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酸碱盐高频经典例题解析酸碱盐：本专题知识的特点是知识的系统性比较强，概念比较多，典型反应多，规律复杂。重点是几种重要酸碱氧化物的性质、通性，盐的化学性质、复分解反应发生的条件、金属活动性顺序及应用。难点是典型反应的化学方程式的记忆和应用。考测点：1. 酸碱盐的概念、分类命名；2. 酸碱盐的通性；3. 金属活动性顺序的应用； 4. 复分解反应条件的应用例1. 今有失去标签的碳酸钠溶液、氯化钡溶液和盐酸，用一种试剂可鉴别它们。学生甲选用一种酸溶液，学生乙选用的是钾的正盐溶液，学生丙得知氯化钡溶液的pH7，选用了一种有色物质溶液。这三个学生都成功了，推断甲、乙、丙学生选用试剂的名称。甲：_；乙：_；丙：_。例2. 向某无色溶液中滴加BaCl2溶液和稀硝酸后，溶液中出现了白色沉淀，试推断该无色溶液中可能含有的溶质。例3. 如图1所示，装置中a为弹簧夹，b为分液漏斗活塞（通过开、关活塞可以随时滴加液体），先关闭b，找开a，将混有少量的CO的CO2气体由左侧导管通入，充分反应后，排出的气体主要是_；然后关闭a，打开b，一段时间后排出的气体主要是_。例4. 证明铁、铜两种金属的活动性顺序时，若选用一种酸溶液，这种酸是_，若选用一种盐溶液，则这种盐是_。例5. 现有铁、稀硫酸、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液、氯化钠溶液5种物质，两两混合后，可发生的反应共有_个，其中置换反应有_个，复分解反应有_个。例6. 现有反应，试填写下列空白：（1）若B为HCl，D为H2O，则A物质所属的类别可能为_（选填“酸性氧化物”、“盐”、“碱性氧化物”、“碱”、“活泼金属”中的两项）（2）若B为NaOH，D为盐，则A物质所属的类别可能为_（选填“酸性氧化物”、“盐”、“碱性氧化物”、“活泼金属”、“酸”中的三项）例7 （北京顺义区中考题）下列电离方程式中书写正确的是（ ）（A）Ca(OH)2=Ca+2+OH-2（B）H2SO4=H+SO（C）Al2(SO4)3=2Al3+3SO（D）Na2CO3=2Na+CO3例2 （北京，顺义区中考题）在pH=0的透明溶液中能大量共存的离子组是（ ）（A）Mg2+Ag+NOCl-（B）K+Ba2+Cl-OH-（C）Na+K+Cl-CO（D）Al3+Na+NOCl-解析：（A）中的Ag+与Cl-不能共存。因pH=0的溶液显强酸性，故（B）中的OH-和（C）中的CO不能存在。应选（D）。例8 （湖南中考题）从甲、乙、丙、丁四个不同地区取土样进行分析，测知它们的近似pH如下，其中酸性最强的是（ ）（A）甲:7.1（B）乙:4.9（C）丙:6.5（D）丁:5.5例9 （北京顺义区中考题）将下列物质在空气中长期敞口放置，质量增加，且产生新物质的是（ ）（A）浓硫酸（B）浓盐酸（C）烧碱（D）碳酸钙 例10 （广西中考题）以下说法中正确的是（ ）（A）有盐和水生成的反应叫做中和反应（B）K2CO3溶液与NaNO3溶液可发生复分解反应（C）复分解反应的生成物中一定要有气体（D）H+、Na+、Cl-、NO四种离子可共存于水溶液中 例11 （辽宁中考题）下列各组物质溶于水时产生了白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀又消失了，且没有气体放出的是（ ）（A）KClAgNO3（B）CuSO4KOH（C）BaCl2Na2CO3（D）MgCl2NaOH例12 向含有盐酸的氯化铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液。下列图象中能正确表示滴入氢氧化钠溶液的质量(m)与所得沉淀质量Q的关系是（ ）例13 为完全中和某一强酸溶液，需用10g溶质的质量分数为4%的NaOH溶液，改用10g溶质的质量分数为4%的KOH溶液，反应后溶液的pH（）（A）大于7（B）小于7（C）等于7（D）无法判断 常见的碱 典型例题 【例14】下列对氢氧化钠的描述中，正确的是 A其水溶液能使石蕊试液变红，B其俗称为苛性钠、烧碱和纯碱，C是一种白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热，D易吸收水份，可做二氧化碳的干燥剂，E露置在空气中易潮解，并易吸收空气中的二氧化碳，应该密封保存。 