2019年高考化学二轮复习专题17滴定曲线考点突破.docx

专题17 滴定曲线1. 向20 mL 0.01 molL-1的HCOOH溶液中逐滴滴入一定浓度的NaOH溶液(假设滴定容器为绝热容器)，用数字手持采集器形成的温度变化曲线如图所示。下列叙述一定正确的是A.bc温度降低的主要原因是盐类水解吸热B.NaOH的浓度为0.01 molL-1 C.a、b、c三点HCOOH的电离常数大小顺序为K(c)K(b)K(a)D.bc混合液中离子浓度关系为c(Na+)c(HCOO-)c(OH-)c(H+)【答案】B 2. 温度为t时，向10 mL 1.0 molL-1盐酸中，逐滴滴入浓度为xmolL-1的氨水，随着氨水的不断加入，溶液的温度变化曲线(曲线)和pH变化曲线(曲线)如图所示。下列有关判断正确的是A.x=1.0B.b点时，水的电离程度最小C.b点时，c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)D.假设混合液的体积等于两种溶液体积之和，c点时，c(NH3H2O)=(x-1)/2molL-1【答案】D3. 常温下将NaoH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（）。A:Ka2(H2X)的数量级为10-6 B: 曲线N表示pH与lgc(HX-)/c(H2X)的变化关系C:NaHX溶液中c(H+)c(OH-)D: 当混合溶液呈中性时,c(Na+)c(HX-) c(X2-) c(H+)c(OH-)【答案】D【解析】A项，当lgc(X2-)/c(HX-)=-0.6时，pH=4.8，此时Ka2(H2X)= c(X2-)c(H+)/ c(HX-)=10-0.610-4.8=10-5.4，故A项正确。B项，由Ka1 Ka2，知 c(HX-)c(H+)/c(H2X)/ c(HX-)c(X2-)c(H+)/c(HX-)， pH相同时，lgc(HX-)/c(H2X) lgc(X2-)/c(HX-)，由图可知，N表示lgc(HX-)/c(H2X)，故B项正确。 4. 298K时，在20.0mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol/L氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（）。A: 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B: M点对应的盐酸体积为20.0mL C: M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)= c(H+)=c(OH-) D: N点处的溶液中pH12【答案】D5. 常温下，用某浓度的NaOH溶液滴定20.00mL等浓度的CH3COOH溶液，所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是Aa点醋酸的浓度为1.010-3molL-1Ba、b两点对应的醋酸电离平衡常数：abCc点c(Na+)：c(CH3COO-)=1：1Dd点溶液升高温度，溶液pH不变【答案】C6. 室温下，将0.10mol/L的盐酸滴入20.0mL0.10mol/L氨水中溶液pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示，已知：pOH=-lgc(OH-)，下列说法正确的是（）。A: M点所示的溶液中c(NH4+)+c(NH3H2O)= c(Cl-)B: N点所示的溶液中c(NH4+)= c(Cl-)C: Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积D: M点和N点所示的溶液中水的电离程度相同【答案】D【解析】已知室温时水的电离常数为10-14，则根据曲线得Q点时溶液中pH=pOH=7，Q点时溶液显中性，溶质为NH4Cl和NH3H2O；Q点左侧溶液为碱性，Q点右侧溶液为酸性。A项，根据电荷守恒得c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，而M点加的盐酸比Q点少，溶液为碱性，即c(H+) c(Cl-)，故A项错误；B项，根据电荷守恒得c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，而N点加的盐酸比Q点多，溶液为酸性，即c(H+)c(OH-)，则c(NH4+)c(A-) c(H)c(HA)B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C.b点所示溶液中c(A-)c(HA) D.滴定过程中不可能出现c(Na) c(OH) c(A-) c(H)【答案】C11. 25时，向50mL含有0.1mol的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是A: 若a点pH=4，且c(Cl-)=mc(HClO)，则HClO的电离平衡常数为10-4/(m+1)B: 若x=100，b点对应溶液中，c(OH) c(H)，可用pH试纸测定其pHC: 若y=200，c点对应溶液中，c(OH)- c(H)=2 c(Cl-)+ c(HClO)D:bc段，随NaOH溶液的滴入，c(HClO)/c(ClO-)逐渐增大【答案】C12. 298K时，在H3PO4溶液中滴入NaOH溶液，溶液中H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是A.K(H3PO4)的数量级为10-8B.Na2HPO4溶液中:c(PO43-) c(HPO42-)D.NaH2PO4溶液显碱性【答案】D【解析】A、多元弱酸的电离是分步的，第一步电离为主，当pH=4时，c(H+)c(H2PO4-)=10-4mol/L，溶液中H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-的物质的量分数(X)=1.0，K(H3PO4)=10-410-4/1.0=10-8mol/L，数量级为10-8，选项A正确；B、HPO42-的水解和电离都是微弱的，故Na2HPO4溶液中c(PO43-) c(HPO42-)，选项C正确；D、NaH2PO4溶液中H2PO4-电离大于水解，溶液显酸性，选项D错误。 c(HAuCl4)=10-310-3/0.1=110-5,X点有c(AuCl4-) =c(HAuCl4),此时c(H+)=Ka=110-5molL-1,即pH=5,故正确;选项D,d点时,HAuCl4与NaOH恰好完全反应,此时溶液的溶质为NaAuCl4,AuCl4-水解,溶液呈碱性,故正确。 17. Hg是水体污染的重金属元素之一.水溶液中二价汞的主要存在形态与Cl、OH的浓度关系如右图所示图中的物质或粒子只有Hg(OH)2为难溶物;PCl=-lgc(Cl-)下列说法中不正确的是()A.配制Hg（NO3）2溶液时,为了防止Hg2+水解,应将Hg（NO3）2固体溶于浓硝酸后再稀释B.当c(Cl-)=0.1mol/Lmol,PHc(Na+)C: M点和N点所示溶液中H2O的电离程度相同D: Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积【答案】C【解析】A项，由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，M点溶液的导电能力最弱，故A项错误；B项，N点所示溶液为碱性，根据溶液电荷守恒易判断出此时c(Na+) c(CH3COOH)，故B项错误；C项，由于M点的H+浓度等于N点的OH-浓度，对水的电离程度抑制能力相同，所以两点水电离程度相同，故C项正确；D项，Q点的pOHpH，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性。则所加NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积，故D项错误。 20. 298K时，甲酸（HCOOH）和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、HCOO-的浓度存在关系式c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.100mol/L，含碳元素的粒子的浓度与pH的关系如图所示。下列说法正确的是A298K时，加蒸溜水稀释P点溶液，溶液中n(H+)n(O