2019年高考化学专题12化学反应与能量考点专练.docx

专题12 化学反应与能量1已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，H=-198kJ/mol，在 V2O5存在时反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是AH= E4- E3+E2-E1B加入V2O5后反应经过两步完成，其中第一步决定反应速率C加入V2O5，H不变，但反应速率改变D向密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生上述反应达平衡时，反应放热198kJ【答案】C2A和B转化为C的催化反应历程示意图如下。下列说法不正确的是A催化剂在反应前后保持化学性质不变B生成C总反应的原子利用率为100%C的过程吸收能量DC的水溶液呈弱酸性【答案】C3在含Fe3+的S2O82和I的混合溶液中，反应S2O82(aq)+2I(aq)=2SO42(aq)+I2(aq)的分解机理及反应进程中的能量变化如下：步骤：2Fe3+(aq)+2I(aq)=I2(aq)+2Fe2+(aq)步骤：2Fe2+(aq)+S2O82(aq)=2Fe3+(aq)+2SO42(aq)下列有关该反应的说法正确的是A化学反应速率与Fe3+浓度的大小有关B该反应为吸热反应CFe2+是该反应的催化剂D若不加Fe3+，则正反应的活化能比逆反应的大【答案】A【解析】A.铁离子可以看做该反应的催化剂，根据反应的机理，化学反应速率与Fe3+浓度的大小有关，故A正确；B.反应物的总能量高于生成物的总能量，所以反应为放热反应，故B不正确；C.Fe3+是该反应的催化剂，故C不正确；D.此反应为放热反应，不管加不加催化剂，正反应活化能都低于逆反应活化能，故D错误。 7向20 mL 0.40 mol/L H2O2溶液中加入少量KI溶液：H2O2+I-=H2O+IO；H2O2+IO= H2O+O2+ I。H2O2分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成O2的体积(已折算标准状况)如下。 t/min05101520V(O2)/mL0.012.620.1628.032.7下列判断不正确的是A从图中可以看出，KI能增大H2O2的分解速率B反应是放热反应，反应是吸热反应C010 min的平均反应速率：v(H2O2)9.010-3 mol/(Lmin)DH2O2在反应过程中既体现了氧化性，又体现了还原性【答案】B8反应ABC分两步进行：ABX，XC，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应ABX的活化能。下列有关叙述正确的是 AX是反应ABC的催化剂B反应ABC的H0CE2表示反应XC的活化能D加入催化剂可改变反应ABC的焓变【答案】B【解析】A.X是总反应的中间产物，在第一步反应中生成，在第二步反应中消耗，如果X是总反应的催化剂，则应该在第一步反应中消耗，在第二步反应中生成，A项错误；B.从图象中明显看出，反应物A、B的总能量高于生成C的决能量，反应放热，H H2S H2SeB降温有利于Se与H2反应生成H2SeCO2(g) + 2H2S(g)=2H2O(g) + 2S(g) H = 444 kJmol-1D随着核电荷数的增加，VIA族元素单质与H2的化合反应越容易发生【答案】A13我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。下列说法不正确的是A生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%BCH4CH3COOH过程中，有CH键发生断裂C放出能量并形成了CC键D该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率【答案】D【解析】A项，根据图示CH4与CO2在催化剂存在时生成CH3COOH，总反应为CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一种生成物，原子利用率为100%，A项正确；B项，CH4选择性活化变为过程中，有1个C-H键发生断裂，B项正确；C项，根据图示，的总能量高于的总能量，放出能量，对比和，形成C-C键，C项正确；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，D项错误。 14通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列说法不正确的是 C(s) + H2O(g)=CO(g) + H2 (g) H1 = akJmol1CO(g) + H2O(g)=CO2(g) + H2 (g) H2 = bkJmol1CO2 (g) + 3H2 (g)=CH3OH(g) + H2O(g) H3 = ckJmol12CH3OH(g)=CH3OCH3 (g) + H2O(g) H4 = dkJmol1A反应、为反应提供原料气B反应也是CO2资源化利用的方法之一C反应CH3OH(g)=CH3OCH3 (g) +H2O(l)的H =kJmol1D反应2CO(g) + 4H2 (g)=CH3OCH3 (g) + H2O(g)的H = ( 2b + 2c + d ) kJmol1【答案】C15通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) =2H2（g）+ O2（g） H1=571.6kJmol1焦炭与水反应制氢：C（s）+ H2O(g) =CO（g）+ H2（g） H2=131.3kJmol1 甲烷与水反应制氢：CH4（g）+ H2O(g) =CO（g）+3H2（g） H3=206.1kJmol1A反应中电能转化为化学能B反应为放热反应C反应使用催化剂，H3减小D反应CH4（g）=C（s）+2H2（g）的H=74.8 kJmol1【答案】D【解析】A、中太阳能转化为化学能，A错误；B、中H2=131.3 kJmol10，反应为吸热反应，B错误；C、使用催化剂能改变反应的活化能，从而改变反应速率，但不能改变化学反应的焓变，C错误；D、根据盖斯定律：即可得反应CH4（g）=C（s）+2H2（g）的H206.1 kJmol1131.3 kJmol174.8 kJmol1，D正确。 20室温下，将1mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)， 热效应为H3。