【例15】下列物质长期暴露在空气中，因变质而质量增加的是 A浓硫酸B浓盐酸 C氢氧化钠固体D热的饱和硫酸铜溶液 【例16】往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和为止，溶液的pH变化的图像可能正确的是 。【例17】有四瓶无色液体，它们分别是水、石灰水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，怎样用化学方法加以区分？ 例18 有四瓶无色溶液，分别是稀盐酸、稀硫酸、石灰水和苛性钠溶液中的一种，现将四瓶溶液编号A、B、C、D，做以下实验：(1)用四支试管分别取出每种溶液，分别滴入几滴酚酞，B和D中都显红色，其余仍为无色。 (2)另取两支试管，分别取出B和D溶液，分别向其中通入少量二氧化碳，B中产生浑浊，D中仍澄清。 (3)另取两支试管，分别取A和C溶液，分别滴入BaCl2溶液，只有C中出现白色沉淀。 根据以上实验事实，试推断A、B、C、D四种溶液中溶质的化学式。 例19 建筑上制混凝土，农业上降低土壤酸性、农药上配制波尔多液都要用到的一种碱是_，它的电离方程式为_，用这种碱和硫酸铜溶液配制波尔多液时，不能用铁制容器，是因为_（用化学方程式表示）。 例20 要求用一种试剂鉴别稀盐酸、石灰水和氢氧化钠三种无色溶液。简述实验步骤并写出有关化学方程式。碱的通性 典型例题 【例21】下列各组物质在溶液中能大量共存的是 。ANaOH、NaCl、CuSO4BCa(OH)2、CaC12、HClCKCl、Na2CO3、NaOHDNa2CO3、NaCl、HCl 【例22】回答下列问题 (1)新房（用石灰浆刷墙）住人后，为什么出现潮湿的现象？ (2)怎样用生石灰、水和纯碱为原料制烧碱，用化学方程式表示反应过程。 (3)某无色溶液，取出少量，滴入酚酞试液变红，该溶液一定是碱溶液吗？【例23】将6.2g氧化钠完全溶于25.8g水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？【例24】用密度为1.14g/cm3的H2SO443mL与50g20.8%的BaCl2溶液充分反应后，H2SO4有剩余。中和剩余的H2SO4又消耗了32g25%的NaOH溶液，求所用硫酸中溶质的质量分数。例25 有五种溶液，分别是盐酸、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、氯化镁溶液、无色酚酞试液，若仅用一种试剂就可以将它们区别开来，则应选用的试剂是 A、NaOHB、H2SO4C、AgNO3D、Ba(OH)2 例26 现有石灰石，水，碳酸钠，怎样制取火碱？（不准引入外来物）写出相应的化学方程式。几种常见的酸 典型例题 例27下列说法不正确的是 A在水中能电离出氢离子的化合物叫做酸B能电离出氢离子的化合物不一定是酸C电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐D酸、碱、盐溶液具有导电性，但溶液不显电性 例28某可溶性强酸的化学式为HmX，它溶于水时，其电离方程式书写正确的是 AHmX=H+m+Xm-BHmX=Hm+Xm-CHmX=mH+X-mDHmX=mH+Xm- 例29分别盛有浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的三个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的挥发），则三瓶溶液 A质量都变小了B溶液的溶质的质量分数都变大了C质量都变大了D溶液的溶质的质量分数都变小了答案：D例30 鉴别盐酸和硫酸溶液可选用的一种试剂是 A紫色石蕊试液B无色酚酞试液C硝酸银溶液D氯化钡溶液答案：D【例31】下列各组离子中，属于含氧酸电离产物的一组是 。