九年级科学上册2_2金属的化学性质2_2_2金属的化学性质课件新版浙教版

第2节 金属的化学性质,为什么镁和锌能与酸反应放出氢气，而铜不能？ 为什么镁与酸反应放出氢气的速度比锌的快？,三、金属的活动性顺序,比较铁与铜、铜与银的化学活动性,（完成课本P43活动）,1、在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的(经过除油、除锈)铁丝，过一会儿取出，观察有什么变化。_。,铁丝的表面覆盖一层红色物质,2、在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察有什么变化。_。,现象没有明显的变化,Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Cu+ FeSO4 ,结论：金属活动性： FeCu,3、在盛有硝酸银溶液的试管里浸入一段洁净的(经过除油、除锈)铜丝，过一会儿取出，观察有什么变化。_。,铜丝的表面覆盖一层银白色物质,结论：金属活动性： CuAg,Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag,常见金属活动性顺序,金属活动性的应用：,1、一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来。 金属 + 可溶性的盐 = 金属 + 盐,2、排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来，排在氢后面的金属不能。 金属 + 酸 = 盐 + 氢气,Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu,Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2,注意：特别活泼金属 K、Ca、Na与 金属盐溶液或酸溶液反应时先与水反应生成碱和氢气，然后是碱与盐或酸反应。,2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2,2Na+2H2O=2NaOH+H2,1、下列在溶液中进行的置换反应化学方程式正确的是( ) A.2AgCl+Cu CuCl2+2Ag B.2Fe+6HCl 2FeCl3+3H2 C.Cu+H2SO4 CuSO4+H2 D.Cu+Hg（NO3)2 Hg+Cu（NO3)2,练习与活动,D,2、把铁片分别放入下列各物质的溶液中，片刻后取出，溶液的质量增加的是（ ） A硫酸铝 B硫酸铜 C硫酸 D硝酸银,C,3、有X、Y、Z三种金属，将X、Y、Z分别浸入稀硫酸中，Z溶解，X和Y不溶解；将X浸入Y的硫酸盐溶液中，在X的表面由Y析出。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序为（ ） A.Z、Y、X B.Y、Z、X C.Z、X、Y D.Y、X、Z,C,是否所有的金属都能 被酸腐蚀？,思考与讨论：,1、你还有什么方法证明Fe、 Cu、 Ag的活动性？ 2、如何设计实验比较镁、锌、铜的活动性，并从大到小列出它们的活动性顺序。 3、如果把氢也列入其中，应如何排列？,1、方案：取铁丝和铜片分别放入稀盐酸中，然后再将铜片放入到硝酸银溶液中，观察实验现象。,2、方案（1）：取镁条和铜丝分别放入硫酸锌中观察实验现象。,方案（2）：取两根锌条分别放入硫酸镁、硫酸铜中观察实验现象。,结论：Mg Zn Cu,3、方案：镁、锌、铜三种金属分别投入稀硫酸中 ，观察实验现象。,结论：Mg Zn H Cu,用不活泼的金属制造货币，可以防止生锈、被腐蚀等。,不能，因为锡能跟酸反应。 Sn + 2HCl = SnCl2 + H2,不能，铁能跟波尔多液反应。 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,1根据金属活动性顺序表判断能否用锡壶装酸性物质，并说出理由。,2能否用铁制的容器配制浸种用的波尔多液（含硫酸铜）？为什么？,思考：,湿法炼铜,阅读：化学反应中的电子转移（课本p45）,思考：为什么铜离子会从溶液中析出变成金属铜，而金属锌则变成新离子进入溶液？,在上述的化学反应中，金属锌失去电子变成新离子进入溶液，而铜离子从金属锌表面得到了电子变成了金属铜，上述反应的过程实际上是电子转移的过程。,Zn + CuSO4 Zn SO4 + Cu,2e,3、等质量的镁、铝、锌、铁与等浓度的足量稀盐酸充分反应。,（1）请用坐标图表示产生的氢气质量和时间的关系。,产生氢气的量：AlMgFeZn,4、等质量等浓度的稀盐酸与足量的镁、铝、锌、铁充分反应。,（1）请用坐标图表示产生的氢气质量和时间的关系。,时间,H2,产生氢气的量：Al=Mg=Fe=Zn,5、在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至 平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的 稀硫酸(足量)，然后向右盘的烧杯中放入一定质量 的Fe粉，同时向左盘的烧杯中