物质在水中的分散系.doc

办学理念:把您的孩子当成我们的孩子！ 龙文教育中小学生个性化教育集团龙文教育学科教师辅导讲义（第 讲）学生： 科目：科学 教师： 第 阶段第 次课 时间:2011年 月 日 段课 题八年级科学上溶液讲义教学目标掌握溶液的概念，了解溶液、悬浊液、乳浊液的基本特征；初步了解混合物的概念；了解溶质和溶剂的基本概念；了解水和其它常见的溶剂。了解饱和溶液和不饱和溶液的区别，使学生理解溶解度的概念，了解物质溶解性等级分类，了解影响固体溶解度的因素；掌握根据溶解度的计算，学会溶解度计算的一般方法。了解溶解度曲线及其意义；会计算溶液中溶质的质量分数，能配制一定溶质质量分数的溶液。重点、难点1认识溶液、悬浊液、乳浊液的区别；溶质和溶剂的判断。2准确区别溶液、悬浊液、乳浊液。3、运用溶液性质解决日常生活中有关问题4、了解影响固体溶解度的因素；5、掌握根据溶解度的计算，学会溶解度计算的一般方法。6、了解溶解度曲线及其意义；7、会计算溶液中溶质的质量分数，能配制一定溶质质量分数的溶液。考点及考试要求1认识溶液、悬浊液、乳浊液的区别；溶质和溶剂的判断。2准确区别溶液、悬浊液、乳浊液。3、运用溶液性质解决日常生活中有关问题4、了解影响固体溶解度的因素；5、掌握根据溶解度的计算，学会溶解度计算的一般方法。6、了解溶解度曲线及其意义；7、会计算溶液中溶质的质量分数，能配制一定溶质质量分数的溶液。教学内容一、溶液1溶质、溶剂和溶液。 (1) 被溶解 的物质称为溶质；（溶质可以是固体、液体、气体） (2) 能溶解其他物质 的物质称为溶剂；（如水、酒精等） (3) 溶质在溶剂中溶解后得到的物质。（是一种混合物）（碘酒、高锰酸钾溶液、糖水、盐水等）2.溶液的特征。 溶液是一种 均一 、 稳定 的 混合物 。注意：(1)均一是指溶液内部各处性质 相同 ；(2)稳定是指外界条件不变，溶质和溶剂不会分离； (3)溶液由 溶质 和 溶剂 组成，故是混合物 。3.溶液中溶质和溶剂的判定。 (1)固体、气体溶于液体时，溶质是 固体、气体 ，溶剂是 液体 ； (2)两种液体互溶时，一般情况下量多者为溶剂，量少者为 溶质 ；但有水时，不论水的多少，水是 溶剂 。例如：95%的酒精中5%的水是溶剂4.水是最常见的、也是较好的溶剂。日常生活中除水外，常用的溶剂有酒精、汽油、香蕉水等。二、悬浊液和乳浊液1、悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体里形成的物质。又叫 悬浮液 。2、乳浊液：小液滴分散在（不相溶的）液体里形成的物质。又叫 乳状液3、悬浊液和乳浊液合称浊液，它们的特点是不均一、不稳定。三、溶液与悬浊液、乳浊液的比较名称特征溶液悬浊液乳浊液形成过程固、液、气溶解在液体中固体颗粒分散在液体中小液滴分散在液体里类别混合物混合物混合物稳定性稳定不稳定不稳定均一性均一不均一，长期放置固体颗粒沉淀不均一，长期放置液滴上浮分层。举例海水、碘酒、浑浊河水、墙面涂料、血液牛奶、洗衣粉水四、饱和溶液与不饱和溶液（1）定义：饱和溶液在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。注意： 要指明一定温度、一定的溶剂量。如室温下，100g水中溶解31.6g硝酸钾达到饱和，若升高温度或增大溶剂量，原饱和溶液就变为不饱和溶液。 要强调饱和溶液是对某种溶质而言。如温度为T时，某溶液不能再继续溶解氯化钠，但可能还能继续溶解蔗糖，则对于氯化钠来说溶液是饱和溶液，而对于蔗糖来说溶液是不饱和溶液。（2）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化一般规律：饱和溶液不饱和溶液特殊规律（适用于）：饱和溶液不饱和溶液五、溶液“浓、稀” 与饱和、不饱和的关系1、溶液的浓稀，是指一定量溶剂中溶质的相对含量的多少，溶质相对溶剂来说比较多则浓，少则稀，与温度无关。饱和和不饱和是溶质溶解是否达到最大限度，受温度和溶剂量两个条件的限制，与溶液的浓稀无关。2、相同温度下，不同物质的溶解能力不同，溶解能力强的物质，很浓的溶液可能仍为不饱和溶液，溶解能力弱的物质，很稀的溶液可能已经饱和。3、对于同一种溶质的同种溶液来说，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。