单质氧化性逐渐减弱:Cl2+NaBr；氟气与氯化钠水溶液反应：。疑难点拨一、元素周期表终点之迷1869年2月，俄国化学家门捷列夫将当时已发现的63种元素列成元素周期表，并留下一些空格，预示着这些元素的性质。在元素周期表的指导下，人们“按因索骥”找出了这些元素。 元素种类到底是否有限? 周期表有否终点? 这是科学家们，也是诸位读者所关心的问题。 本世纪3040年代，人们发现了92号元素，就有人提出92号是否是周期表的最后一种元素。然后从1937年起，人们用人工合成法在近50年时间又合成近20种元素，元素周期尾巴越长了。这时又有人预言，105号元素该是周期表的尽头了，其理由是核电荷越来越大，核内质子数世越来越大，质子间的排斥力将远远超过核子间作用力，导致它发生蜕变，然而不久，又陆续合成了106109号元素。这些元素存在的时间很短，如107号元素半衰期只有2微秒，照此计算是否周期表到尽头了? 1969年起，理论物理学家从理论上探索“超重元素”存在的可能性，他们认为具有2，8，14，28，50，82，114，126，184等这些“幻数”的质子和中子，其原子核比较稳定，这就是说，随着原子序数的递增，其原子核不一定不稳定。因此在109号元素之后还能合成一大批元素，这样一来，第七周期32种元素将会被填满，第八周期也将填满（按理论计算，第八周期元素共50种，其中7种主族元素，1种惰性元素，10种过渡元素或副族元素，还有32种超锕系元素，列在周期表下方的锕系下方）。然而理论的唯一检验标准是实践，能否不断合成新元素至今还是一个谜案，科学家将上天（如到月球）入地（如海底）或反复在粒子加速器中进行实验，企图合成新元素，其结果将会如何，人们正拭目以待。有趣的是，有些科学家还提出元素周期表还可以向负方向发展，这是由于科学上发现了正电子、负质子（反质子），在其它星球上是否存在由这此些反质子和正电子以及中子组成的反原子呢？这种观点若有一朝被实践证实，周期表当然可以出现核电荷数为负数的反元素，向负向发展也就顺理成章了。二、元素周期表中的重点规律1、最外层电子数规律 (1)最外层电子数为1的元素：方族（IA族）、副族（IB、VIII族部分等）。(2)最外层电子数为2的元素：主族（IIA族）、副族（IIB、IIIB、IVB、VIIB族）、0族（He）、VIII族（26Fe、27Co等）。 (3)最外层电子数在37之间的元素一定是主族元素。 (4)最外层电子数为8的元素：0族（He除外）。2、数目规律(1) 元素种类最多的是第IIIB族（32种）。 (2) 同周期第IIA族与第IIIA族元素的原子序数之差有以下三种情况：第2、3周期（短周期）相差1；第4、5周期相差11；第6、7周期相差25。 (3)设n为周期序数，每一周期排布元素的数目为：奇数周期为 (n+1)2/2；偶数周期为(n+2)2/2。如第3周期为种，第4周期为种。 (4) 同主族相邻元素的原子序数：第IA、IIA族，下一周期元素的原子序数=上一周期元素的原子序数+上一周期元素的数目；第IIIAVIIA族，下一周期元素的原子序数=上一周期元素的原子序数+下一周期元素的数目。 3、化合价规律(1) 同周期元素主要化合价：最高正价由+1+7（稀有气体为0价）递变、最低负价由-4-1递变。(2) 关系式：最高正化合价+|最低负化合价|=8； 最高正化合价=主族族序数=最外层电子数=主族价电子数。(3) 除第VIII族元素外，原子序数为奇（偶）数的元素，元素所在族的序数及主要化合价也为奇（偶）数。4、对角线规律金属与非金属分界线对角（左上角与右下角）的两主族元素性质相似，主要表现在第2、3周期（如Li和Mg、Be和Al、B和Si）。 5、分界线规律位于金属与非金属之间的分界线，右上方的元素为非金属（周期表中的颜色为深绿色），在此可以找到制造农药的元素（如Cl、P等），左下角为金属元素（H除外），分界线两边的元素一般既有金属性，又有非金属性；能与酸和碱反应（如Be、Al等），还可找到制造半导体材料的元素（如Si、Ge等）。6、金属性、非金属性变化规律(1) 同一周期，从左到右（0族除外）金属性减弱，非金属性增强；同一主族，从上到下金属性增强，非金属性减弱。金属性最强的位于左下角的铯，非金属性最强的是位于右上角的氟。(2)金属性越强，单质越容易跟水或酸反应置换出氢，对应的最高价氧化物水化物碱性越强；非金属性越强，跟氢气反应越容易，生成的气态氢化物越稳定，对应的最高价氧化物水化物酸性越强。7、半径大小规律(1) 原子半径：同主族从上到下逐渐增大；同周期从左到右逐渐减小（0族除外）。(2) 离子半径：同主族同价离子从上到下逐渐增大；同周期阴离子半径大于阳离子半径；具有相同的电子层结构的离子核电荷数越大，离子半径越小。(3) 同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大；反之，核外电子数越少，半径越小（如 ）。8、主族族序数与周期序数的规律(1) 关系式：主族族序数=最外层电子数；周期序数=电子层数。(2)设主族族序数为a，周期数为b，则：当a:b1时，为非金属元素，且比值越大，元素的非金属性越强。9、电子层与电子数的倍比关系（短周期元素）(1) 若原子的最外层电子数与最内层电子数的比值为a，则有：(1)a=1/2为第IA族元素；（2）a=1为第IIA族元素或H、He；（3）a=2为第IVA族元素；（4）a=3为第VIA族元素；（5）a=4为0族元素。(2) 若原子的最外层电子数与次外层电子数的比值为b，则有：(1)b=1/8为Na；（2）b=1/4为Mg；（3）b=1/2为Li、Si；（4）b=1为Be、Ar；（5）b=2为C；（6）b=3为O；（7）b=4为Ne。