2014届高考化学一轮复习名师讲解课件第一章_化学计量在实验中的应用11物质的量气体摩尔体积（2013高考）

考纲要求考纲要求考情分析考情分析命题趋势命题趋势 1. 1.了解物质的量的了解物质的量的 单位单位摩尔摩尔(mol)(mol) 、摩尔质量、气、摩尔质量、气 体摩尔体积、阿体摩尔体积、阿 伏加德罗常数的伏加德罗常数的 含义。含义。 2 2根据物质的量根据物质的量 与粒子与粒子( (原子、分原子、分 子、离子等子、离子等) )数数 目、气体体积目、气体体积( (标标 准状况下准状况下) )之间的之间的 相互关系进行有相互关系进行有 关计算。关计算。 本部分内容是高考的必考本部分内容是高考的必考 点，考查主要从两方面切点，考查主要从两方面切 入：入：与元素化合物、基与元素化合物、基 本概念、基本理论相结合本概念、基本理论相结合 ，考查阿伏加德罗常数的，考查阿伏加德罗常数的 具体应用，如具体应用，如20122012年课标年课标 卷卷9 9题，四川理综题，四川理综7 7题等；题等； 气体摩尔体积的使用条气体摩尔体积的使用条 件及化学计算中的应用，件及化学计算中的应用， 阿伏加德罗定律及其应用阿伏加德罗定律及其应用 ，如，如20122012年高考江苏单科年高考江苏单科8 8 题，上海化学题，上海化学1313题，全国题，全国 理综理综1212题等。题型以选择题等。题型以选择 题为主，难度适中。题为主，难度适中。 预计预计20142014年的高考有年的高考有 下列趋势：继续考查下列趋势：继续考查 阿伏加德罗常数、阿阿伏加德罗常数、阿 伏加德罗定律的相关伏加德罗定律的相关 知识，对物质的量的知识，对物质的量的 考查依然会渗透在相考查依然会渗透在相 关的计算环节中。随关的计算环节中。随 着新课程的全面实施着新课程的全面实施 和高考制度改革的推和高考制度改革的推 进，本部分知识与日进，本部分知识与日 常生活、工农业生产常生活、工农业生产 有联系的题目的数量有联系的题目的数量 会进一步增加。会进一步增加。 6.021023 6.021023 mol1 nN/NA 2.4081023 0.1mol gmol1 56gmol1 16g 0.25mol 粒子数目 的多少 粒子本身的大小 粒子数目的多少 分子间的平均距离 温度 压强 增大 减小 单位物质的量 Vm L/mol Lmol1 气体 固体、液体 1mol 0 1个标准大气压 气体 22.4 L/mol 任何气体 相同数目 概念概念应用注意事项应用注意事项 物质的量物质的量 “物质的量物质的量”四个字是一个整体，不能四个字是一个整体，不能 拆开，也不能添字，如不能说成拆开，也不能添字，如不能说成“物质物质 量量”或或“物质的数量物质的数量”等等 概念概念应用注意事项应用注意事项 摩尔摩尔 (1)(1)只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中 子、质子、电子等，也可以是特定组合，如子、质子、电子等，也可以是特定组合，如 1 mol NaCl1 mol NaCl (2)(2)用用“ “mol”mol”时，物质用化学式表示，如时，物质用化学式表示，如“ “1 mol O”“1 mol O”“ 2 mol O2 mol O 2 2 ”“1.5 mol O”“1.5 mol O 3 3 ” ”，不能说，不能说“ “1 mol1 mol氧氧” ” 阿伏加德阿伏加德 罗常数罗常数 (1)(1)N N A A 的基准是的基准是0.012 kg 0.012 kg 12 12C C中的原子个数 中的原子个数 (2)(2)12 12C C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质 不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质 量的基准量的基准 (3)(3)N N A A 是一个实验值，现阶段常取是一个实验值，现阶段常取6.02106.021023 23作计算 作计算 摩尔质量摩尔质量 (1)(1)适用于任何一种微观粒子适用于任何一种微观粒子 (2)(2)纯净物和混合物都有摩尔质量，混合物的摩尔质纯净物和混合物都有摩尔质量，混合物的摩尔质 量一般称为平均摩尔质量量一般称为平均摩尔质量 编号编号 气体气体X XHIHINHNH 3 3 HH 2 2 NONO 气体气体Y YClCl 2 2 HClHClClCl 2 2 OO 2 2 叙述叙述解释解释结论结论 2.24 L CO2.24 L CO 2 2 中含有的原子数为中含有的原子数为0.30.3N N A A 0.1 L 3.0 molL0.1 L 3.0 molL 1 1的 的NHNH 4 4 NONO 3 3 溶液中含有的溶液中含有的 NHNH数目为数目为0.30.3N N A A 5.6 g5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0.30.3N N A A 4.5 g SiO4.5 g SiO 2 2 晶体中含有的硅氧键数目为晶体中含有的硅氧键数目为0.30.3N N A A 常温下常温下11.2 L11.2 L甲烷气体含有甲烷分子数为甲烷气体含有甲烷分子数为 0.50.5N N A A 个个 叙述叙述解释解释 结论结论 5.6 g5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.30.3N N A A 个个 2 mol2 mol钠与过量稀盐酸反应生成钠与过量稀盐酸反应生成N N A A 个个HH 2 2 分子分子 30 g30 g甲醛中含共用电子对总数为甲醛中含共用电子对总数为4 4N N A A 标准状况下，标准状况下，22.4 L22.4 L氦气与氦气与22.4 L22.4 L氟气所含原子氟气所含原子 数均为数均为2 2N N A A 相同条件下，相同条件下，N N 2 2 和和OO 3 3 的混合气体与等体积的的混合气体与等体积的N N 2 2 所含原子数相等所含原子数相等 1.0 L 1.0 molL1.0 L 1.0 molL 1 1 CH CH 3 3 COOHCOOH溶液中，溶液中， CHCH 3 3 COOHCOOH分子数为分子数为N N A A NaNa 2 2 OO 2 2 与与COCO 2 2 反应生成反应生成11.2 L O11.2 L O 2 2 ( (标准状况标准状况) )，反，反 应中转移的电子数为应中转移的电子数为2 2N N A A 叙述叙述解释解释 结论结论 46 g NO46 g NO 2 2 和和N N 2 2 OO 4 4 的混合物含有的原子数为的混合物含有的原子数为3 3N N A A 10 g 46%10 g 46%的乙醇水溶液中所含的乙醇水溶液中所含HH原子个数为原子个数为0.60.6N N A A 2 mol SO2 mol SO 2 2 和和1 mol O1 mol O 2 2 在一定条件下充分反应后，在一定条件下充分反应后， 混合物的分子数为混合物的分子数为2 2N N A A 常温常压下，常温常压下，3.2 g O3.2 g O 3 3 所含的原子数为所含的原子数为0.20.2N N A A 18 g D18 g D 2 2 OO所含的电子数为所含的电子数为1010N N A A 1 L 1 molL1 L 1 molL 1 1饱和 饱和FeClFeCl 3 3 溶液滴入沸水中完全水解溶液滴入沸水中完全水解 生成生成Fe(OH)Fe(OH) 3 3 胶粒胶粒N N A A 个个 1 mol Na1 mol Na 2 2 OO 2 2 固体中含离子总数为固体中含离子总数为4 4N N A A 标准状况下，标准状况下，22.4 L22.4 L己烷中含共价键数目为己烷中含共价键数目为1919N N A