2019年高考化学二轮复习专题11物质结构元素周期律考点突破.docx

专题11 物质结构 元素周期律1.下列说法不正确的是A.金刚石和石墨互为同素异形体B. 1H、2H和3H互为同位素C.18O和16O是两种不同的核素D.氡的放射性同位素22286Rn,其原子中的质子数为136【答案】D2. 下列有关化学用语表示正确的是A: 丙烯的结构简式：C3H6B: 氢氧根离子的电子式：C: 氯原子的结构示意图：D: 中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子14692U【答案】B【解析】A项，选项所给是分子式，丙烯结构简式为CH3-CH=CH2，故A项错误；B项，电子式正确，故B项正确；C项，氯原子最外层电子数是7，故C项错误；D项，核素左上方应写质量数，质量数=中子数+质子数，应为23892U ，故D项错误。3. 以下有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是A.第IA族元素钫的两种核素：221Fr比223Fr少2个质子B.第三周期金属元素的离子半径：r(Na+) r(Mg2+) r(Mg2+) r(Al3+)，故B错；第A族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，所以单质与氢气化合越来越困难，故C错。答案选D。 8. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Z元素的最外层电子数是其电子层数的两倍.下列说法正确的是()WXYZA.原子半径: Y W X B.气态氢化物的稳定性: W Y X C.氢化物对应水化物的酸性: W Y X D.自然界中X、Z两种元素均以游离态形式存在【答案】B9. X、Y、Z、W均为短周期元素，且Y、Z、W在周期表的位置关系如图。已知X与W能形成最简单的有机物，则下列有关说法正确的是A: X能分别与Y、W形成化合物，且其所含化学键类型完全相同B: W有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点的性质C: X的离子半径一定小于与Y同族的短周期元素的离子半径D: Y、Z与X的常见稳定液态氧化物反应的剧烈程度Y大于Z 【答案】D【解析】 最简单的有机物为CH4，则X为H，W为C，根据元素周期表元素位置关系可知Y为Na，Z为Mg。综上所述：X为h、Y为Na、Z为Mg、W为C。A项，H与Na形成的化合物为NaH，化学键为离子键，与C形成的化合物为有机物，含有的化合键为共价键，类型不同，故A项错误；B项，C的同素异形体有石墨、金刚石、C60等，其中石墨、金刚石熔沸点较高，而C60的熔沸点比较低，故B项错误；C项，H的离子可能为H-，与Na同主族的元素可能为Li，H-和Li+的核外电子结构相同，由于H的核电荷数小于Li，因此H-的半径大于Li+，故C项错误。D项，H的稳定液态氧化物为H2O，可知Na与H2O反应的剧烈程度大于Mg，故D项正确。 15. X、Y、Z、W为四种短周期元素,它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁,常温下甲、丙、丁均可与乙反应生成盐和水,X、Z、W的原子序数及0.1mol/L甲、丙、丁溶液的pH如图所示(已知lg2=0.3)下列说法正确的是A.简单阴离子的还原性:Zr(Z)r(Y)B.化合物X2Y、ZY、ZX2中化学键的类型相同C.由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性D.由Y元素形成的离子与W元素形成的离子的电子数不可能相同【答案】C【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,X是周期表中原子半径最小的元素,则X为H元素;Y的次外层电子数是最外层的1/3,原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,故Y为O元素;W与Y属于同一主族,则W为S元素;ZX2是一种储氢材料,Z表现+2价,结合原子序数可以知道Z为Mg.A.同周期从左向右原子半径在减小,同主族自上而下原子半径增大,则原子半径为MgSO,故A错误;B.化合物H2O含有共价键,MgO含有离子键,MgH2中含有离子键,故B错误;C.由X、Y、Z、W组成的化合物为MgSO47H2O等,溶液中镁离子水解,溶液呈酸性,所以C选项是正确的;D.由Y元素形成的O22-,核外电子数为18,W元素形成的S2-离子核外电子数也是18,故D错误。 17. 原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是（）。A: 元素的非金属性次序为cbaB:a和其他3种元素均能形成共价化合物C:d和其他3种元素均能形成离子化合物D: 元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【答案】B18. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图：下列叙述不正确的是（）。A: 由元素X和Q组成的化合物不可能含有共价键B: X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应C:Y-半径比Q2-半径大D:M(OH)2的碱性比XOH的碱性弱【答案】A19. X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,三种元素属于不同周期,下列转化关系中,A、B、C是X、Y、Z对应的三种气态单质,其余均为常见化合物,下列分析正确的是 A.离子半径:YZ B.Z的含氧酸均为强酸C.与Y同周期氢化物中D最稳定 D.F含离子键和共价键【答案】D【解析】A.Y、Z为非金属元素,二者不为同周期元素,则对应的离子半径Y小于Z,故A错误;B.Z如为Cl,对应的含氧酸如不是最高价,也不一定为强酸,如HClO,故B错误;C.Y为第二周期元素,第二周期对应的氢化物最稳定的为HF,故C错误;D.F为氯化铵,为离子化合物,含有离子键和共价键,所以D选项是正确的。20. 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述