2011年高考化学复习总结性资料精选：无机元素解题方法.docVIP

本文由zqx15贡献 doc文档可能在WAP端浏览体验不佳。建议您优先选择TXT，或下载源文件到本机查看。 更多资料，尽在百度文库！ zqx15 无机元素解题方法 【命题趋向】 命题趋向】 元素化合物知识是中学化学的重要组成部分。按照化学科考试说明的规定，元素化 合物知识点共有 100 多个知识点， 而且这部分知识多数是描述性的， 内容繁杂、 零碎和分散， 需要记忆的东西较多，难以掌握和运用。 元素化合物知识虽然内容繁多， 但其中有许多内容和化学基本理论紧密联系在一起， 复 习时可以用化学理论去统率和掌握元素化合物知识， 而不需死记硬背。 例如根据物质结构和 元素周期表， 可以一地判断某主族元素及其化合物的通性， 同主族元素或同周期元素的性质 的递变规律；根据强弱电解质理论，可以推测知一种盐的水溶液是中性、酸性还是碱性；根 据离子反应发生的条件和金属活动顺序表或非金属活泼性顺序，可以推测某一反应是否发 生；根据化学平衡和沙特列原理，可以知道如何促进或抑制某一反应的进行因此，在复 习元素化合物知识时，对那些可以从化学理论上加以概括的内容，不仅要知其然，还要知其 所以然。 理论知识和元素化合物知识相结合是学好元素化合物的法宝， 高考中金属和非金属元素 的知识和基本概念、基本理论知识综合考查仍是高考的主流。 【考点透视】 考点透视】 一、元素化合物知识网络 （一）金属及其化合物知识网络 1钠及其化合物间的转化关系 2镁及其化合物间的转化关系 3铁及其化合物间的转化关系 更多资料，尽在百度文库！ zqx15 （二）非金属及其化合物网络 1氯及其化合物间的转化关系 请写出各步转化的化学方程式： 2硫及其化合物间的转化关系 请写出各步转化的化学方程式： 3氮及其化合物间的转化关系 更多资料，尽在百度文库！ zqx15 4碳及其化合物间的转化关系 二元素化合物特征现象: 元素化合物特征现象 1焰色反应：Na+（黄色） +（紫色） 、K 2浅黄色固体：S 或 Na2O2 或 AgBr 3有色溶液：Fe2+（浅绿色） 3+（黄色） 、Fe 、Cu2+（蓝色） 、MnO4-（紫色） 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3） 、红褐色Fe（OH）3 蓝色Cu（OH）2 黄色（AgI、Ag3PO4） 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 白色Fe（0H）2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3 有色气体：Cl2（黄绿色） 、NO2（红棕色） 4特征反应现象：白色沉淀 Fe(OH ) 2 ?空气 红褐色 Fe(OH ) 3 ? ? 5既产生淡黄色沉淀又产生刺激性气味的气体：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O （Na2S2O3 + H2SO4） 6溶液颜色变为浅绿色,并产生淡黄色沉淀: 2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl 、Na2SiO3、饱和 Na2CO3、浓苯酚钠、NaAlO2 7通 CO2 变白色浑浊：石灰水（过量变清） 金属基本反应: 三、金属基本反应 1与水反应产生气体或沉淀: （1）单质 ? 2 Na + 2 H 2 O = 2 NaOH + H 2 ? ?2 F2 + 2 H 2 O = 4 HF + O2 ? 2 Na 2 O2 + 2 H 2 O = 4 NaOH + O2 ? ?Mg 3 N 2 + 3H 2 O = 3Mg (OH )2 +2 NH 3 （2）化合物 ? ? Al 2 S 3 + 6 H 2 O = 2 Al (OH )3 +3H 2 S ?CaC + 2 H O = Ca(OH ) + C H 2 2 2 2 2 ? 2O ?CO32? HCO3? ?H? CO2 + Al (OH )3 ? ? 2? H 2O 3+ ? （3）双水解: Al 与?S HS ? H 2 S + Al (OH )3 ? ? H 2O ? ? ? AlO2 ? Al (OH )3 ( ( ) ) 2既能酸反应，又能与碱反应 （1）单质：Al、Si 更多资料，尽在百度文库！ zqx15 （2）化合物：Al2O3、Al（OH）3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。 如: Al3+ （3）A ? Al（OH）3 AlO2- 强酸 ? ? ? 气体B ? ?强碱 气体C ? ? ? 3置换反应： （1）金属金属 ? 1.金属 + 盐 金属 + 盐 ?2.铝热反应 + 2 ?活泼金属（Na、Mg、Fe） H 或H? H 2 ? ?O ? （2）金属非金属 ? ?2 Mg + CO2 ?点燃 2 MgO + C ? ? ? 4分解反应: 2 （1） 2 KClO3 ? ? 2 KCl + 3O2 ? MnO ，? ? ? ?2Cu ( NO3 ) 2 ? 2CuO + 4 NO2 +O2 （2）硝酸盐 ? ?2 AgNO3 ? 2 Ag + 2 NO2 +O2 ? ? 电解 ? H 2O ? H 2 +O2 ?如电解硫酸钠、氢氧化钠溶液） ? ? 电解 （3）电解反应:电解 ? Al2O3 ( 熔融 ) ? Al + O2 ? 电解 ? NaCl溶液 ? NaOH + Cl2 + H 2 ? 四、非金属知识归纳 1非金属单质或化合物的反应中常用到催化剂的反应 非金属单质或化合物的反应中常用到催化剂的反应: 2 H 2 O 2 ?MnO 2 2 H 2 O + O 2 ? ? 2 SO 2 + O 2 ?催化剂， ? 2 SO 3 ? ? 4 NH 3 + 5O 2 ?催化剂， ? 4 NO + 6 H 2 O ? ? N 2 + 3 H 2 ?催化剂， ? 2 NH 3 ? ? 2置换反应： 置换反应： 置换反应 2 F2 + 2 H 2 O = 4 HF + O2 ? 高温 ? ?2C + SiO2 ? Si + 2CO （1）非金属非金属 ? 高温 ? ?C + H 2 O ? CO + H 2 ?Cl ( Br 、I ) + H S = S + 2 HCl（HBr、HI） 2 ? 2 2 2 （2）非金属金属 ? 高温 ? ? ? H 2 + 金属氧化物 ? 金属 + H 2 O ?C + 金属氧化物 ?高温 金属 + CO2 ? ? ? 3归中反应： 归中反应： 更多资料，尽在百度文库！ zqx15 2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO ? 4N2+6H2O ? 催化剂 4分解反应： 分解反应： 受热分解产生 2 种或 3 种气体的反应： NH 4 HCO3 ( NH 4 ) 2 CO3 ? NH 3 +CO2 + H 2 O ? ? ? 铵盐 ? NH 4 HSO3 ( NH 4 ) 2 SO3 ? ? NH 3 + SO2 + H 2 O ? ? ? NH 3 + H 2 S ? NH 4 HS( NH 4 ) 2 S ? 5特征网络： 特征网络： 通式： 2O A ?O2 B ?O2 C ?H? D(酸或碱) ? ? ? 2 ?2 ? ? NH（气体） ? NO ? 2 NO2 ? HNO3 3 O O H O 2 H 2 S（气体） ? SO2 ? 2 SO3 ? H 2 SO4 ?2 ? ? O O H O 2 C（固体） ? CO ? 2 CO2 ? H 2 CO3 ?2 ? ? O O H O 2 Na（固体） ? Na 2 O ? 2 Na 2 O2 ? NaOH ?2 ? ? O O H O 6特征反应 （1）与碱反应产生气体 Al、Si ?OH H 2 ? ? ? ? 单质?2 Al + 2 NaOH + 2 H 2 O = 2 NaAlO2 + 3H 2 ? ?Si + 2 NaOH + H 2 O = Na 2 SiO3 + 2 H 2 ? NH 3 + H 2 O 铵盐： NH 4 ? 碱 + （2）与酸反应产生气体 ? ?HCl H 2 ? ? ? ? 浓H 2 SO4 ? ?金属? ? ? SO2 ? ? HNO3 ? ? ? ? NO2 、NO ? ? ? ?浓H 2?4 SO2 、CO2 单质? ? ? SO ? ?C ? 浓HNO ? 3 ? ? ? ? NO2 、CO2 ? ? 非金属? ? 浓H SO ? ? ? ?2?4 SO2 ? ? ?S ? 浓HNO3 ? ? ? ? ? ? SO2 、NO2 ? 