(3) 若原子的最外层电子数与电子总数的比值为c，则有：（1）c=1/6为Mg；（2）c=1/3为Li、P；（3）c=1/2为Be；（4）c=1为H、He。(4) 原子的最外层电子数与核外电子层数相等为H、Be、Al。典例剖析【例1】A、B、C为短周期元素，它们的位置关系如图所示，已知B、C两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则A、B、C的元素符号分别：A_、B_、C_。A的原子结构示意图为_，B在周期表中的位置_，C的离子结构示意图为_，A的氢化物分子式为_；B、C的最高价氧化物水化物的分子式分别为_、_，它们的酸性_比_强。解析：由于A、B、C均为短周期元素，且根据其位置可判断A不可能是第一周期的氢或氦元素，A应为第二周期元素、B、C为第三周期元素。设A的原子序数为x，B位于A下一周期A的前一个主族，C位于A下一周期A的后一个主族。由于第二、第三周期同主族元素原子序数相差8，因此B的原子序数为x+8-1=x+7，C的原子序数为x+8+1=x+9。根据B、C两元素原子序数之和是A原子序数的4倍，可得下式：4x=x+7+x+9 x=8。答案：A原子序数为8，B原子序数为15，C原子序数为17。元素符号A为O，B为P，C为Cl；A的原子结构示意图：；A的氢化物分子式为H2O；B、C最高价氧化物对应水化物分子式为：H3PO4、HClO4；酸性HClO4比H3PO4强。【例2】X和Y的原子序数都小于18，两者都能组合化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是A、n+11 B、n5 C、n+3 D、n6解析： 根据化学式X2Y3，可知X显正三价，Y显负二价。在原子序数118号的元素中，能组成X2Y3型化合物的X元素是5B、13Al、8O、Y元素可能是8O和16S。(1)当X是5B，Y是16S时，原子序数符合n和n+11(2)当X是13Al，Y是8O时，原子序数符合n和n5(3)当X2Y3是B2O3和Al2S3时，原子序数符合n和n+3(4)当X是7N，Y是8O时，原子序数符合n和n+1答案：D【例3】下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（1）写出下列元素符号： ， ， ， 11 。（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 ，最不活泼的元素是 。（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ，写出三者之间相互反应的化学方程式。（4）在这些元素中，原子半径最小的是 ，原子半径最大的是 。（5）在与中，化学性质较活泼的是 ，怎样用化学实验证明？答： 。在与 12 中，化学性质较活泼的是 ，怎样用化学实验证明？答： 。解析：解答本题关键要掌握：120号元素的名称及符号；元素周期表的结构；能根据元素周期表中元素性质递变规律进行分析、判断。答案：（1）N；Si；S；Ca（2）K；F；Ar（3）； HClO4；KOH；Al（OH）3，3 HClO4+ Al（OH）3= Al（ ClO4）3+3H2O HClO4+KOH=K ClO4+ H2O KOH+ Al（OH）3=KAlO2+2 H2O。（4）K；F（5）Na；可以用它们跟水反应的实验证明：钠跟水剧烈反应，放出氢气，并生成强碱；Mg跟沸水才反应，放出氢气，并生成中强碱 Mg（OH）2； Cl；可用氯气通入溴化钠溶液的实验证明：溶液呈棕红色，发生的反应为Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。【例4】在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按照某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表内。元素组例外元素其他元素所属编号（1）S、Na、Mg （2）N、P、Sn、As （3）K、Ca、Al、Zn （4）Cu、Fe、Ag、Ca 其他元素所属类型编号：主族元素，过渡元素，同周期元素，同主族元素，金属元素，非金属元素。解析：（1）中Na、Mg、S为同周期元素，（2）中N、P、As为A族元素，（3）中K、Ca、Al是主族元素，（4）中Cu、Fe、Ag是过渡元素答案：（1）N，（2）Sn，（3） Zn，（4） Ca，。【例5】9.6g元素A与4.2g元素B含有相同的原子数，A和B原子核中质子数与中子数相等，已知A元素在其最高价氧化物中的含量是40，在其氢化物中含量为94.1。试计算A、B两元素的原子量，并推算出它们在周期表中的位置。解析：设该氢化物为：HxA，该最高价氧化物分子式应该为：A2O8x 由于9.6g元素A与4.2g元素B含有相同的原子数，设B的原子量为y由 A的相对原子质量是32，其中子数与质子数相等，因此质子数为16的是硫元素，在第三周期A族。B的相对原子质量是14，其中子数与质子数相等，因此质子数为7的是氮元素，在第二周期A族。知能练习一、选择题 1(2006广东,2)同主族两种元素原子核外电子数差值可能为A. 6 B. 12 C. 26 D. 302甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是Ax+2Bx+4Cx+8Dx+183下列叙述不正确的是AH2S、H2O、HF的稳定性依次增强BRbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱CNa、Mg2、Al3的氧化性依次减弱DH4SiO4、H2CO3、H2SO4酸性依次增强4已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A. 