倍速课时学练2014秋九年级科学上册第二章第5节物质的转化课件（新版）浙教版

,第二节 常见的动物,第5节 物质的转化,自然界中除了陨铁以外，没有现成的铁，那么我们的生活中使用的钢铁是怎么来的呢？同样自然界中也很少有现成的硫酸，生活中的许多物质都是自然界没有的，那这些物质又是怎样来的，才是我们的生活变的丰富多彩 ？,工业制取硫酸模型动画,引入：,一、非金属单质及其化合物之间的转化,硫黄,火山喷射的产物-硫磺,实验一：硫磺的燃烧,1、观察到的现象： （1）硫磺是一种黄色粉状固体 （2）在空气中燃烧发出淡蓝色火焰， （3）在纯氧中发出蓝紫色火焰 （4）生成一种有刺激性气味的气体（SO2）,S+O2=SO2,点燃,2、化学方程式：,非金属+氧气=非金属氧化物,3、实验结论：,实验二：对比的实验,1、实验操作,取2杯蒸馏水，向其中的1杯蒸馏水中吹气或通CO2 。分别向2只烧杯中滴加几滴紫色石蕊试液，观察烧杯中的现象并说明原因。,分别搅拌2只烧杯中的液体，3分钟后，静置片刻，你发现什么？,将盛有液体的2只烧杯分别放到热水中，搅拌3分钟，你又发现什么？,2、化学方程式,3、实验结论：非金属氧化物+水=酸,SO2+H2O=H2SO3,SO3+H2O=H2SO4,再如：,注意：二氧化硅不能与水化合生成硅酸。,练习：现在我国的常用能源煤和石油中都含有硫，在燃烧时生成SO2，导致大气污染而降酸雨，写出化学方程式。,讨论：,正常的降水是碱性、中性还是酸性的？,讨论：,怎样用化学方程式表示下列物质间的转化？,二、金属单质及其化合物之间的转化,实验三：铁粉与硫黄的实验,实验操作,实验前后物质比较,实验前,硫磺：黄色,铁粉：能被吸铁石吸引,实验后,物质：黑色 不被吸铁石吸引,实验结论：金属+非金属=盐或金属氧化物,Fe+S= Fe S,化学方程式：,讨论：你还知道其他的金属转化成化合物的例子吗？,还有哪些金属单质可以转化为相应的化合物？,金属单质与非金属单质在一定条件下生成相应的盐。,实验四：生石灰与水的实验,1、实验现象：发生剧烈反应，放出大量的热,2、化学方程式：CaO+H2O= Ca(OH)2,3、实验结论：某些金属氧化物+水=可溶性碱,注意：CuO、Fe2O3等与水不能化合成 相应的碱。,还有哪些？,给生石灰加水-建筑用,讨论：,怎样用化学方程式表示下列物质间的 转化？,习题： Cu CuSO4 Na NaCl,写出以上转化的化学方程式,方铅矿（主要成分PbS）,赤铁矿石 （主要成分Fe2O3）,三、金属的冶炼,孔雀石主要成分Cu2（OH）2CO3 ,自然界中少数金属是以游离态（即单质）的形式存在，大多数金属是以化合态（化合物）的形式存在。,金属的冶炼就是把金属从化合态变成游离态。,冶炼的方法： 碳等还原剂与金属氧化物在高温下反应，还原剂夺取金属氧化物中的氧，得到游离的金属单质。,实验五：碳与氧化铜的实验,1、实验操作,2、化学方程式,炽热的炭在高温条件下能与二氧化碳反应，生成一氧化碳。一氧化碳也可以夺取金属氧化物中的氧，产生游离的金属单质。,除了C、CO可以还原金属氧化物外，氢气也可以还原金属氧化物。,实验六：氢气还原氧化铜的实验,1、实验操作,2、化学方程式,讨论：,1、由氧化铜制取铜，还可用其他什么方法？,2、为什么在氢气还原氧化铜实验开始时，要先通氢气后给氧化铜加热？,3、实验停止后，为什么还要继续通氢气，直到试管冷却为止？,排尽试管内的空气，防止氢气与空气混合加热时爆炸,防止灼热的铜被空气中的氧气，重新氧化变成氧化铜,可用C、H2、CO等还原剂在一定条件下还原氧化铜 还可以将氧化铜转化为盐，用活泼金属置换出铜,实验七：一氧化碳还原氧化铁的实验,1、实验操作,2、化学方程式,铁矿石的冶炼是一个复杂的过程,但它的主要反应原理是在高温下，用还原剂（主要是一氧化碳）从铁矿石里把铁还原出来。,金属冶炼的原理：,置换法比还原法优越，因为置换法操作简便，安全，节约原料。,还原反应：含氧化合物里的氧被夺取的反应。 还原剂：具有从含氧化合物里夺取氧的能力，还原性是化学性质。,四、有关纯度的计算,方法一： 计算分步设计： （1）根据混合物质量及其纯度，如何计算纯净物质量 纯净物质量混合物质量纯度,例题 100吨含Fe2O3质量分数为85%的铁矿石中，可炼出含铁质量分数为96%的生铁为多少吨?,解:,铁矿石中含Fe2O3的质量为: 100吨85% = 85 吨,组成元素的质量纯净物的质量 纯净物中某组成元素的质量分数,（2）根据纯净物的质量，求出其中组成元素的质量,59.5吨,例题 100吨含Fe2O3质量分数为85%的铁矿石中，可炼出含铁质量分数为96%的生铁为多少吨?,解:,铁矿石中含Fe2O3的质量为: 100吨85% = 85 吨,（3）求工业产品中的含杂质的物质的质量（即混合物质量）,59.5吨,例题 100吨含Fe2O3质量分数为85%的铁矿石中，可炼出含铁质量分数为96%的生铁为多少吨?,解:,铁矿石中含Fe2O3的质量为: 100吨85% = 85 吨,炼出的生铁的质量为：59.5吨96%62吨,答：炼出的生铁质量为62吨。