高三化学一轮复习（考情解读知识通关题型突破能力提升）专题1 化学计量课件

目 录 Contents,考情精解读,考点1,考点2,考点4,考点3,A.知识全通关,B.题型全突破,C.能力大提升,考法1,考法2,考法4,考法3,考情精解读,考纲解读,命题趋势,知识体系构建,化学 专题一 化学计量,注:5%表示命题机会为5%,出题的概率比较小。,考纲解读,命题趋势,知识体系构建,化学 专题一 化学计量,注:5%表示命题机会为5%,出题的概率比较小。,考纲解读,知识体系构建,命题趋势,化学 专题一 化学计量,考纲解读,知识体系构建,返回目录,命题趋势,化学 专题一 化学计量,1.热点预测 高考对阿伏加德罗常数及气体摩尔体积的考查多以选择题的形式出现,一般为26分;单独考查物质的量浓度的概率不大。 2.趋势分析 预计在今后的高考中会继续考查阿伏加德罗常数及气体摩尔体积的相关知识,对物质的量和物质的量浓度的考查会渗透在相关的计算中,主要体现在其工具性上。,知识全通关,化学 专题一 化学计量,继续学习,考点一 物质的量与阿伏加德罗常数,化学 专题一 化学计量,继续学习,考点一 物质的量与阿伏加德罗常数,化学 专题一 化学计量,继续学习,考点一 物质的量与阿伏加德罗常数,【归类比较】 (1)混合物的平均摩尔质量,当以gmol-1为单位时,其在数值上等于该混合物的平均相对分子质量。 (2)质量的符号是m,单位是kg或g;摩尔质量的符号是M,单位是gmol-1;相对分(原)子质量的符号是 Mr(Ar),单位为1。,化学 专题一 化学计量,继续学习,考点二 气体摩尔体积,化学 专题一 化学计量,继续学习,考点二 气体摩尔体积,化学 专题一 化学计量,继续学习,考点三 阿伏加德罗定律及其推论,1.阿伏加德罗定律,在同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的分子,人们将这一结论称为阿伏加德罗定律。,化学 专题一 化学计量,继续学习,考点三 阿伏加德罗定律及其推论,2.阿伏加德罗定律的推论,化学 专题一 化学计量,继续学习,考点三 阿伏加德罗定律及其推论,【特别提醒】 有关阿伏加德罗定律的几点说明 (1)阿伏加德罗定律及其推论适用于任何气体,包括混合气体,但不适用于非气体。 (2)在阿伏加德罗定律的推论中,同温、同压、同体积和同粒子数(或同物质的量),四“同”中只要有三“同”成立,第四个“同”则必定成立,在实际应用中往往是三“同”推一“同”。 (3)“在标准状况下,1 mol任何气体的体积都约为22.4 L”或“在标准状况下,气体摩尔体积约为22.4 Lmol-1”是阿伏加德罗定律的特定情况。,化学 专题一 化学计量,继续学习,考点三 阿伏加德罗定律及其推论,【特别提醒】 运用阿伏加德罗定律及其推论时需注意三个问题 (1)气体混合后是否发生了化学反应。 (2)反应后物质的状态是否均为气态。 (3)反应前后气体总的物质的量是否变化。 例如一氧化氮与氧气混合,迅速化合成二氧化氮(2NO+O2 2NO2),反应后气体的总物质的量小于NO与O2两种气体的物质的量之和;氨气与氯化氢等体积混合,恰好生成固体氯化铵,反应后气体的物质的量为0。,化学 专题一 化学计量,继续学习,考点四 物质的量浓度,化学 专题一 化学计量,继续学习,考点四 物质的量浓度,【拓展延伸】 (1)求物质的量浓度时,要明确特殊情况下的溶液的溶质,如NH3溶于水后所得氨水的溶质为NH3H2O,但习惯上认为氨水的溶质为NH3;SO3溶于水后所得溶液的溶质为H2SO4;CuSO45H2O溶于水后所得溶液的溶质为CuSO4。 (2)这里的溶质可以是单质、化合物,也可以是离子或其他的特定组合,体积指溶液的体积而不是溶剂的体积。 (3)溶液具有均一性。从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液,其物质的量浓度、密度、溶质的质量分数与原溶液的均相同。,化学 专题一 化学计量,继续学习,考点四 物质的量浓度,【特别提醒】,容量瓶使用时的注意事项 (1)容量瓶上标有容量规格、温度和刻度线。 (2)选用容量瓶时必须注明容量瓶规格。如500 mL容量瓶。 (3)选择容量瓶时遵循“大而近”的原则,所需溶质的量按所选用的容量瓶的规格进行计算。如配制480 mL 1 mol/L NaOH溶液时应选用500 mL 的容量瓶,所需溶质NaOH的物质的量为0.5 mol。 (4)使用前要检查容量瓶是否漏水。 (5)向容量瓶中注入液体时,应沿细玻璃棒注入,以防操作时液体流出而损失。 (6)容量瓶使用应注意“五不”:不能溶解固体,不能稀释浓溶液,所配溶液温度不能高于或低于室温,不能作反应容器,不能长期贮存所配溶液。,化学 专题一 化学计量,考点四 物质的量浓度,【特别提醒】,(2)配制一定物质的量浓度溶液的步骤,返回目录,题型全突破,化学 专题一 化学计量,继续学习,考法一 以阿伏加德罗常数为背景的选择题,【考法透析】,化学 专题一 化学计量,继续学习,考法一 以阿伏加德罗常数为背景的选择题,【考法透析】,化学 专题一 化学计量,继续学习,考法一 以阿伏加德罗常数为背景的选择题,【考法透析】,3.