吉林省长春市高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.1弱电解质的电离学案新人教版.docx

第1节 弱电解质的电离【课型】 新授课【课时安排】1课时【学习目标】1. 了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念 2. 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡 3. 初步了解电离平衡常数及其意义【学习重点】强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡。【学习难点】弱电解质的电离平衡。【学法指导】通过已学的化学平衡知识构建电离平衡。【知识梳理】一、强、弱电解质1.电解质：（思考比较非电解质）_ 强电解质：_ 弱电解质：_ 2.写出下列物质的电离方程式：NaCl：_ NaOH ：_H2SO4：_ NaHCO3_ NaHSO4（水溶液）:_3.实验探究1：相同浓度的盐酸和醋酸PH值相同吗？与镁条的反应现象相同吗？思考并完成课本实验3-1表格1mol/LHCl1mol/LCH3COOH与镁条反应现象溶液的pH值讨论：HCl和CH3COOH的浓溶液在水中的电离程度如何？二、弱电解质的电离1.结合下图分析醋酸溶液的电离平衡的建立，并试着填写P42表格空白。写出醋酸的电离方程式：CH3COOH: _ 电离平衡：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。2.填写下表空白：HA电离过程中体系各粒子浓度的变化c(H+)c(A-)c(HA)HA初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡时BOH电离过程中体系各粒子浓度的变化c(B+)c(OH-)c(BOH)等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合时达到电离平衡前达到电离平衡时3.写出下列弱电解质电离方程式： NH3H2O:_ H2O:_ 4.讨论：氨水中存在电离平衡:NH3H2ONH4+OH-，加入下列物质，将对电离平衡产生怎样的影响? 完成下列表格:加入物质盐酸NaOH溶液NH4Cl溶液水升高温度平衡移动方向【合作探究】1.电离平衡是否符合勒夏特列原理？2.影响电离平衡的因素有哪些？如何影响？联想归纳：1.电离平衡的特征：(逆、等、动、定、变) 2.弱电解质电离平衡的移动弱电解质的电离平衡符合_原理。影响弱电解质电离平衡的因素有：温度：_ 浓度：_ 同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将_弱电解质的电离；加入能反应的物质，将_ 弱电解质的电离。【方法技巧总结】弱电解质在水中的电离是可逆的，存在电离平衡；弱电解质的电离平衡符合勒夏特列原理原理影响弱电解质电离平衡的因素有：浓度 温度 同离子反应三、阅读科学视野，思考电离平衡与化学平衡有何联系？电离常数：_ 叫做电离常数。根据实验3-2和弱酸的电离常数，判断推测醋酸、碳酸和硼酸三种弱酸的相对强弱有几种方法？例如：醋酸，碳酸和硼酸298K时的电离常数分别是1.7510-5，4.410-7(第一步电离)和5.810-10由此可知，醋酸，碳酸和硼酸的酸性： 一元弱酸和弱碱的电离平衡常数 如：CH3COOH CH3COO + H+Ka=写出NH3H2O的电离平衡常数表达式 NH3H2O NH4+ +OH Kb= 注：K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用Ka或Kb的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。 K只与_有关，不随_改变而改变。多元弱酸分步电离，酸性的强弱主要由第_ 步电离决定。如H3PO4的电离：H3PO4 H+ + H2PO4- K1= H2PO4- H+ + HPO42- K2= HPO42- H+ + PO43- K3= 注：K1K2K3思考1：不用计算，判断下列各组溶液中，哪一种电解质的电离常数大？（1）20时，0.01mol/LHCN溶液和40时0.01mol/LHCN溶液。 （2）10时0.01mol/LCH3COOH溶液和10时0.1mol/LCH3COOH溶液。思考2：学完本节课，你能有几种方法证明CH3COOH为弱电解质？思考3.溶液的导电能力与电解质的强弱有直接关系吗？谈谈你的想法。思考4:多元弱碱Al(OH)3的电离是分步的吗？【课上训练】1CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小， CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？2BaSO4、AgCl是强电解质还是弱电解质，为什么？ 【方法技巧总结】电解质的强弱与其溶解性_，只与其在溶液中的_有关。强电解质弱电解质概念化合物类型电离程度在溶液中存在形式电离过程【课后作业】1.当溶液中HSH2OS2H3O达到平衡时，欲使c(S2)增大，应加入A.Cu2B.CO32- C.H2