,方法二 解：设可炼出含铁96%的生铁的质量为 x 。,160 112 100吨85% x96%,160：112100吨85% ： x96%,答：炼出的生铁质量为62吨。,议一议,1、熟石灰是如何制取的？粉刷利用的石灰浆日子久后转变成了什么物质？你可用家中的什么物质去鉴定。,2、研究金华的双龙洞和兰溪的地下长河及洞内的钟乳石、石笋和石柱是如何形成的？,熟石灰的制备及粉刷后的转化可用下式表示： CaCO3 CaO Ca(OH)2 CaCO3 制备 粉刷时转化（鉴定CO2用）,石灰岩溶洞的形成与石笋、石柱、钟乳石的形成： CaCO3 + H2O +CO2 =Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2= CaCO3 + H2O +CO2,原因：放入时，鸡蛋的重力 浮力，下沉到底部；下沉时， CaCO3和稀盐酸反应放出CO2，形成气泡附在蛋壳表面，将鸡蛋托起，鸡蛋受到的浮力 重力，鸡蛋上浮；接近液面，CO2气泡破裂，鸡蛋重力 浮力，鸡蛋下沉。,大于,大于,大于,1、现象是什么？,鸡蛋不断上浮与下沉,2、原因可能是什么？,3、反应的化学方程式是：,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,4、几分钟后，将生鸡蛋从溶液中取出，用水冲洗干净，蛋壳发 生了什么变化？,现象：表面凹凸不平，蛋壳成为软壳蛋,实验讨论？,八框图的应用,盐,盐+水,酸+盐,碱+盐,盐+盐,金 属 + 盐,盐+氢气,化合物的相互转化关系,【探究一】：根据八框图，讨论各类物质间的互相转化规律：,A.两条纵线： 1. 金属 金属氧化物 碱 盐 2. 非金属 非金属氧化物 酸 盐,+ O2,+ H2O,+ 酸,+ O2,+ H2O,+ 碱,练习：,B.四条横线： 1. 金属 + 非金属 无氧酸盐 2.金属氧化物 + 非金属氧化物 含氧酸盐 3. 酸 + 碱 盐 + H2O 4. 盐 + 盐 新盐 + 新盐 C.四条交叉线： 1. 金属氧化物 + 酸 盐 + H2O 2. 非金属氧化物 + 碱 盐 + H2O 3. 酸 + 盐 新酸 + 新盐 4. 碱 + 盐 新碱 + 新盐 D.两条弯线： 金属 + 盐 新金属 + 盐 金属 + 酸 盐 + H2,【探究二】：根据八框图，查找各类物质主要的化学性质：,如：酸的性质 交叉线：酸 + 金属氧化物 盐 + H2O 横线：酸 + 碱 盐 + H2O 弯线：酸 + 金属 盐 + H2 竖线：酸 + 盐 新酸 + 新盐,练习：1.碱的性质？以氢氧化钡为例写出相应的化学方程式。 2.金属的性质？以铁为例写出相应的化学方程式。 3.盐的性质？,【探究三】：根据下列表格，查找制取各类物质的可能途径：,如：制取盐的可能途径：(10条) 1.金属 + 非金属 无氧酸盐 2.金属氧化物 + 非金属氧化物 含氧酸盐 3.酸 + 碱 盐 + H2O 4.盐 + 盐 新盐 + 新盐 5.金属氧化物 + 酸 盐 + H2O 6.非金属氧化物 + 碱 盐 + H2O 7.酸 + 盐 新酸 + 新盐 8.碱 + 盐 新碱 + 新盐 9. 金属 + 盐 新金属 + 盐 10. 金属 + 酸 盐 + H2,练习：,试设计制备ZnSO4的4种不同方法。,1、完成下列反应的化学方程式，并注明反应的类型： （1）Na+Cl2 = （ ） （2) H2SO4+_KOH = _ ( ) （3）Fe+ HCl = （ ） （4）CaCO3= = （ ）,练一练,2,2NaCl,化合反应,2,K2SO4+2H2O,复分解反应,2,FeCl2+H2,置换反应,CaO+CO2,分解反应,2、在下列化学式后面填上对应的酸或碱的化学式： Na2O ( ) SO2 ( ) CO2 ( ) K2O ( ) SO3 ( ) BaO ( ),NaOH,H2SO3,H2SO4,KOH,H2CO3,Ba(OH)2,3、下列物质不能由氧化物直接与水反应制取的是 A、H2CO3 B、H2SO4 C、Fe（OH）3 D 、 NaOH 4、下列盐不能用金属与稀酸直接反应制得的是（ ）