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第5节 物质的转化,第二课时,上节课我们学习了非金属及其化合物之间的转化。,那么，金属及其化合物之间会发生转化吗？转化规律又是怎样的呢？,金属及其化合物之间的转化,生成 黑色固体 ，同时放出大量的热量。,Fe + S =FeS （硫化亚铁）,讨论,金属单质与非金属单质相互反应可以生成哪类化合物？,试一试： 1、钠在氯气中燃烧生成氯化钠的方程式 2、铁在氯气中燃烧生成氯化铁的方程式,金属单质+非金属单质盐,2Na+Cl2=2NaCl,2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 （氯化铁）,点燃,归纳,如果金属与氧气反应生成什么？,完成下列化学方程式： 1、 Mg + O2= 2、 Ca + O2= 3、 Cu + O2=,2 2MgO,点燃,2 2CaO,2 2CuO,金属氧化物,做一做,归纳,金属与氧气相互反应生成金属氧化物,结论：金属在空气或氧气中燃烧（或缓慢氧化），生成金属氧化物,生石灰溶于水变成 白色 粉末；同时放出大量的热。,CaO +H2O =Ca(OH)2,红,试一试,根据上述实验结论，写出 Na2O、K2O、BaO溶于水后发生反应的化学方程式。,Na2O + H2O =,K2O + H2O =,BaO + H2O =,某些金属氧化物 + 水碱（可溶）,2NaOH,2KOH,Ba(OH)2,归纳,金属氧化物与水相互反应转化成碱,注意：CuO、Fe2O3等与水不能化合成相应的碱。,CaO +H2O =Ca(OH)2,2Ca +O2= 2CaO CaO +H2O= Ca(OH)2,碱通过哪些方法变成盐？,非金属氧化物、酸、可溶盐,思考,Ca（OH）2 CaCO3,盐通过哪些方法变成相应的碱？,可溶性的碱,思考,FeCl3 Fe(OH)3,盐通过哪些方法变成相应的氧化物？,高温加热,思考,CaCO3 CaO,总结,金属单质与其化合物的转化关系,金属,金 属氧化物,碱,盐,反应能否进行视具体情况而定,1、在滴有酚酞试液的水中，加入下列物质，能使酚酞变红色的是 （ ） A、 Fe(OH)3 B、Na2O C 、 CuO D、SO3,B,2、下列变化过程中：X Y Z X，则X代表的物质是 （ ）,A、CO2 B、Ca(OH)2 C、 CuO D、CaO,D,3、要完成下列所示变化,不可能只通过一步反应就实现的是( ) A、Ba(OH) 2 BaCl2 B CaCO3 CaO C Fe2O3 Fe(OH )3 D BaCl 2 Ba(NO3)2,c,4、从Zn、BaCl2、CaCO3、NaOH、KClO3、CuCl2、Na2SO4、CaO、H2O、H2SO4等物质中，选出适当的物质，按下列要求写化学方程式； 化合反应：_ 分解反应：_ 置换反应：_ 复分解反应： a_（酸
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