中考化学总复习 第9单元 溶液 第1课时 溶液的形成与溶解度课件

复习课件,PK中考,第九单元 溶液 第1课时 溶液的形成与溶解度,1.溶液 (1)概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。 (2)特征：均一性、稳定性。 (3)组成 注意：均一、稳定的液体并不一定是溶液，如水、酒精等；溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铁溶液为黄色；溶质可以是固体，也可以是液体或气体；水是最常用,的溶剂，汽油、酒精等也可以做溶剂；溶液质量=溶质质量+溶剂质量，但：溶液体积溶质体积+溶剂体积。 2.溶解的过程 (1)溶质分散到溶剂中形成溶液的过程，发生了两种变化。 扩散过程：溶质的分子(或离子)向水中扩散，吸收热量。 水合过程：溶质的分子(或离子)和水分子作用，生成水合分子(或水合离子)，放出热量。 (2)溶解过程中的温度变化 扩散过程中吸收的热量水合过程中放出的热量，溶液温度降低。如NH4NO3溶于水。 扩散过程中吸收的热量水合过程中放出的热量，溶液温度升高。如NaOH、浓硫酸溶于水。,扩散过程中吸收的热量=水合过程中放出的热量，溶液 温度不变。如NaCl溶于水。 注意：CaO加入到水中，也能使溶液温度升高，但不是溶 解放热，是CaO和水反应生成Ca(OH)2的过程中放出热量。 乳化现象 3乳化现象 洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强，这种现象称为乳化。洗涤剂所起的作用是乳化作用。 注意：乳化与溶解的不同点是分散的状态不同，植物油被洗洁精乳化成细小的油滴；植物油在汽油中溶解，分散在汽油中的是植物油的分子。,【例1】（2016年苏州）下列关于溶液的说法正确的是( ) A食用油加入水中，振荡后可形成溶液 B.氢氧化钠固体溶于水时吸收热量，溶液温度降低 C.稀硫酸能够导电，是因为溶液中有较多自由移动的离子 D.硝酸钾饱和溶液中加少量氯化钠固体，固体不溶解,C,【解题点拨】食用油加入水中可形成乳浊液，不能形成溶液，A错误；氢氧化钠固体溶于水放出热量，溶液温度升高，B错误；酸、碱、盐溶液能导电，就是因为溶液中有自由移动的离子，C正确；一定温度时，硝酸钾饱和溶液中不能溶解硝酸钾固体，但可以溶解氯化钠等其他固体，D错误。 【答案】C,1.饱和溶液与不饱和溶液 (1)饱和溶液与不饱和溶液 一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质 的溶液，叫这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种 溶质的溶液，叫这种溶质的不饱和溶液。,(2)判断溶液是否饱和的方法 在一定温度下，该溶液能不能继续溶解剩余溶质，如果不能，且溶质的量不再减少，溶质与溶液共存，那么这种溶液就是这种溶质的饱和溶液，否则是不饱和溶液。 (3)相互转化 对于大多数固体(溶解度随温度升高而增大)的不饱和溶液 饱和溶液 结晶。 对于Ca(OH)2等溶解度随温度升高而降低的物质的不饱和溶液 饱和溶液 结晶。,注意：饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；不饱和溶液不一定是稀溶液，如不饱和的氯化钠溶液就可能是浓溶液；在一定温度下，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。 2.结晶现象 (1)概念：在一定条件下，固体物质以晶体的形式从它的水溶液中析出的过程叫结晶。 (2)原理：不同物质的溶解度不同。有些物质的溶解度受温度的影响很大，有些受温度影响较小。,(3）结晶的方法 冷却热饱和溶液法(降温结晶)：适用于溶解度受温度影响较大的物质，如KNO3。 蒸发溶剂法(浓缩结晶)：适用于溶解度受温度影响不大的物质，如NaCl。 (4)结晶法分离混合物对于几种可溶性固态物质的混合物可根据它们的溶解度受温度影响大小的不同，采用结晶法分离。如分离KNO3和少量NaCl的混合物，可先将它们配制成热饱和溶液，然后再采用冷却热饱和溶液的方法进行分离。,(2)固体物质的溶解度 定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达 到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶 剂里的溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度 是物质在水中的溶解度。 正确理解溶解度概念的四要素 a.条件：一定温度下 b.标准：在100g溶剂里 c.状态：饱和状态 d.单位：常用单位为克(g)气体的溶解度,(3)气体物质的溶解度 定义：压强为101kPa和一定温度时，溶解在1体积 水中达到饱和状态时的气体体积。 气态物质溶解度的影响因素 内因：气体和水的性质。 外因：温度和压强。气体物质的溶解度随压强增大而增大，随温度升高而减小。溶解度曲线,4.