高考化学二轮复习第1部分核心突破专题1基本概念第4讲离子反应课件

,核心专题突破,第一部分,专题一 基本概念,第4讲 离子反应,解题规律： 1题型：选择题。 2考向：离子共存主要有两类：无限制条件的离子共存和有限制条件的离子共存。,题型一 离子共存的判断,2规避离子共存中的四大题设“陷阱”,D,注意题设条件的酸碱性、氧化性及对颜色的限制；题干要求“一定能”，则无论酸性还是碱性都要符合要求。25 由水电离的c(H)11012 molL1的溶液既可能为_也可能为_，遇酚酞变红则为_。,酸性,碱性,碱性,【变式考法】 (1)“澄清透明”条件能否排除有颜色的离子？ 答案：“澄清透明”与有颜色并不矛盾，故不能排除如Fe3、Fe2、Cu2、MnO等有颜色的离子。 (2)表示酸性溶液的常见条件有哪些？ 答案：表示酸性的溶液 常温下，pHc(OH)的溶液； 能使紫色石蕊试液或甲基橙显红色的溶液； 能使pH试纸显红色的溶液。,(3)表示碱性溶液的常见条件有哪些？ 答案：表示碱性的溶液 常温下，pH7或c(H)c(OH)的溶液； 能使酚酞试液显红色或紫色石蕊试液显蓝色的溶液； 能使pH试纸显蓝色的溶液。,(4)有哪些描述条件要考虑溶液既可能为酸性又可能为碱性？ 答案：表示既可能为酸性又可能为碱性的溶液 与Al反应放出H2的溶液； 由水电离的c(H)110nmolL1或由水电离的c(OH)110n molL1的溶液(常温下n7)(n7表示加酸或碱抑制水的电离，n7表示水解呈酸性或碱性的盐溶液)； 与NaHCO3、(NH4)2CO3等物质反应放出气体的溶液。,D,C,判断离子共存中的“三抓、二注意” (1)抓住三个方向 溶液的颜色 溶液的酸碱性 离子不能大量共存的原因 (2)注意两个问题 应注意判断离子大量共存的情况：“能、不能”、“一定、可能、一定不能”； 注意题目中的隐含条件：酸性、碱性、pH、指示剂的颜色变化、溶液颜色、与铝反应放出H2和水的电离情况等。,解题规律： 1题型：选择题、填空题。 2考向：离子方程式的书写与判断是高考热点和重点，命题灵活，涵盖知识面广，其中与量有关的离子方程式的书写与判断是选择题常考难点，而卷则是以课本反应及信息反应为主的离子方程式的书写。,题型二 离子方程式的书写及正误判断,方法点拨： 1离子方程式正误判断要抓住四个“两”,D,解析：A项，氯气溶于水生成的次氯酸是弱酸，应写成分子形式，所以错误；B项，碳酸根离子的水解是可逆的，应用可逆符号，所以错误；C项，离子方程式不符合电荷守恒、得失电子守恒，所以错误；D项，符合离子方程式的书写要求，所以正确。,次氯酸属于_；水解方程式要用“_”符号连接；氧化还原型的离子方程式要符合_守恒。,弱酸,电子转移,【变式考法】 (1)写出Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式。 答案：Cl22OH=ClClOH2O (2)写出上题中D项Ba(OH)2溶液不足时的离子方程式。,C,B,离子方程式正误判断的一般思路,解题规律： 1题型：选择题(主)、填空题(次)。 2考向：利用特征离子反应对离子(或物质)进行定性或定量推断类试题是多年来高考的重要题型，能够综合考查元素化合物的性质和学生的分析推理能力，综合性较强，难度较大。,题型三 离子检验及推断,方法点拨： 离子推断题的解答在于掌握离子的特征反应及离子间的共存情况，解题时要遵循以下四条原则：,D,(1)溶液中加过量Ba(OH)2产生有色沉淀，说明原溶液中含有_。 (2)溶液中含有过量Ba(OH)2，通入CO2产生的白色沉淀是_。,Fe2,BaCO3,D,下列结论正确的是( ) A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是 C不能确定的离子是 D只能确定存在，不存在,A,A,离子推断常见解题思路 离子性质的综合应用，难点在于将离子共存、离子检验设定在一个可能的离子组中，通过多重推断，确定某些离子肯定存在，某些离子肯定不存在，某些离子不能确定是否存在，最后拓展成一个探究问题，或者一个计算问题。其一般解题思路如下所示：,新情境下离子方程式的书写,【预测】 (2015山东卷)CaF2难溶于水，但可溶于含Al3的溶液中，原因是_(用离子方程式表示)，已知AlF在溶液