质子数cb B. 离子的还原性Y2ZC. 氢化物的稳定性H2YHZ D. 原子半径XW5元素周期表中前7周期的元素数如下：周 期1234567元素数28818183232请分析周期表与元素数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数是A18B32C50D646两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为: m4 m+4 m+8 m2 m+6ABCD7科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是A它的最外层电子数为4B它的金属性比铅强C它具有+2、+3、+4价D它的最高价氧化物的水化物是强酸8在IIA族中，Be是惟一可以生成含氧酸根（铍酸根离子：BeO）的元素，与铍的性质相似的短周期元素是（ ）ANaBMgCAlDSi9运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是：铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，Tl(NO3)3溶液的酸性 很强，砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，硫酸锶 (SrSO4)是难溶于水的白色固体，硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体ABCD10短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是AZ一定是活泼的金属元素 BY的最高价氧化物的水化物是一种强酸C1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molDY的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性11下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是12天然存在的金属钫（Fr）极微量。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是A在已知元素中具有最大的原子半径B在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OC氧化物对应的水化物是极强的碱D其单质的熔点比金属钠的熔点高13已知a为IIA族元素，b为IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且Ab为同一周期元素，下列关系式错误的是 An=m+11Bn=m+25Cn=m+10Dn=m+114在aXn和bYm+两种简单离子，且X、Y均为短周期元素，已知Xn比Ym+多2个电子层，下列关系和说法正确的是AX只能是第三周期元素Bab+n+m的和只可能等于10Cb不大于5DY可能是第二周期元素15据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是A第3周期第IA族B第4周期第IA族C第5周期第IA族D第3周期第IIA族16氡是放射性稀有气体元素，氡气吸入体内有害健康，氡的核电荷数是86，相对原子质量是222。科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”，是由质子数86，质量数219的原子组成，下列有关氡的说法正确的是A氡气在标准状况下密度约是19.82gL1 B氡气化学性质较活泼，因此对人体有害C氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子 D“锕射气”是氡的同位素17. (2006全国理综,7)下列叙述正确的是A. 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B. 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C. 同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D. 稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高二、填空题：181999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元素。按已知的原子结构规律，118号元素应是第_周期第_族元素，它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是_（气、液、固选一填入）。近日传闻俄罗斯合成了第166号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第_周期第_元素。191971年美国的斯图杰尔和阿佩里曼在0 以下将氟气从细冰末上通过，成功地合成了一直认为不存在的氟的含氧酸次氟酸。 (1)写出次氟酸的结构并指出各元素的化合价_； (2)次氟酸刹那间被热水分解得到既可表现氧化性 （对NaI）又可表现还原性（对KMnO4）的溶液，写出反应的化学方程式_。20有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38。Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的3/4；W元素原子最外层电子比同周期Z元素多5个电子；W和Y不属同一主族。 (1)写出元素符号：X_，Y_，Z_，W_。 (2)Z、W两元素最高价氧化物对应水化物反应的方程式是 。 (3)把Z的单质（片状）放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是_，反应的化学方程式是_。21（2006上海23，A）(1)上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。(2)元素甲是第三周期A族元素，请在右边方框中按氦元素（图1）的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。(3)元素乙的3p亚层中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：_。甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：_（用化学式表示）。(4)元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的_，请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：_。参 考 答 案一、1C 2B 3C 4B 5C 6D 7CD 8C 9B 10D 11B 12BD 13C 14CD 15B 16D 17D二、填空题 18七； O； 气； 八；VIA +1 0 119（1）HOF （2）HFO+H2O H2O2+HF20（1）H； O； Mg ； Cl （2）Mg(OH)2+2HClO4=Mg(ClO4)2+2H2O （3）有气泡、变红；Mg +2H2O Mg(OH)2+H221（1）（2）（3）3s23p1 AlS（4）周期性变化 元素的周期数即为原子结构最外电子层数；元素的主族序数即为原子结构的最外层电子数。（B）（1）（2）1个 （3）2 氟（4）C物质结构 元素周期律第二讲 元素周期律复习重点：原子核外电子层排布和元素金属性、非金属性变化的规律。复习难点：元素金属性、非金属性变化的规律。知识梳理一、原子核外电子的排步1核外电子运动特征：(1)核外电子的特征：电子的质量极（kg）；电子绕核运动是在的空间（原子的直径约m）中进行；电子绕核作速运动（运动的速度接近，约为）。(3)核外电子运动特征:电子绕核运动确定的轨道，精确测定或计算电子在任一时刻所在的位置，描绘出其运动轨迹。我们只能指出。(3)电子层与离核远近及能量高低关系：层序数1234567电子层符号KLMNOPQ离核远近能量2核外电子排布规律电子由内向外按能量由低到高分层排布，第n层最多容纳的电子数为,最外层电子数。（K层为最外层不超过个）。次外层电子数，倒数第三层电子数。3元素性质原子核外电子排布的关系(1)稀有气体元素的原子最外层有8个电子（He为2）处于稳定结构，化学性质稳定，一般不跟其它物质发生化学反应。(2)非金属性与金属性（一般规律）：电外层电子数得失电子趋势元素性质金属元素4二元素周期律金属性的判断：单质与水反应置换出氢的难易程度；单质与酸反应置换出氢的难易程度最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）的碱性强弱。非金属性的判断：与氢气反应生成氢化物的难易程度；氢化物的稳定性；最高价氧化物对的水化物的酸性强弱。1、探究第三周期元素性质递变规律：(1)钠镁铝金属性的递变规律与水反应：Mg常温下与水无明显现象；加热镁带表面有大量气泡出现，滴入酚酞溶液变红。Al在常温或加热下，遇水无明显现象。与酸反应：Mg与盐酸反应要比Al剧烈。与Mg反应的试管壁温度，与Al反应的试管壁温度。Na2O、MgO为碱性氧化物，Al2O3为两性氧化物。Al(OH)3为两性两性氢氧化物。Al2O3+HCl = + ； Al2O3+NaOH = +。Al(OH)3+H2SO4 = +； Al(OH)3+NaOH =+。2、硅、磷、硫、氯的非金属性的递变规律SiPSCl最高正价最低负价单质与氢气反应的条件及氢化物稳定性最高价氧化物离高价氧化物的水化物H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强无机酸酸性逐渐增强结论综上所述，我们可以从1118号元素性质的变化中得出如下结论：Na Mg Al Si P S Cl Ar金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 稀有气体元素三元素周期表和元素周期律的应用 元素的金属性和非金属性与元素在周期表中的递变关系(1)同周期元素：同周期，电子层数相同，即原子序数越大，原子半径越 ，核对电子的引力越 ，原子失电子能力越 ，得电子能力越 ，金属性越 、非金属性越 。(2)同主族元素：同主族，电子层数越多原子半径越 核对电子引力越 原子失电子能力越强得电子能力越弱金属性越 、非金属性越 。2、元素化合价与元素在周期表中位置的关系：对于主族元素：最高正价= 族序数；最高正化合价 +最低负价= 8。3元素周期表及元素周期律应用农药多数是含元素的化合物，在周期表的。半导体材料都是的元素，如硅、锗等。催化剂的选择：人们在长期的生产实践中发现元素对许多化学反应有良好的催化性能。这些元素的催化性能跟它们的原子的次外层电子层电子排布的特点有密切关系。疑难点拨一、微粒半径大小的比较规律1. 层数相同，核大半径小。即电子层数相同时，结构相似的微粒中核电荷数大的微粒半径小。例如：。2. 层异，层大半径大。