更多资料，尽在百度文库！ zqx15 H ?CO32? HCO3? ? CO2 ? ? 2? ? H+ 化合物?S HS ? H 2 S ? 2? ? H+ ?SO3 HSO3 ? SO2 ? ( ( ( ) ) + ) 【例题解析】 例题解析】 例 1实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是（气体体积在标 准状况下测定） A若提供 0.4 mol HCl，MnO2 不足量，则可制得氯气 2.24 L B若提供 0.4 mol HCl，MnO2 过量，则可制得氯气 2.24 L C若有 0.4 mol HCl 参与反应，则可制得氯气 2.24 L D若有 0.4 mol HCl 被氧化，则可制得氯气 2.24 L 解析：实验室制取氯气是用二氧化锰与浓盐酸反应，与稀盐酸是不反应的，浓盐酸在反 应一段时间后变稀就不能再与二氧化锰反应了， 所以当 HCl 的物质的量为 0 mol 时， 4 无论如何都不可能完全反应生成 01 mol 氯气。提供的 HCl 分为 3 部分没有参加 反应的、参加反应且被氧化的和参加反应但没有被氧化的。 答案： 答案：C 例 2某混合气体可能有 CO、CO2、NH3、HCl、H2 和水蒸气中的一种或几种，当依次通过 澄清石灰水（无浑浊现象） 、氢氧化钡溶液（有浑浊现象） 、浓硫酸、灼热的氧化铜（变 红）和无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定该混合气中一定有 AHCl、CO2、H2 CCO、H2、NH3 BCO、H2、H2O DHCl、CO、H2O （ ） （ ） 解析： 解析：气体通过澄清石灰水无浑浊，而通过 Ba（OH）2 溶液有浑浊，则证明原混合气 体 中一定含 HCl 和 CO2 气体，因 HCl 与石灰水作用：Ca（OH）2+2HCl = CaCl2+2H2O， 无沉淀产生， HCl 被吸收； 2 通过 Ba 且 CO （OH） 产生沉淀： （OH） +CO2 = BaCO3 Ba 2 2 +H2O，因而有 HCl、CO2，则一定没有 NH3。通过灼热的 CuO 和无水 CuSO4 所呈现 的现象说明一定存在 H2。 答案： 答案：A 例 3在容积为 672 mL 的烧瓶里充满 NO、NO2 的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再 通入 280 mL 氧气，恰好完全反应，且水充满烧瓶（气体体积都折合成标准状况下） 。 下 列有关叙述中，正确的是 A总反应为 NO+NO2+O2+H2O=2HNO3 （ ） 更多资料，尽在百度文库！ zqx15 B总反应为 4NO+8NO2+5O2+6H2O=12HNO3 C生成 HNO3 的物质的量浓度接近 0.03 molL-1 D生成 HNO3 的物质的量浓度约为 0.045 molL-1 解析：本题考查 NO、NO2 的混合气体与氧气在水中反应的比例关系。无论是 NO 还是 NO2 都能在水中与氧气按一定比例反应生成 HNO3，同温同压下，气体物质的量之比等 于体积之比，n（NO+NO2）n（O2）=672280=125。所以由电子守恒可知恰好反 应时总反应为 4NO+8NO2+5O2+6H2O=12HNO3。可以生成 0.03 mol HNO3，容器容积 为 672 mL，所以硝酸溶液浓度=0.03 mol/0.672 L=0.045 molL-1。 答案：BD 例 4足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些 气体与 168LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若 向 所得硝酸铜溶液中加入 5 mol/L NaOH 溶液至 Cu2+恰好完全沉淀， 则消耗 NaOH 溶液的 体积是。 解析： 利用电子守恒是解答本题的关键。 本题的本质是参加反应的铜失去电子与氧气得 电子总数相等，设参加反应的铜的物质的量为 X，则 2X=41.68/22.4，解答 X=0.15mol，因而消耗 NaOH 溶液的体积为 20.15mol/5mol/L=0.06L=60mL。 