2018_2019学年高中化学每日一题溶度积概念的理解（含解析）新人教版.docx_第1页
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溶度积概念的理解高考频度： 难易程度： 下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是A常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小B溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小C溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大D常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变 【参考答案】D 1表达式对于下列沉淀溶解平衡：MmAn(s) mMn(aq)nAm(aq) Kspc(Mn)mc(Am)n。2意义Ksp表示难溶电解质在溶液中的溶解能力。3规则通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积离子积Qc的相对大小，可以判断在给定条件下沉淀能否生成或溶解：QcKsp，溶液过饱和，有沉淀析出；QcKsp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；QcKsp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小3AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.81010和2.01012，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是AAgCl和Ag2CrO4的溶解度相等BAgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度C两者类型不同，不能由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小D都是难溶盐，溶解度无意义4下列说法正确的是A在一定温度下AgCl水溶液中，Ag和Cl浓度的乘积是一个常数BAgCl的Ksp1.81010，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag)c(Cl)且Ag与Cl浓度的乘积等于1.81010C温度一定时，当溶液中Ag和Cl浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大 1【答案】C【解析】由表达式可知，对应的沉淀溶解平衡方程式为A2B(s)2Ax+(aq)+By-(aq)。本题选C。2【答案】D 3【答案】C【解析】AgCl和Ag2CrO4阴、阳离子比类型不同，不能直接利用Ksp来比较二者溶解能力的大小，所以只有C对；其余三项叙述均错误。比较溶解度大小，若用溶度积必须是同类型，否则不能比较。4【答案】C 搪瓷锅的潜在危险涂在搪瓷餐具外层的实际上是一层珐琅质，含有硅酸铝类物质，不能用来炒菜。因为翻炒时的碰撞摩擦，极易造成外层破损，硅酸铝类物质便会转移到食物中去。另外，为了延长使用寿命，最好不要骤冷骤热，尽量不要长时间储存酸
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