答案：D 【例32】要除去硝酸中溶有的少量盐酸可达到提纯的目的，选用 A硝酸银 B氢氧化钠C金属铜 D金属锌答案：A 【例33】天平两边等质量的烧杯中各放入一定量的浓硫酸和浓盐酸。天平调平后敝口放置几天，是否还保持平衡？为什么？答案：天平将不平衡，天平指针将向盛浓硫酸一方倾斜。因浓盐酸有挥发性，使溶液质量减小，放置浓硫酸一边用浓硫酸有吸水性，而使溶液质量增加，使天平指针向盛浓硫酸一方倾斜。 【例34】现有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是稀盐酸、氯化钡、硫酸钠和碳酸钠溶液中的某一种，试根据以下实验结果，写出四种溶质的化学式：A+B白色沉淀 A+C无变化A+D无变化 B+C白色沉淀B+D无变化 C+D无色气体A_， B_，C_， D_。答案：A为Na2SO4 ，B为BaCl2 ，C为Na2CO3 ，D为HCl 【例35】怎样鉴别两瓶丢失标签的稀盐酸和稀硫酸？【例36】某二氧化碳中混有少量的氯化氢和水蒸气，怎样通过实验得到纯净且干燥的二氧化碳？分析：1本题要选择适当的试剂除去氯化氢，适当的干燥剂除去水蒸气。除去氯化氢的试剂要求不能大量消耗主要成分二氧化碳气和不能引入新的杂质。根据二氧化碳和盐酸（氯化氢溶于水形成盐酸）的化学性质，选择饱和碳酸氢钠溶液作为试剂，它能跟盐酸反应生成二氧化碳，使氯化氢气转化为二氧化碳而除去。NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O2除去水蒸气应选择不与CO2反应的干燥剂。由于浓硫酸有吸水性，可选用浓硫酸作干燥剂。3应该先用浓硫酸除水蒸气？还是先用碳酸氢钠溶液除去氯化氢呢？当混有杂质的气体通过碳酸氢钠溶液里，除去了其中的氯化氢气，导出的气体一定又混入了水蒸气。所以，为了获得既纯净又干燥的气体，应使混合气先通过饱和碳酸氢钠溶液，后通过浓硫酸。答案：方法示意如下。 【例37】取100g石灰石样品，跟适量20%（密度1.10g/cm3）的盐酸充分反应后，混合物质量减少了18.2g，计算石灰石的纯度是多少？用去盐酸多少毫升？ 【例38】在已平衡的托盘天平的甲、乙两烧杯中分别加入等质量等质量分数的稀硫酸，并在甲烧杯中加入m1铝片，在乙烧杯中加入m2铁片。（1）若m1=m2，且两烧杯中金属完全溶解，则天平指针_（填“不偏转”或“偏甲”、“偏乙”），其理由是_。（2）若两烧杯中金属完全溶解，天平指针不偏转，则m1：m2=_：_。酸的通性 典型例题 【例39】现有三种活动性不同的金属A、B、C，它们可发生如下反应：A+BCl2=ACl2+B C+H2SO4=CSO4+H2又知A和CCl的溶液不反应，则A、B、C三种金属活动性由强到弱的正确顺序应是 ACAB BABCCBAC DCBA 答案：A 【例40】一般条件下，下列物质不能用金属与稀硫酸反应直接得到的是 A硫酸铁 B硫酸铝 C硫酸铜 D硫酸锌答案：AC 【例41】与金属反应，但不能生成氢气的酸是 A稀硫酸 B稀硝酸 C盐酸 D磷酸应选B。【例42】下列化学方程式正确的是 ACu+2HCl=CuCl2+H2BAgCl+HNO3=AgNO3+HClCFe(OH)3+2HCl=FeCl2+2H2ODMgSO4+BaCl2=BaSO4+MgCl2答案：D 【例43】下列化学方程式错误的是 AZn+2HNO3=Zn(NO3)2+H2BFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCCuO+H2SO4=CuSO4+H2ODKOH+HNO3=KNO3+H2O答案：A 【例44】关于如下化学反应类型的说法，正确的是 A化合反应一定是氧化还原反应B分解反应一定不是氧化还原反应C置换反应不一定氧化还原反应D复分解反应一定不是氧化还原反应答案：D 【例45】在下列各组物质中，不能发生复分解反应的是 AKCl+AgNO3 BFe(OH)3+HNO3CMgSO4+ZnCl2 DK2CO3+HCl答案：C 【例46】托盘天平两盘内分别放一个质量相同的烧杯，烧杯中各盛放98g10%的硫酸溶液。