电解质溶液中所含的粒子数目的计算 此类题的解题思路如下:,化学 专题一 化学计量,继续学习,考法一 以阿伏加德罗常数为背景的选择题,【考法透析】,化学 专题一 化学计量,继续学习,考法一 以阿伏加德罗常数为背景的选择题,【考法透析】,(3)水解:当电解质在溶液中发生水解时,溶液中发生水解的离子数目无法直接求解; 如将0.1 mol FeCl3配成1 L溶液,所得溶液含有0.1NA个Fe3+:Fe3+部分水解导致所配溶液中的Fe3+减少,从而使溶液中的Fe3+数目小于0.1NA,错误。 (4)溶剂:当溶剂中也含有所求的粒子时,往往习惯性地只考虑溶质中所含粒子,忽视了溶剂中所含粒子而出错。 如50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中,含氢原子数目为3NA:由于陷入思维定式,忽视溶剂水中也含有氢原子而出错。,化学 专题一 化学计量,继续学习,考法一 以阿伏加德罗常数为背景的选择题,【考法透析】,二、以物质的结构为依据求共价键(或碳环)数目 解此类题目要依据物质的结构先计算结构单元的共价键(或碳环)数,然后再求解目标共价键(或碳环)数目。其解题思路如下:,掌握常考物质所含共价键数目:,化学 专题一 化学计量,继续学习,考法一 以阿伏加德罗常数为背景的选择题,【考法透析】,三、反应程度对粒子数目计算的影响 1.可逆反应类型 因为可逆反应进行不完全,当没给出转化率时,不能求出准确的目标粒子数目。 如某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,转移的电子数目为0.6NA:该反应为可逆反应,进行程度不确定,无法准确求解转移的电子数目,故错误。 2.溶液浓度变化导致反应改变的类型 因为酸的浓度变化使反应停止,难以求出准确的目标粒子数目。 如80 mL 12 molL-1的浓盐酸与足量MnO2反应,生成Cl2的分子数目为0.24NA:随着反应进行,浓盐酸变为稀盐酸,反应停止,无法准确求解生成的Cl2的分子数目,错误。,化学 专题一 化学计量,继续学习,考法一 以阿伏加德罗常数为背景的选择题,【考法透析】,3.物质组成不能确定的类型 当某些物质混合或反应进行一段时间后,产物的种类变化或物质的量不定,难以求出准确的目标粒子数目。 如标准状况下,5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5NA:两种气体混合后生成NO2,若不考虑NO2部分转化为N2O4,气体的体积为8.4 L,物质的量为0.375 mol,事实上,混合气体中存在可逆反应2NO2 N2O4,故无法准确求解分子数目,错误。,化学 专题一 化学计量,继续学习,考法一 以阿伏加德罗常数为背景的选择题,【考法透析】,四、氧化还原反应中电子转移数目的计算 解答此类题应掌握氧化还原反应的实质和得失电子守恒规律。 掌握常考反应中转移的电子数:,如1 mol Fe与足量的稀HNO3反应,转移 2NA个电子:铁与足量的稀硝酸反应时生成Fe(NO3)3,转移的电子数为3NA,故上述说法错误。,化学 专题一 化学计量,继续学习,考法一 以阿伏加德罗常数为背景的选择题,【考法示例】,1 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 15.6 g Na2O2 固体中含有的离子总数为0.8NA 1 L 1 molL-1 NaCl溶液中含有NA个 NaCl分子 电解精炼铜时,阳极质量减少64 g,阴极得到2NA个电子 常温常压下,1.12 L CH2 CH2 所含共用电子对数为 0.3NA 标准状况下,2.24 L O2参加反应时转移的电子数不一定为0.4NA 常温常压下,92 g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为 6NA 100 mL 10 molL-1浓盐酸与足量MnO2加热充分反应,生成的Cl2分子数为0.25NA 将0.1 mol FeCl3溶于1 L水充分水解,所得氢氧化铁胶体粒子数为0.1NA A. B. C. D.,化学 专题一 化学计量,继续学习,考法一 以阿伏加德罗常数为背景的选择题,【考法示例】,化学 专题一 化学计量,继续学习,考法一 以阿伏加德罗常数为背景的选择题,【考法示例】,正确,n(O2)=0.1 mol,当O2与Na反应生成Na2O2时,转移的电子数为0.2NA;3O2 2O3反应过程中转移的电子数为0。 正确,NO2和N2O4的最简式均为NO2,92 g 的NO2和N2O4混合气体相当于2 mol NO2 ,所含的原子数为6NA。 