高考化学二轮复习第1部分核心突破专题2基本理论第9讲水溶液中的离子平衡课件

,核心专题突破,第一部分,专题二 基本理论,第9讲 水溶液中的离子平衡,解题规律： 1题型：选择题(判断计算)。 2考向：水的电离、溶液的酸碱性和溶液pH的计算，能够考查学生的分析、推理和运算能力，是高考的常考点，常见的命题角度有：水的电离平衡、离子积常数和影响水电离平衡的因素；溶液酸碱性的本质及判断；混合溶液pH的计算。,题型一 溶液的酸碱性和pH,方法点拨： 1一个基本不变 相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数不变。(应用这一原则时需要注意两个条件：水溶液必须是稀溶液；温度必须相同。) 2两种测量方法 溶液的pH可以用pH试纸测定，也可以用pH计(精确到0.01)测定。常用的pH试纸有广范pH试纸。,3三个具体问题 (1)溶液中的c(H)和水电离出来的c(H)的区别 室温下水电离出的c(H)1107 molL1，若某溶液中水电离出的c(H) 1107 molL1，则可判断该溶液呈酸性或碱性；若某溶液中水电离出的c(H)1107 molL1，则可判断出该溶液中存在能水解的盐从而促进了水的电离。 室温下，溶液中的c(H)1107 molL1，说明该溶液是酸溶液或水解呈酸性的盐溶液等；溶液中的c(H)1107molL1，说明该溶液是碱溶液或水解呈碱性的盐溶液等。,D,等浓度的两种一元碱，强碱的pH_弱碱的pH；加水稀释，弱电解质的电离程度_；无限稀释，溶液的pH接近于纯水的pH。,增大,【变式考法】 如何判断某种酸是强酸还是弱酸？ 答案：在相同浓度、相同温度下，与强酸做导电性对比实验。 对比浓度与pH的关系。例如：0.1 molL1CH3COOH溶液，其pH1，则可证明CH3COOH是弱酸。 测定对应盐的酸碱性。例如：CH3COONa溶液呈碱性，则证明CH3COOH是弱酸。 对比稀释前后的pH与稀释倍数的关系。例如：将pH2的酸溶液稀释至原体积的1 000倍，若pH小于5，则证明该酸为弱酸；若pH为5，则证明该酸为强酸。 在相同浓度、相同温度下，比较与金属反应产生氢气的速率的快慢。例如：将锌粒投入等浓度的盐酸和醋酸溶液中，起始速率前者比后者快，则证明醋酸是弱酸。,2(2016东北师大附中模拟)室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是( ) A溶液的体积10 V甲V乙 B水电离出的OH浓度：10c(OH)甲c(OH)乙 C若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙 D若分别与5 mL pH11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲乙,A,假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为( ) A1 B4 C5 D6,B,溶液pH计算的一般思维模型,口诀：酸按酸(H)，碱按碱(OH)，酸碱中和求过量，无限稀释7为限。,解题规律： 1题型：选择题、填空题。 2考向：“三大平衡”是高考复习的重点和难点，也是高考出题的热点，命题角度有弱酸、弱碱的电离平衡，其中，多元弱酸的分步电离，多元弱酸根离子的水解是命题的主要出发点；从电离和水解入手，根据三大守恒关系判断粒子浓度关系；从沉淀溶解平衡的本质入手，考查沉淀溶解平衡的移动、转化、生成、图像及简单计算。,题型二 电解质溶液中的三大平衡,方法点拨： 1. 电离平衡与水解平衡的比较,2. 沉淀溶解平衡的应用实例,1溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( ) A溴酸银的溶解是放热过程 B温度升高时溴酸银溶解速度加快 C60时溴酸银的Ksp约等于6104 D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯,A,温度升高，平衡右移的过程为_热过程；由质量分数计算物质的量浓度的计算公式为c_。,吸,【变式考法】 (1)相同温度下，Ksp小的难溶电解质的溶解度一定小于Ksp较大的难溶电解质吗？ 答案：不一定，由于化学式不同，Ksp较小的难溶电解质，其物质的量浓度可能较大；此外，若化学式相似，Ksp相差不大时，但摩尔质量较大的溶质所计算得的溶解度可能较大。 (2)在沉淀的转化关系中，化学式相似的难溶电解质，Ksp较大的沉淀能够转化为Ksp较小的沉淀，那么Ksp较小的沉淀能否转化为Ksp较大的沉淀？ 答案：可能转化，关键看是否满足QcKsp。,C,C,解题规律： 1题型：选择题、填空题。 2考向：主要从定性和定量两个方面进行三大平衡常数及水的离子积常数分析、比较及有关计算。,题型三 电解质溶液中的平衡常数,1012,增大,向右,60,2(2015广东卷)一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是( ) A升高温度，可能引起由c向b的变化 B该温度下，水的离子积常数为1.01013 C该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化,C,3(2016天津宝坻调研)如图所示，有了T1、T2不同温度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是( ) A加入Na2SO4可使溶液