例 5 （08 全国卷）对于A 族元素，下列叙述中不正确的是 ASiO2 和 CO2 中 Si 和 O，C 和 O 之间都是共价键 BC、Si、Ge 的最外层电子数都是 4，次外层电子数都是 8 CCO2 和 SiO2 都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应 D该族元素的主要化合价是4 和2 解析：A 族元素最外层电子数都是 4，但 C 原子的次外层电子数只有 2 个电子。 答案：B。 例 6 （08 北京卷）1mol 过氧化钠与 2mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分 反 应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 ANa2CO3 CNaOH Na2CO3 BNa2O2 Na2CO3 DNa2O2 NaOH Na2CO3 （ ） （ ） 解析： 根据反应式： 2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O， 2O22H2O=4NaOHO2， 2O2 2Na 2Na 2CO2=2Na2CO3O2；根据计量关系，可知 2mol NaHCO3 生成 CO2 和 H2O 各 1mol， Na2O2 只有 1mol， 故其恰好和 CO2 反应生成 Na2CO3 和 O2， 气体排出后， 只剩余 Na2CO3。 答案：A 更多资料，尽在百度文库！ zqx15 例 7已知 2Fe2 Br22Fe3 2Br ，当向 100的 FeBr2 溶液中通入标准状况下的 Cl23.36L，充分反应后测得形成的溶液中 Cl 和 Br 的物质的量浓度相等，则原 FeBr2 溶 液的物质的量浓度为。 解析：由题供信息可知：Fe2 的还原性强于 Br 的还原性；因此，通入 Cl2 后 Fe2 应该 全 部被氧化成了 Fe3 。据题意知反应后的溶液中只有 Fe3 、Cl 、Br ，且（Cl ） （Br ）2（Cl2）23.36L22.4Lmol 120.15mol。据电荷守恒原理，必有： 3 （Fe3 ）（Cl ）1（Br ）1 恒 知（Fe2 ）（Fe3 ）0.2mol。故原 FeBr2 溶液的物质的量浓度为： 0.2mol/0.1L2mol/L 例 8由 A、D、E、G 四种微粒组成的盐可表示为 xAaDdyE2DzG（其中 x、y、z 均为系数）。 取该盐 4704 克溶于水得一澄清的弱酸性溶液，其中溶质的质量为 3408 克。同质量 的该盐与 513 克 Ba（OH）2 充分混匀后加热，生成的气体用足量的铝盐溶液充分吸 收 得 Al （OH） 为 0 克， 624 加热后的残渣用水溶解后过滤， 滤液以酚酞为指示剂用 0 400 3 摩/升的 H2SO4 滴定至终点，用去 H2SO4 为 150 毫升，滴定完毕后，溶液检测不出任 何 金属离子和酸根离子， 滤渣用 HNO3 洗涤时部分溶解， 得一遇石炭酸显紫色的黄色溶液， 依据推理、计算，将结果填入下列空格内。 （1）A、D、E、G 四种微粒分别为； （2）推算 x、y、z 之比为； （3）推算 a、d 之比值为； （4）该盐的化学式为。 答案：（1）Fe2+ SO42NH4+ H2O （2）1:1:6 （3）a:d =1:1 解得：（Fe3 ）0.2mol 又由铁元素守 （4）FeSO4（NH4）2SO46H2O 或 Fe（NH4）2（SO4）26H2O 解析：先求得 4.704 克该盐中含“水”0.072mol；加入的氢氧化钡为 0.03mol，由它带入氢 氧根离子与钡离子的物质的量分别为 0.06mol 和 0.03mol，其中氢氧根离子有 0.024mol 用于同溶液中的铵根离子作用放出氨气，则可知溶液中含有铵根离子的物质的量为 0.024mol，而带入的 0.03mol 钡离子将溶液中的硫酸根离子全部沉淀下来后还有剩余， 还需补充 0.006 摩硫酸根（由硫酸带入）才能沉淀完全，故可求得原溶液中的硫酸根的 物质的量为 0.03-0.006=0.024mol。到此,已知盐中的“水”、硫酸根离子、铵根离子三种 微 更多资料，尽在百度文库！ zqx15 粒，另一种微粒从题中也不难推出是亚铁离子，根据电荷守恒规律，可求得亚铁离子的 物质的量为 0.012mol。 例 9生铁中一般含有化合物 B，它的 含量、形状、分布对生铁性能影响 很大，使生铁硬而脆，不宜进行机 械加工。