2019版高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第3节化学平衡第3课时课堂达标验收新人教版.docx

第二章第三节化学平衡第3课时1只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是(D)AK值不变，平衡可能移动BK值变化，平衡一定移动C平衡移动，K值可能不变D平衡移动，K值一定变化解析：K只与温度有关，当温度不变时，改变其他外界条件使平衡移动，K值不变，A项正确；K值变化，则温度一定发生变化，平衡一定移动，B项正确；改变除温度外的其他外界条件，平衡发生移动时，K值不变，C项正确、D项错误。2在一定条件下，有下列反应前后分子数相同的可逆反应，其平衡常数K值分别是H2F22HFK1047H2Cl22HClK1017H2Br22HBrK109H2I22HIK1比较K值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是(A)ABCD无法确定解析：化学平衡常数越大，表示该反应的正反应进行的程度越大，故A正确。3(2017黑龙江双鸭山一中高二月考)等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行反应：X(g)2Y(g)3Z(g)Q(s)H0，下列叙述正确的是(B)A当容器中X与Y的物质的量之比等于1 2时反应达到平衡B若达到平衡时X的转化率为25%，则平衡常数K的值为C达到平衡后，反应速率2v正(Y)3v逆(Z)D达到平衡后，再加入Q，平衡逆向移动解析：当容器中X与Y的物质量之比等于1 2时，并不一定是物质的量不变的状态，所以反应不一定达到平衡，A项错误；设起始时X和Y的物质的量浓度都为1 molL1，则 X(g) 2Y(g) 3Z(g)Q(s)初始浓度/(molL1)110转化浓度/(molL1)0.250.50.75平衡浓度/(molL1)0.750.50.75K，所以平衡常数K的值为，B项正确；达到平衡后，反应速率3v正(Y)2v逆(Z)，C项错误；达到平衡后，再加入Q，Q是固体，平衡不移动，D项错误。4一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中发生反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，部分数据见下表(表中t2t1)。反应时间/min0t1t2n(CO)/mol1.200.80n(H2O)/mol0.600.20n(CO2)/mol0n(H2)mol0下列说法正确的是(C)A反应在t1 min内的平均速率为v(H2)molL1min1B平衡时CO的转化率为66.67%C该温度下反应的平衡常数为1D其他条件不变，若起始时n(CO)0.60 mol，n(H2O)1.20 mol，则平衡时n(CO2)0.20 mol解析：根据化学方程式可知在t1 min内生成0.40 mol H2，因此在t1 min内的平均速率为v(H2) molL1min1，故A错误。根据化学方程式可知t1 min、t2 min时均有n(CO)0.80 mol，n(H2O)0.20 mol，n(CO2)n(H2)0.40 mol，故表格中t1 min、t2 min时的数据均为平衡时的物质的量。据此可求出CO平衡时转化率为0.4mol/1.2mol100%33.33%。故B错误。由于该反应是一个反应前后气体体积不变的反应，将平衡时的物质