则下列判断正确的是AH2H3 BH1H3CH1+H3 =H2 DH1+H2 H3【答案】B【解析】根据题意知，CuSO45H2O(s)溶于水的热化学方程式为CuSO45H2O(s) Cu2（aq）+SO42（aq）+5H2O(l)，H10；CuSO4(s)溶于水的热化学方程式为CuSO4(s) Cu2（aq）+SO42（aq），H20；根据盖斯定律知，CuSO45H2O受热分解的热化学方程式为：CuSO45H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)， H3=H1H20。A、根据上述分析知，H2H3，错误；B、根据上述分析知，H1H3，正确；C、根据上述分析知，H3=H1H2，错误；D、根据上述分析知，H1+H2 H3，错误。21已知：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) Ha kJ/molC(s)O2(g)2CO(g) H220 kJ/molHH、OO和OH键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为A332 B118 C350 D130【答案】D22标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知HH、HO和O=O键的键焓H分别为436 kJmol1、463 kJmol1和495 kJmol1。下列热化学方程式正确的是AH2O(g)=H21/2O2(g)H485 kJmol1BH2O(g)=H2(g)1/2O2(g) H485 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H485 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H485 kJmol1【答案】D【解析】化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，断裂化学键需要吸收能量，形成化学键需要释放能量，根据H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)，该反应的能量变化为2463kJ/mol-436kJ/mol-=+242.5kJ/mol，化学反应逆向进行，反应热数值不变，符号相反，化学方程式系数加倍，反应热加倍，则2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =-485kJ/mol，答案选D。231,3丁二烯和2丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CHCH=CH2(g)2H2(g)CH3CH2CH2CH3(g)236.6kJCH3CCCH3(g)2H2(g)CH3CH2CH2CH3(g)272.7kJ由此不能判断A1,3丁二烯和2丁炔稳定性的相对大小B1,3丁二烯和2丁炔分子储存能量的相对高低C1,3丁二烯和2丁炔相互转化的热效应D一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小【答案】D24按要求回答下列问题：（1）在200、101kPa时，0.5molH2(g)与足量I2(g)完全反应放出7.45kJ的热量，该反应的热化学方程式表示为_。（2）根据键能数据估算化学键CHCFHFFF键能/(kJmol-1)414489565155CH4(g)+4F2(g) =CF4(g)+4HF(g)的反应热H为_kJ/mol（3） 已知：2CH3OH(l)3O2(g) =2CO2(g)4H2O(g) H1a kJ/mol C(s)O2(g)=CO2(g) H2b kJ/mol2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H3 = -c kJ/mola、b、c均大于0 则：反应中，S_（选填“”、“”或“”）0；2C(s)4H2(g)+O2(g) = 2CH3OH(l) H_kJ/mol。【答案】H2(g) + I2(g) 2HI(g) H14.9kJ/mol -1940 a-2b-2c 【解析】（1）H2和I2反应方程式为H2I2=2HI，即1molH2参与反应放出热量为7.45kJ1mol/0.5mol=14.9kJ，热化学反应方程式为H2(g)+I2(g)2HI(g) H14.9kJ/mol；（2）根据H=反应物键能总和生成物键能总和=(4414415544894565)kJmol1=1940kJmol1；（3）CH3OH为液体，其余为气体，反应中熵增，即S0；根据目标方程式，有22得出H=(a2b2c)kJmol1。25.中和热的测定是高中重要的定量实验。取50mL 0.55mol/L的NaOH溶液与50mL 0.25mol/L的硫酸溶液置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：(1)仪器A的名称是_。(2)实验测得的数据如下表：温度实验次数 起始温度t1终止温度t2/温度差平均值(t2t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.53.4225.925.925.929.2326.426.226.329.8近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 J/(g)。H_ ( 取小数点后一位)。（3）若改用60mL 0.25molL-1H2SO4和50mL 0.55molL-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量_，若实验操作均正确，则所求中和热_。II、某课外活动小组拟探究H+浓度对MnO2与H2O2反应速率的影响。（4）现取等量MnO2和下表有关物质，在相同温度下进行4组实验，分别记录收集20.0mL氧气所需时间。实验编号10%H2O2的体积/mL5.05.0V1V220%硫酸的体积/mL00.51.0V3水的体积/mL1514.5V413.5所需时间t/st1t2t3t4已知酸条件下时：MnO2+H2O2+2H+=Mn2+O2+2H2O实验I发生反应的化学方程式为 _，实验II中MnO2的作_。上表中V1=_mL，V3=_mL。若实验测得t2t3t4，则可得出的实验结论是_。【答案】环形玻璃搅拌棒 -56.8 KJ/mol 不相等 相等 2H2O2 2H2O +O2 氧化剂 5.0 1.5 酸