六、溶解度1、溶解度定义：在一定温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。注意：理解此定义要抓住五个要点： 在一定温度下。 在100克溶剂里，未指明时，一般溶剂为水。 饱和状态。 在这种溶剂里。 所溶解的质量。2、影响固体溶解度大小的因素 溶质、溶剂本身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。 温度。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大；少数物质（如氯化钠）的溶解度受温度的影响很小；也有极少数物质（如熟石灰）的溶解度随温度的升高而减小。3、溶解性和溶解度的关系物质溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度/g(20)101100.0110.014、气体溶解度：该气体在压强为101kPa，一定温度时溶解在1体积水里达到饱和时的气体体积。影响气体溶解度的因素：温度：温度越高，气体溶解度越小；压强：压强越大，气体溶解度越大。5、溶解度曲线的应用：（1）溶解度曲线表示的意义点：曲线上的点：该点所示温度下的溶解度；两曲线交点：两种物质在该点所示温度下的溶解度相等。线：物质在不同温度下的溶解度；固体的溶解度随温度变化的趋势。面：曲线下面的各点表示溶液为不饱和溶液；曲线上面的各点表示溶液为饱和溶液且有未溶解晶体。（2）溶解度曲线的应用（主要考点）判断某物质在不同温度下的溶解度大小；比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；判断物质的溶解度受温度影响变化的趋势；判断适合某物质饱和溶液、不饱和溶液之间相互转化的方法。七、 溶液组成的表示方法溶质的质量分数溶质的质量分数a%100注意：（1）溶质质量指已溶解在溶剂里的质量，不一定等于加入的溶质的质量。（2）两种溶液混合时，质量可以相加，体积不能相加。（3）溶质的质量分数是一个比值，没有单位。（4）溶质的质量分数越大，表示一定量溶液中所含溶质的质量越多，溶液越浓；反之，表示一定量溶液中所含溶质的质量越少，溶液越稀。八、溶解度和溶质质量分数的比较溶解度溶质的质量分数意义表示对物质溶解性的度量，受外界的温度、压强等影响表示溶液中溶质质量的相对多少，不受外界条件限制条件一定温度下不一定溶剂量100克不一定状态饱和不一定单位克无关系式S100克a%100联系一定温度下饱和溶液的溶质质量分数100九、有关溶质质量分数计算的几种类型（1）溶质、溶剂、溶液的质量于溶质质量分数（a%）的相互换算（2）溶质质量分数（a%）与溶液体积、密度有关的换算溶液体积m（溶液）m（溶质）（3）溶液的稀释与浓缩的计算m（溶液）前 （溶液）前m（溶液）后（溶液）后（4）根据化学方程式的溶质质量分数的计算练习：一. 选择题（每题有一二个正确答案） 1. 下列物质中属于溶液的是（ ）A. 液氧 B. 蒸馏水 C. 石灰浆 D. 碘酒2. 时在一瓶氯化钠的饱和溶液中，再加入少量氯化钠晶体，下列说法正确的是（ ）A. 晶体质量减少 B. 溶质的质量分数增大C. 晶体质量不变 D. 溶质的溶解度发生变化3. 下列溶液一定是饱和溶液的是（ ）A. 浓溶液B. 向某溶质的溶液中加入该溶质的晶体，溶质的质量分数不发生改变的溶液C. 降温后，能析出晶体的溶液D. 蒸发水分后，能析出晶体的溶液4. 下列说法中正确的是（ ）A. 溶液一定是无色、稳定的混合物B. 100毫升酒精和100毫升水混合在一起，体积等于200毫升C. 在同一温度下，氯化钠饱和溶液比不饱和溶液浓D. 任何物质的溶解度都随着温度的升高而增大5. 下列混合物中，属于溶液并且溶质是单质的是（ ）A. 稀硫酸 B. 泥水 C. 碘酒 D. 牛奶6. 下图是X、Y两种固体的溶解曲线，下列有关叙述错误的是（ ）A. X的溶解度比Y的溶解度大B. X和Y都是易溶物C. 在时X的饱和溶液中溶质质量分数比Y大D. 在X中含少量Y时，可采用结晶法提纯X7. 将30克溶于100克水配成溶液，下列说法错误的是（ ）A. 溶质的质量分数为30% B. 溶液中有溶剂100克C. 溶质的质量分数为23.1% D. 的溶解度为30克8. 在一定温度下，从食盐的不饱和溶液中不断蒸发出水分，直到有食盐晶体析出，下列图中，能表示食盐溶液的溶质质量分数%与蒸发掉的水的质量之间关系的是：（ ）9. 