已知： （1）E、F、H、I、 P 常温下为气体，H、I、P 为单质， E 是一种经棕色气体。 （2）反应 均为制备理想的绿色水处理剂 Na2FeO4 的方法，其中反应在生成 Na2FeO4 的同时还生成 NaNO2 和 H2O。 各物质之间的转化关系如下图所示（图 中部分生成物没有列出） 。请填写以下空白： （1）写出 F 的电子式。 （2）反应的离子方程式为； （3）反应的化学方程式为。 答案： （1） （2）2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2 （3）Fe2O3+3NaNO3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O 解析：常温下 F 是一种气体且能和 Na2O2 反应生成单质 H，则 H 为 O2，F 为 CO2，N 为 Fe2O3，红棕色气体 E 为 NO2，应是氧化性酸 HNO3 的还原产物，可考虑 A 为 HNO3， 化 合物 B 应是由元素 Fe 和 C 构成的化合物（本题中由于条件不足，问题中没有让学生回 答未知物的化学式） ，和 HNO3 发生氧化还原反应，D 应是 H2O，C 可能是 Fe（NO3）2 或 Fe（NO3）3，由于 G 的水溶液电解生成 2 种气体 I 和 P，所以 G 是 NaCl，产物 J 能 和 HNO3 反应，所以 J 是 NaOH，I 是 Cl2，P 是 H2，K 是 NaNO3。 例 10 （08 海南卷）下图表示某固态单质 A 及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应 条 件已略去） 。化合物 B 在常温常压下为气体，B 和 C 的相对分子质量之比为 4：5，化合 物 D 是重要的工业原料。 （1）写出 A 在加热条件下与 H2 反应的化学方程式 （2）写出 E 与 A 的氢化物反应生成 A 的化学方程式 （3）写出一个由 D 生成 B 的化学方程式； 更多资料，尽在百度文库！ zqx15 （4）将 5mL010molL 1 的 E 溶液与 10mL010 molL 1 的 NaOH 溶液混合。 写出反应的离子方程式； 反应后溶液的 pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”） ，理由是； 加热反应后的溶液，其 pH（填“增大”、“不变”或“减小”） ，理由是 。 解析：固态单质 A 能与空气中的氧气反应生成气体物质 B，则 A 可能为 C 或 S 等，假 定为 S，则 B 为 SO2，C 为 SO3，它们的相对分子质量为 648045，恰好与题意相 符（同时也证明 A 不是 C） ，则 D 为 H2SO4，它是一种重要的工业原料，与题意也相符， 进一步证明 A 为 S。E 为 H2SO3。 答案： （1）H2+S H2S（写成可逆反应也正确） 。 （2）H2SO3 + 2H2S=3S + 3H2O。 （3）C+2H2SO4（浓） CO2 +2SO2 +2H2O 或 Cu+ 2H2SO4（浓） CuSO4 +SO2 + 2H2O 等。 （4）H2SO3 +2OH = SO32 + 2H2O。 大于；Na2SO3 溶液中 SO32-发生水解使溶液显碱性。 增大；升高温度促进 Na2SO3 溶液的水解。 例 11中学化学常见物质 AJ 之间的转化关系如下，其中反应、是工业上制备 I 的 主要反应原理。已知 AJ 中除物质 C 外均含甲元素，A 为淡黄色粉末，C 由两种元素 组 成，其原子个数比为 12，D 是生活中常用的一种盐。 （1）甲元素的名称是 ，工业上制备 I 的方法叫做 。 。 。 （2）D 与 J 的溶液混合后的现象是 （3）F 与碘化氢溶液反应的离子方程式是 （4）已知 12 g 化合物 C 在 E 中完全燃烧放出 853 kJ 热量，请写出表示 C 的燃烧热的 热化学方程式： 。 更多资料，尽在百度文库！ zqx15 解析：中学化学中常见的“黄色”固体 S、Na2O2、AgBr、AgI、 FeS2 中学化学中接触到的工业反应（题中说明三步法制备 I） ，中学化学中常见的连续氧化 反 应 中学用到催化剂的反应 KClO3 催化剂（MnO2） ，加热 ， H2O2 催化剂（MnO2） NH3 +O2 催化剂，加热 ， N2 +H2 催化剂，高温、高压 SO2 + O2 催化剂，加热 综合上述信息及题干提示可以得出答案 （1）氧（2 分） ，接触法（2 分） 。 （2）有无色无味的气体放出，同时出现红褐色沉淀。 分） （3 （3）Fe2O3+6H+2I =2Fe2+I2+3H2O（3 分） （4）FeS2（s）+ 11/4O2（g）=1/2 Fe2O3（s）+2SO2（g）; H =853 kJ/mol（3 分） 【专题训练与高考预测】 1下列五种有色溶液与 SO2 作用，均能褪色，其实质相同的是 品红溶液 溴水滴有酚酞的 NaOH 溶液 A B 酸性 KMnO4 溶液 淀粉碘溶液 C D （ ） 2有一在空气中暴露过的 KOH 固体, 含水 2.8%, K2CO3 7.2%。取 1g 该样品, 投入 25mL2mol/LHCl 中, 中和多余的 HCl 又用去 1.07mol/L 的 KOH 溶液 30.8ml, 蒸发中和后 的溶液, 所得固体的质量是 A3.73g B4.00g C4.50g D7.45g （ ） 3将足量 CO2 气体通入水玻璃（Na2SiO3 溶液）中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧， 最后所得的固体物质是 ANa2SiO3 C Na2CO3、SiO2 4下列有关二氧化硅的叙述中错误的是 ASiO2 是酸性氧化物，它对应的水化物是硅酸（H2SiO3） B硅酸可由 SiO2 直接制得 CSiO2 可与碱性氧化物或强碱反应 B Na2CO3、Na2SiO3 D SiO2 （ ） （ ） 更多资料，尽在百度文库！ zqx15 D光导纤维的主要原料就是 SiO2 5在同温同压下将 SO2 和 Cl2 按 11 体积比混合后，通入 BaCl2 和品红的混合溶液中，下 列说法正确的是 A溶液褪色，无沉淀生成 C溶液褪色，有沉淀生成 B溶液不褪色，无沉淀生成 D溶液不褪色，有沉淀生成 （ ） 6某混合气体可能有 CO、CO2、NH3、HCl、H2 和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄 清石灰水（无浑浊现象） 、氢氧化钡溶液（有浑浊现象） 、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红） 和无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定该混合气中一定有 AHCl、CO2、H2 BCO、H2、H2O CCO、H2、NH3 （ DHCl、CO、H2O ） 7在加热情况下用足量 CO 还原 7g 由铁的氧化物组成的混合物产生的气体全部通人足 量石灰水中得到 125 g 沉淀此混合物不可能为 AFe0、Fe203 BFeO、Fe304 CFe203 Fe304 DFeO （ ） Fe203 Fe304 8在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜有下列两种途径： 2 2 ? （1）Fe ? 4 H2 ? ? Cu （2）CuO ? 4 CuSO4 ? ? H SO CuO H SO Fe ? Cu （ ） 若用这两种方法制得的铜质量相等则下列有关说法符合实际情况的是 A消耗氧化铜的质量相同 C消耗硫酸的质量相同 B消耗铁的质量相同 D生成硫酸亚铁的质量相同 9现有 CuO 和 Fe203 组成 的混合物 a g，向其中加入 2 molL -1 的硫酸溶 液 50 mL，恰好 完 全反应。若将 a g 该混合物在足量 H2 中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为 （ ） A1.6a g B （a-1.6）g C （a-3.2）g D1.6 g （ ） 10下列五种有色溶液与 SO2 作用，均能褪色，其实质相同的是 品红溶液 酸性 KMnO4 溶液 溴水 淀粉碘溶液 C D 滴有酚酞的 NaOH 溶液 A B 11在氯化铁和氯化铜的混合溶液中，加入过量的 Fe 粉，若充分反应后溶液的质量没有改 变，则原混合溶液中 Fe3 和 Cu2 物质的量之比为多少? 