错误,n(HCl)= 1 mol,当浓盐酸与过量的MnO2反应时,随着反应的进行,浓盐酸逐渐变为稀盐酸,反应将停止,生成的Cl2分子数小于0.25NA。 错误,一是Fe3+在水中部分水解;二是氢氧化铁胶粒为多个Fe(OH)3形成的集合体(还吸附有阳离子),故0.1 mol FeCl3水解形成的氢氧化铁胶粒数远小于0.1NA。,化学 专题一 化学计量,继续学习,考法二 阿伏加德罗定律及其推论的应用,【考法透析】,化学 专题一 化学计量,继续学习,考法二 阿伏加德罗定律及其推论的应用,【考法透析】,化学 专题一 化学计量,继续学习,考法二 阿伏加德罗定律及其推论的应用,【考法示例】,2.在两个密闭容器中,分别充有质量相等的甲、乙两种气体,它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系,判断下列说法中正确的是 A.若M(甲)M(乙),则气体摩尔体积:甲乙 D.若M(甲)M(乙),则气体的体积:甲乙,A错误;若M(甲)M(乙),则物质的量:甲乙,B错误;由质量和密度相等可知气体体积相等,同温同体积同质量的气体或混合气体,摩尔质量与压强成反比,C正确、D错误。,化学 专题一 化学计量,继续学习,考法三 物质的量浓度及相关计算,【考法透析】,化学 专题一 化学计量,继续学习,考法三 物质的量浓度及相关计算,【考法透析】,化学 专题一 化学计量,继续学习,考法三 物质的量浓度及相关计算,【考法透析】,化学 专题一 化学计量,继续学习,考法三 物质的量浓度及相关计算,【考法透析】,2.以物质的量为中心的各有关物理量的换算关系,注:密度的单位为gmL-1,化学 专题一 化学计量,继续学习,【考法示例】,考法三 物质的量浓度及相关计算,化学 专题一 化学计量,继续学习,【考法示例】,考法三 物质的量浓度及相关计算,化学 专题一 化学计量,继续学习,【考法示例】,4.11.7 g镁、锌、铁的合金与1 L的稀硫酸恰好完全反应,将得到的混合液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、烘干称量后得到35.7 g固体(已换算成无水硫酸盐)。(设NA为阿伏加德罗常数的值) (1)反应产生氢气的体积是 (标准状况); (2)反应过程中转移的电子总数为 ; (3)原稀硫酸的物质的量浓度为 答案 (1) 5.6 L (2)0.5NA (3)0.25 molL-1 。,考法三 物质的量浓度及相关计算,化学 专题一 化学计量,继续学习,【考法示例】,考法三 物质的量浓度及相关计算,【考法示例】,化学 专题一 化学计量,继续学习,考法四 一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析,【考法透析】,1.误差分析的依据 c=nV=mMV,若V 不变,分析n 的变化;若n不变,分析V的变化。 2.常见的实验误差分析,化学 专题一 化学计量,继续学习,考法四 一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析,【考法透析】,化学 专题一 化学计量,继续学习,考法四 一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析,【考法示例】,5.现用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.19 g/cm3)配制1 mol/L的稀盐酸100 mL。 (1)实验中应选用的仪器是 (填序号); 100 mL量筒 托盘天平(带砝码) 玻璃棒 50 mL容量瓶 10 mL量筒 50 mL烧杯 100 mL容量瓶 胶头滴管 (2)经计算,需浓盐酸的体积为 mL; (3)此实验中玻璃棒的作用是 ; (4)某学生实际配制稀盐酸的浓度经滴定测定为 0.98 mol/L,原因可能是 (填序号)。 取用完浓盐酸的量筒未洗涤 转移溶液后,小烧杯未洗涤 定容时俯视容量瓶刻度线 移液前容量瓶内有少量蒸馏水,化学 专题一 化学计量,考法四 一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析,【考法示例】,返回目录,能力大提升,化学 专题一 化学计量,继续学习,以物质的量为核心的多种计算方法,【方法突破】,1.差量法 在化学反应过程中,反应前后固体的质量(或气体的体积)产生差量,这种差量是由化学反应引起的,所以差量与化学方程式的化学计量数成比例,利用这种比例快速求得反应物的量或生成物的量的方法叫差量法。此类题的解题思路为,化学 专题一 化学计量,继续学习,以物质的量为核心的多种计算方法,【考法示例】,6 250 时,21.2 g KOH和 KHCO3的混合物在一密闭容器中充分反应,若冷却后固体的质量为19.4 g,求原混合物中各物质的质量。 解析 差量分析,若两种物质恰好反应,其反应方程式为 KOH + KHCO3 K2CO3 +H2O m(固体质量差) 56