即当微粒的电子层数不同时，结构相似的微粒中，电子层数大的微粒半径大。如：。3. 核同，价高半径小。即对同一种元素形成的不同的简单微粒中，化合价高的微粒的半径小。如。4. 电子层结构相同，核电荷数大，则半径小。如。二、120号元素中的某些元素的特性1、与水反应最激烈的金属是K，非金属是F。2、原子半径最大的是K，最小的是H。3、单质硬度最大的，熔、沸点最高的，形成化合物品种最多的，正负化合价代数和为零且气态氢化物中含氢百分率最高的元素是C。4、气体密度最小的，原子核中只有质子没有中子的，原子序数、电子层数、最外层电子数三者均相等的是H。5、气态氢化物最稳定的，只有负价而没有正价的，无含氧酸的非金属元素是F。6、最高氧化物对应的水化物酸性最强的是CI，碱性最强的是K。7、空气中含量最多的，气态氢化物在水中的溶解度最大，其水溶液呈现碱性的是N。8、单质和最高价氧化物都是原子晶体的是Si。9、具有两性的元素是AI(Be)。10、最轻的金属是Li。11、地壳中含量最多的元素是O。12、单质能自燃的元素是P。13、族序数等于周期数的元素是H、Be、AI。14、族序数等于周期数2倍的元素是C、S。15、族序数等于周期数3倍的元素是O。16、周期数是族序数2倍的元素是Li。17、周期数是族序数3倍的元素是Na。18、最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素是C、Si。19、最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素或短周期中离子半径最大的元素是S。20、除H外，原子半径最小的元素是F。21、最高正化合价不等于族序数的元素是O、Fe。三、中学中几种重要的两性化合物既能跟强酸(H+)反应，又能跟强碱(OH-)反应的化合物可称为两性化合物。包括两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的酸式盐以及氨基酸等。1铝、氢氧化铝、氧化铝的两性(1)2Al+6 H=2 Al3+3H2 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2(2)Al2O3+6H=2Al3+3H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O(3)Al(OH)3既能与强酸反应又能与强碱反应：Al(OH)3既能与强酸反应又能与强碱反应，说明Al(OH)3必须同时能电离出H+和OH-，即能发生“两性电离”：根据平衡移动原理，：当向上述平衡体系中加强酸，H增大，同时又中和OH-使OH-下降，平衡向右移动，结果Al(OH)3逐渐溶解成Al3；当向上述平衡中加强碱，OH-增大，同时又中和H使H下降，平衡向左移动，结果Al(OH)3固体逐渐溶解成为AlO2-。相关方程式：Al(OH)3+3H=Al3+3H2O(不能与H2CO3等弱酸反应)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(不能与氨水等弱碱反应)2Be(OH)2或H2BeO2(铍酸)的两性与Al(OH)3相同Be(OH)2存在如下两性电离：2H+BeO22- Be(OH)2 Be2+2OH-Be(OH)2+2H=Be2+2H2O Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O3、Zn(OH)2或H2ZnO2(锌酸)的两性：Zn(OH)2+2H=Zn2+2H2OZn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O注意：Zn(OH)2可溶于氨水生成Zn（NH3）42。4、弱酸的酸式盐的两性(1)实例：NaHCO3、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4等。(2)本质：酸式盐的阴离子在水中亦存在两个平衡：所以它们均既能与强酸反应又能与强碱反应，如：NaHS+HCl=NaCl+H2S NaHS+NaOH=Na2S+H2O5、氨基酸的两性氨基酸分子既有酸性的羧基，又有碱性的氨基，因此和酸碱均能反应生成盐，是一种两性化合物。而且氨基酸分子中的氨基与羧基还可形成内盐。氨基酸的水溶液中，存在如下平衡：在强酸性溶液中，氨基酸以阳离子形式存在；在强碱性溶液中，则主要以阴离子形式存在；氨基酸在一般情况下不是以游离的羧基或氨基存在的，而是两性电离，在固态或水溶液中形成内盐：典例剖析【例1】X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层次相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是A、XYZB、YXZC、ZXYD、ZYX解析：根据原子序数和元素周期律推测原子和离子半径大小，这是正向思维。而本题是已知原子和离子半径的大小，要判断原子序数大小的关系，这是逆向思维。已知电子层结构相同的阳离子，核电荷数大的则半径小，具有相同的电子层数的原子，随着原子序数增大，原子半径递减。根据题意，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，则X的原子序数小于Y的原子序数；Z和Y元素的原子核外电子层数相同，且Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，则Z元素的原子序数大于Y元素。由此得出三种元素原子序数的关系为ZYX，答案：D。