12红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料 （1）根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是（写化学式） （2）为了检验你的猜测是否正确，请设计一个实验方案，简要地写出各步操作过程以及 最后的实验分析和结论，涉及化学反应的写出化学方程式（实验用品任取，该实 更多资料，尽在百度文库！ zqx15 验分几步自已决定，不必写实验装置中的仪器安装） 实验步骤： 用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末。 实验分析及结论： （3）红砖曾对我国建设具有重要作用，就目前我国实际情况看，你是认为应继续使用或 者是禁止使用红砖？ ，理由是 。 13已知 X 是一种盐，H 是常见的金属单质，F、I 是常见的非金属单质，E、G 都是工业上 重要的碱性物质，它们有如图所示的关系。 试回答下列问题： （1）G 的化学式 （2）写出下列反应的化学方程式 。 （3）X 在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，生成 B 的 物质的量与消耗盐酸的物质的量之比为 3：8，则 X 的化学式为 式为 ；X 与盐酸反应的化学方程 。 【参考答案】 参考答案】 1答案：C SO2 使品红溶液褪色，是其漂白性；SO2 使含酚酞的 NaOH 溶液褪色，是其酸性氧化物 的 性质；SO2 使 KMnO4（H+） 2 水、淀粉碘溶液褪色，是其还原性，三者实质相同。 、Br 2答案：C 解析:运用原子守恒：KCl 中的 n（Cl ）=原 HCl 中的 n（Cl ） 。 n（KCl）=n（HCl）=0025L2mol/L=005 mol - 更多资料，尽在百度文库！ zqx15 m（KCl）=005745=373 g 3答案：A 解析：首先发生 2CO2 +Na2SiO3+2H2O=2NaHCO3+H2SiO3 然后考虑 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+ CO2 H2SiO3 SiO2+ H2O 此时有的同学错选了 C 还要考虑 SiO2 +Na2CO3 高温 Na2SiO3+ CO2才能得出正确的答案 评析:次题既要注意连续考虑又要注意反应时物质的量的关系才能得出正确答案 4答案：B 解析:SiO2 是酸性氧化物，它对应的水化物是硅酸，但 SiO2 不溶于水，硅酸不能由 SiO2 直接制得。SiO2 是酸性氧化物，能与碱性氧化物或强碱反应。SiO2 是光导纤维的主要原 料。故本题答案是 B。 5答案：D Cl2 具有氧化性，SO2 具有还原性，两者能发生氧化还原反应，但两者为气态时却很难发 生反应，当通入 BaCl2 溶液时会发生如下反应： Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 因为 Cl2 和 SO2 比例是 11，刚好完全反应，所以品红不会褪色，而有 BaSO4 沉淀生成。 6答案：A 解析：气体通过澄清石灰水无浑浊，而通过 Ba（OH）2 溶液有浑浊，则证明原混合气体 中一定含 HCl 和 CO2 气体，因 HCl 与石灰水作用：Ca（OH）2+2HCl = CaCl2+2H2O， 无 沉淀产生，且 HCl 被吸收；CO2 通过 Ba（OH）2 产生沉淀：Ba（OH）2+CO2 = BaCO3 +H2O，因而有 HCl、CO2，则一定没有 NH3。通过灼热的 CuO 和无水 CuSO4 所呈现的 现象说明一定存在 H2。 7答案 B 解析 CO2CaCO3 由碳酸钙的质量可求出 CO2 的质量为 55 克 ，由 COCO2 知有 1molO 来自铁的氧化物，所以该氧化物中 m（O）= 5 .5 g 16gmol-1=2g ?1 44 g .mol m（Fe）=7g- m（O）= 7g-2g=5g 铁的氧化物的平均组成设为 FexOy x:y= 5. g 2. g : =5:7 该铁的氧化物的平均组成为 Fe5O7 即 y=1 可知 B 4x ?1 56 g .mol 16 g .mol ?1 更多资料，尽在百度文库！ zqx15 项不符合题意 8答案 A 解析：制得质量相等的铜，据质量守恒定律消耗 氧化铜质量相同。途径（1）中 H2、 在实际操作中应过量，故生成硫酸亚铁质量不同 9