溶解度曲线（高频考点） （1）溶解度曲线的意义：a溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况。b溶解度曲线上的每一个点,表示溶质在某温度时的溶解度，溶液必然是饱和溶液。c两条曲线交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。d在溶解度曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。e在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液。 （2）变化规律：a大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，表现在曲线“坡度”比较“陡”上升，如KNO3。b少数固体物质溶解度受温度的影响很小，表现在曲线“坡度”比较“平坦”上升，如NaCl。c极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲,线下降，如Ca(OH)2。 (3)溶解度曲线的应用：a.可以查出某种物质在某温度下的溶解度。b.可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。c.可以确定某一物质的溶解度随温度的变化情况。d.根据溶解度曲线确定怎样制得某温度时的该物质的饱和溶液。e.由溶解度曲线可确定从溶液中析出晶体的方法。,【例2】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 ( ) A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B两种物质的溶解度都随温度升高而增大 Ct1时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质的质量分数相等 Dt2时，甲的饱和溶液溶质质量分数为50,B,【解题点拨】比较溶解度时必须在同一温度下，否则不能进行比较，A错误；由图中甲、乙两种物质的溶解度曲线可知，两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，B正确；t1时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数相等，未指明是否饱和，不能确定溶质的质量，无法比较溶质的质量分数，C错误；t2时，甲的溶解度为50g，由饱和溶液中溶质质量分数的计算式：溶质质量分数=溶解度/(溶解度+100g)100%可知，t2时，甲的饱和溶液溶质质量分数为50g/(50g+100g)100%33.33%，D错误。 【答案】B,【例3】（2016年安徽）高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂，其溶解度如下表。下列说法正确的是( ) A高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小 B.20时，将2g高氯酸钾溶于98g水可配制2的溶液 C.60时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是73 D.80的高氯酸钾饱和溶液冷却至40有结晶现象,D,一、单项选择题 1.（2016年上海，）放入水中不能形成溶液的物质是( ) A花生油 B.食盐 C.白糖 D.白酒 2.（2016年江西，）下列可以作为溶质的是( ) A.只有固体 B.只有液体 C.只有气体 D.固体、液体或气体,D,A,3.（2016年重庆，）下列物质中，属于溶液的是( ) A.苏打水 B.冰水 C.石灰乳 D.液氧 4.（2016年威海，）溶液是一种重要的混合物。下列有关溶液的说法正确的是( ) A溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中的各种粒子保持静止不动 B.饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的溶液 C.不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液 D.一种物质分散到另一种物质里一定能形成溶液,A,B,5.（2016年江西，）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是( ) A.t1时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶 剂的质量比为1：4 B.P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等 C.t1时乙物质的饱和溶液，升温至t2时仍是饱和溶液 D.将三种物质的溶液从t2降至t1，析出晶体最多的是甲物质,A,6.（2016年河南，）如图所示是甲、乙的溶解度曲线。