【例2】已知铍（Be）的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是A、铍的原子半径大于硼的原子半径 B、氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C、氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D、单质铍跟冷水反应产生氢气解析：因为同周期元素原子半径从左到右递减，所以A正确；BeCl2中Be的最外层电子数为2，B错误；同主族元素从上到下金属性增强，最高价氧化物对应水化物碱性增强，C正确；Mg不与冷水反应，而Be的金属性比镁弱，与冷水反应更难，D错误。答案：A、C【例3】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别表示一种化学元素下列 （填写编号）组元素可能都是电的良导体。a、c、h b、g、k c、h、l d、e、f如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：A、原子核对核外电子的吸引力；B、形成稳定结构的倾向（2）下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（KJ/mol）：通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。表中X可能为以上13种元素中的（填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式；Y是周期表中族元素。以上13种元素中，（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。答案：（1）（2）Li原子失去一个电子后，Li已经形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难 aNa2O和Na2O2IIIA或第三主族m【例4】制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。人们曾经采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：（1）氢化物的易燃性：第二周期： H2OHF第三周期：SiH4PH3 (2)化合物的毒性：PH3NH3；H2SH2O；CS2 CO2；CCl4CF4，于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。(3)已知CCl4的沸点为76.80C，CF4的沸点为1280C，新制冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间的反复试验，一种新的制冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是 。(4)然而，这种制冷剂造成了当今的某一个环境问题是 。但求助于周期表中元素及其化合物 变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。（填写字母，多选扣分）毒性；沸点；易燃性；水溶性；颜色A、 B、 C、 解析：(1)根据元素周期律，非金属性越强，氢化物的稳定性越大从题中的信息，知道第三周期的氢化物易燃性顺序为SiH4PH3H2SHCl，因此很容易推出第二周期的氢化物的易燃性顺序为CH4NH3H2O、HF(2)根据已知化合物的毒性：PH3NH3，CCl4CF4，自己创造规律，得出“相同类型的化合物，相对分子质量越大，其化合物的毒性也越大”的结论，然后应用此规律，得出H2SH2O；CS2O2答案：(1)CH4NH3(2)(3)CFCl3(或CF3Cl)(4)使大气臭氧层出现空洞A。知能训练一、选择题1元素性质呈周期性变化的原因是A相对原子质量逐渐增大 B核电荷数逐渐增大C核外电子排布呈周期性变化 D元素的化合价呈周期性变化2已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A 质子数cb B 离子的还原性Y2ZC 氢化物的稳定性H2YHZ D 原子半径XW3下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是AF、Cl、Br、I BK、Mg、C、SCC、N、O、F DLi、Na、K、Rb4按Be、Mg、Ca、Sr、Ba的顺序而递增的性质是A氧化性 B还原性 C熔点 D化合价5118号元素的离子中，原子核电荷数和离子最外层电子数相同的是ACl BNa CO2 DS26118号元素中，原子的核外电子数与电子层数相同的是A氢 B铍 C铝 D氯7下列各组微粒半径之比大于1的是A B C D8元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为AXY2 BX2Y3 CX3Y2 DX2Y9A、B均为原子序数120的元素，已知A的原子序数为n，离子比离子少8个电子，则B的原子序数为An4 Bn6 Cn8 Dn1010X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXBY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为ZYX11右图中每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是A H2S B HCl C PH3 D SiH412R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）A若R(OH)n为