向两个烧杯里同时分别加入下列哪组物质反应完毕，天平仍保持平衡 A1gMg，1gZnB3gMg，3gZnC5gMg，5gZnD7gMg，7gZn答案：D 【例47】下列说法是否正确？正确的在题后括号内画“”，错误的在括号内画“”。1含氧元素的化合物叫做氧化物。 ( )2凡能电离出H+离子的化合物叫做酸。 ( )3复分解反应发生条件是有沉淀、气体和水生成，三者缺一不可。 ( )4溶液的pH越大酸性越强。 ( )5稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅动。 ( )6酚酞可以使碱变红色。 ( )7在金属活动顺序里，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐里置换出来。所以铜能把氯化银里的银置换出来。 ( )【答案】：1 2 3 4 5 6 7 【例48】指出H2SO4、H2SO3、H3PO4、H2CO3、H2SiO3、H2S各酸的酸根和名称各是什么？酸根的化合价各是几价？根据酸根计算出非氧元素的化合价各是多少？ 【例49】完成下列化学方程式：1( )+H2SO4FeSO4+H22CuO+( )CuSO4+( )3Fe(OH)3+( )FeCl3+( )4( )+( )NaCl+H2O分析：1根据金属活动性顺序，在生成物中有FeSO4和H2，且已知反应物中有H2SO4，只有排在氢前边的金属Fe才能发生此反应。2在生成物中有CuSO4，反应物中是CuO，根据酸可以跟某些金属氧化物反应，生成盐和水，在反应物中应加入H2SO4，生成物中还有H2O。3Fe(OH)3是难溶于水的碱，它可以跟酸反应生成盐和水，FeCl3是盐且含氯元素，所以反应物应加入盐酸（HCl），生成物中还有H2O。4从生成物是盐和水，NaCl中含钠和氯两元素，H2O中有H和O两元素，可确定此为NaOH和HCl的中和反应。答案：1Fe+H2SO4=FeSO4+H22CuO+H2SO4=CuSO4+H2O3Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O4NaOH+HCl=NaCl+H2O 【例50】73g盐酸需要40g氢氧化钠溶液中和，而3.7g纯氢氧化钙跟73g这种盐酸作用后，剩余的酸，需20g这种氢氧化钠溶液才能刚好中和，求盐酸和氢氧化钠溶液里溶质的质量分数？分析：从以上分析中看出，3.7gCa(OH)2和盐酸反应的量是正好是20gNaOH溶液和盐酸反应的量，是盐酸正好消耗一半，列式计算即可得出结果。解：设盐酸中HCl的质量分数为x%氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为y%据化学方程式：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O得关系式：Ca(OH)2 2HCl 2NaOH74 236.5 240x=20，y=10答：盐酸和氢氧化钠溶液的溶质的质量分数分别为10%和20%。【例51】（2003年广东梅州）在稀硫酸中加入下列哪种物质，溶液的导电性会出现如图所示的变化（ ）A锌粒 BBaCl2 CNaOH DBa(OH)2剖析：此题结合图示考查的是酸的化学性质及溶液导电性。可溶性物质若在水的作用下能形成自由移动的离子，则溶液具有导电性。若随着反应的进行，生成物中只是沉淀、水、气体中的物质，则溶液导电性将逐渐减弱直到变为零。在本题中，提供的稀硫酸中含有H+和SO42，所以在加入物质前溶液具有导电性。在各可供选项中所发生的化学反应方程式分别为：A中：ZnH2SO4=ZnSO4 H2，B中：BaCl2H2SO4=BaSO42HCl, C中：2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O，D中：Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O。A中的ZnSO4、B的HCl、C中的Na2SO4，在水的作用下均可电离形成自由移动的离子，而D中BaSO4不溶于水，在水的作用下不能形成自由移动的离子，而水几乎不具导电性，所以当D项中稀硫酸与所加Ba(OH)2恰好完全反应时，则溶液导电性几乎为零。