下列氨水（氨气的水溶液）的质量分数最大的是（ ）A. 时的饱和溶液 B. 时的不饱和溶液C. 的不饱和溶液 D. 的饱和溶液10. 向盛有一定量的澄清石灰水中不断通入气，试管中液体变化正确的是（ ） A. 纯净物 溶液 悬浊液 B. 溶液 悬浊液 溶液C. 溶液 悬浊液 乳浊液 D. 纯净物 乳浊液 溶液 11. 下列说法中，不正确的是（ ）A. 从溶液中析出的晶体都含有结晶水B. 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液C. 同温时，同种物质的饱和溶液的溶质的质量分数一定大于不饱和溶液的溶质质量分数D. 溶解度曲线上的任意一点都表示某温度时，某物质在100克溶剂中达到饱和时所溶解的质量 12. 下列关于溶解度的说法，不正确的是（ ）A. 相同条件下，不同物质的溶解度可能不同B. 相同条件下，物质的溶解度随溶剂的量的增减而变化C. 同一物质的溶解度，随温度的变化而变化D. 气体的溶解度随温度的升高而减小，多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大 13. 在时，某物质的饱和溶液克，蒸干后得不含结晶水的晶体克，则该物质在的溶解度为（ ）A. 克 B. 克 C. 克 D. 克 14. 时，克水最多溶解克物质；时，克水最多溶解10克物质，则与的溶解度关系是（ ）A. B. C. = D. 无法比较 15. 将的氯化钠溶液稀释到，下列有关叙述正确的一组是（ ） 溶质的质量分数改变了，但和总数未变溶剂的量改变了，所以溶质的质量分数改变了溶液的量改变了，溶质的量未变因为溶液溶质的量改变了，所以溶液的溶质的质量分数也改变了（ ）A. B. C. D. 只有 16. 时，、4种物质可分别配成下列溶液，在、4种物质中溶解度最小的是（ ）A. 溶于水配成质量分数为的饱和溶液B. 克溶于克恰好配成饱和溶液C. 克溶于克水恰好配成饱和溶液D. 溶于水配成质量分数为的饱和溶液 17. 除去氯化钾粉末中含有的少量碳酸钾，选用的试剂及操作方法正确的是（ ）A. 加适量盐酸，过滤 B. 加适量水，过滤 C. 加适量盐酸，蒸发 D. 加适量水，蒸发 18. 时，把某物质的溶液分成质量相等的两份，其中一份蒸发掉克水达到饱和，另一份加入克溶质也达到饱和，则时，有关该物质的结论正确的是（ ）A. 该物质是一种难溶物 B. 将其饱和溶液中溶质的质量分数增大一倍，可采用蒸发溶剂的方法C. 时，该物质的溶解度为克 D.该物质溶液质量分数的最大值为% 19. 现在烧杯、试管、量筒、铁架台、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、带导管的橡皮塞等仪器。从缺少仪器的角度考虑，下列不能进行的实验是（ ） 制取氧气 粗盐的提纯 制取氢气 配制100克质量分数为5%的食盐水A. B. C. D. 20. 计算升质量分数为的浓硫酸（密度为）所含溶质的质量时，下列算式中正确的是（ ）A. B. C. D. 二. 填空与简答题 1. 欲将a%的某溶液克稀释成c%的溶液，需加水_克。2. 有克10%的KNO3溶液，今要使其溶质的质量分数增大到20%可以采取的措施是：（1）蒸发掉_水，（2）加入_克KNO3，（3）加入_克50%的KNO3溶液。3. 使用托盘天平称量易潮解的固体药品，必须把药品放在_里称量。4. 配制一定质量、一定溶质质量分数的食盐水的实验步骤为_、_、_。5. 把在“粗盐提纯”实验中玻璃棒的作用或用法，按要求填在横线上：（1）粗盐溶解时，玻璃棒的用法是_，作用是_；（2）过滤食盐水时，玻璃棒的用法是_，作用是_；（3）滤液蒸发时，玻璃棒的用法是_，作用是_。6. t时，往浓度为16%的某物质的不饱和溶液中加入4克相同的溶质或将该溶液蒸发掉16克水，溶液均达到饱和，原溶液的质量是_克。7. 将100克含水98%的稀溶液蒸发掉_克水，可使其含水量为96%。8. 已知医用碘酒中碘的质量分数为2% ，10克碘可配制这种碘酒_克，156.8克酒精可配制这种碘酒_克。9. 下图中、是三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）在t时，、的溶解度由小到大顺序为：_。（2）点表示的意义_