有关说法不正确的是( ) At1时，乙的溶解度大于甲的溶解度 B.t2时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等 C.降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液 D.t3时，75g甲的饱和溶液中加入50g水，可以得 到质量分数为25的溶液,D,7.（2016年哈尔滨，）如图为甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是( ) A通过升温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液 B.20时分别将甲、乙的溶液蒸发相等质量的水， 析出甲、乙的质量相等 C.10时，10g水中分别溶解甲、乙达到饱和，溶解 较多的物质是乙 D.把100g溶质质量分数为10的乙溶液从30降温到10，其质量分数仍为10,D,8.（2016年长沙，）甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是( ) At1时，甲、乙两物质的溶解度相等 B.乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度 Ct2时，乙的饱和溶液降温至t1，变为不饱和溶液 D.t2时，甲物质的饱和溶液降温至t1，溶液中溶质的质量一定不变,A,二、填空题 9.（2016年兰州，）如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线图，回答下列问题： (1)40时，物质A的溶解度是_g； (2)20时，将10g物质B投入50g水中，得到物质 B的_(填“饱和”或“不饱和”)溶液；此时溶 液的溶质质量分数是_(结果精确到01)； (3)如果物质A中混有少量的物质B，常采用_的方法提纯物质A； (4)使一定质量接近饱和的物质A的溶液变为饱和溶液采用的方法是_(写一种)。,30,饱和,13.0%,降温结晶（或冷却热饱和溶液）,降低温度（或加入溶质A等）,1.（）下列饮品属于溶液的是( ) A.蔗糖水 B.牛奶 C.果粒橙 D.豆浆 2.（）“恒大冰泉”是来自长白山的天然矿泉水，判断“恒大冰泉”属于溶液的依据是( ) 无色 混合物 化合物 均一性 稳定性 A. B. C. D.,A,B,3.（）洗涤与生活密切相关。下列洗涤方法中，利用了乳化原理的是( ) A用盐酸清洗水垢 B.用洗洁精清洗餐具 C.用汽油洗涤油污 D.用酒精洗去试管中的碘 4.（）物质在水中溶解是复杂的物理和化学变化过程，往往伴随着热量变化，因此，不同物质溶于水所得溶液的温度有所不同。下列物质溶于水，溶液温度明显降低的是( ) ANH4NO3固体 B.NaOH固体 C.NaCl固体 D.浓H2SO4,B,A,1.（）溶液与我们的日常生活密切相关。下列有关溶液的说法正确的是( ) A溶液一定是无色透明的 B.面粉与水混合可形成溶液 C.稀溶液也可能是饱和溶液 D.溶液的上层浓度小，下层浓度大,C,2.（）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( ) A20时，甲物质的溶解度是40 B.升温可使乙物质的饱和溶液析出固体 C.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 D.40时，将甲、乙两物质饱和溶液分别降温到20，二者都变为不饱和溶液,B,3.（）认真分析下列各图，回答相关问题： (1)根据图1分析，20时，将20gNaCl加入50g水中形成溶液的质量为_。 (2)图2中打开可乐瓶冒出大量气泡，说明气体的溶解度与_有关。 (3)在图3所示的烧杯中加入一定量的硝酸铵，溶解后甲试管内出现的现象是_；乙试管内的溶液是_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。,68g,压强,有晶体析出,不饱和,1.（）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列分析错误的是( ) At1时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小 关系是丙乙甲 B.含有甲、乙、丙三种物质的混合溶液恒温蒸发 时首先析出乙，说明在此温度下乙的溶解度最小 C.将t3时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温 至t2，所得溶液的溶质质量分数关系是丙甲=乙 D.若固体甲中混有少量乙，可采用降温结晶法提纯甲,B,2.（）t1时，将a、b两种固体各18g，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，升温到t2时，现象如图乙所示，a、b两种固体在水中的溶解度曲线如图丙所示。 请填空： (1)从t1到t2的变化过程中，一直处于饱和状态的是_(填“a”或“b”)的溶液。 (2)图丙中曲线M表示的是_(填“a”或“b”)的溶解度曲线。 (3)若a中混有少量的b，