恰好完全反应后，继续加入 Ba(OH)2，因 Ba(OH)2=Ba2+2OH- 测溶液导电性又会逐渐增强，所以正确选项应为D。【例52】（2003年江苏南通）右图为甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图。（1）上述四种金属可以分为两类，其中哪几种金属可以归为一类？（2）若乙是金属 Zn，则丙可能是什么金属？请你说出理由。剖析：该题构思新颖，以卡通画形式来形象地表示化学反应，增强了试题的趣味性。解答该题（1）的关键是熟悉金属活动顺序表的用途。在金属活动性顺序表中，只有排在氢前面的金属才能置换酸中的氢，从图中可以看出甲、乙、丙表面均有气泡产生，而丁表面没有气泡产生，所以甲、乙、丙应排在氢的前面，即甲、乙、丙三种金属可以归为一类。另外在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，活动性越强，与酸反应就越剧烈，甲产生的气泡最多即最剧烈，乙次之，丙最少，若乙是金属Zn测丙可能是Fe（或Sn、Pb）。答案：（1）甲、乙、丙可以归为一类。（2）丙可能是Fe（或Sn、Pb）。其理由是雨能和盐酸反应，但反应的剧烈程度比乙（Zn）小，在金属活动顺序表中位于Zn和H之间。【例53】（2003年浙江台州）在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是（ ）A滤液中一定有Fe(NO3)3 B滤渣只含Ag和Cu，一定无ZnC滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn D滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn剖析：解此题的关键是看哪种物质有剩余坎帕8与这种剩余物质反应的物质将均不能与此共存。铁粉与Zn(NO3)2溶液不反应，故滤渣中不会有金属单质锌，在滤渣中加入稀盐酸，有气体生成测滤渣中则一定含铁粉，因FeCu(NO3)2=Fe(NO3)2Cu，Fe2AgNO3=Fe(NO3)22Ag，则滤渣中除Fe外，还应有Cu和Ag。滤液中应含有Fe(NO3)2和Zn(NO3)2。答案 C【例54】（2003年河南）下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是（ ）AKNO3、NaCl、NaOH BKOH、Na2CO3、HCl CKNO3、NaOH、FeC13 DAgNO3、BaC12、HNO3剖析：此题考查的是酸碱盐化学性质的综合应用能力。解此题的关键是：若在溶液中能相互反应的物质则不能共存；在B中，因Na2CO3 2HCl=2NaClCO2H2O；在C中FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl；在D中，2AgNO3BaCl2=2AgClBa(NO3)2。只有A中的物质在溶液中相互不反应，则选项应为A。【例55】（2003年福建南平）某同学做氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应的实验，该反应的化学方程式是；为使反应完全，先往氢氧化钙溶液中滴入几滴无色酚酞试液，然后再滴入碳酸钠溶液，欲根据酚酞颜色的变化来判断反应是否完全进行，你认为这样做对不对？（填“对”或“不对”），理由是 。剖析：此题考查的是碱Ca【例56】（2003年甘肃省）下列物质按酸、碱、盐顺序排列的是（ ）A. B. C. D. 解析：本题是考查酸、碱、盐的判断方法。只要掌握了酸、碱、盐的概念及电离方程式的写法，就不难得出正确答案。答案为B。【例57】（2004年黄冈市）下列物质的水溶液不能使紫色石蕊试液变红的是（ ）A. 稀硫酸 B. 氧化钙 C. 浓盐酸 D. 二氧化碳解析：本题考查溶液的酸碱性。稀硫酸、浓盐酸的水溶液呈酸性，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸具有酸的通性，可见三种物质的水