等效平衡的解题方法.ppt

,“等效平衡” 的解题方法,分析,在一定条件下的密闭容器中进行下列反应：, 2 1 0,起始量（ mol ）, 0 0 2, 1 0.5 1,到达平衡时，SO3所占的体积分数均为91。,可逆反应无论从反应物方向开始，还是从生成物方向开始，只要条件不变，都可以达到同一平衡状态。即化学平衡的建立与途径无关， 在一定条件下(定温定容或定温定压)的可逆反应，当达到化学平衡时，同种物质的浓度相同，这种平衡称为等同平衡；同种物质的含量（物质的量或气体体积或质量百分数）相同，称为等效平衡。,1等效平衡的含义,一类：对于一般可逆反应，只改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效。,2等效平衡的类型,(1)恒温恒容(TV一定),二类：对于反应前后气体总体积相等的可逆反应，只要反应物(或生成物)的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。,01,02,三类：在T、P相同的条件下，改变起始加入情况，只要按化学计量数换算成平衡式左右两边中同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效。,(2)恒温恒容(TP一定),(3)其它平衡的比较,例1,在一固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应: 2A（g） B（g） 3C（g） D（g) 达平衡时C的浓度为w mol/L；若维持容器的体积 和温度不变，按下列四种配比作为起始反应物， 到达平衡后， C的浓度仍为w mol/L的是 （ ） A、4 mol A+2 mol B B、2 mol A+1 mol B + 3 mol C+1 mol D C、3 mol C+1 mol D + 1 mol B D、 3 mol C+1 mol D,D,例2,某温度下，在1L密闭容器中，加入1mol N2和3mol H2，使反应: N2+3H2 2NH3 达平衡。测得平衡混合气体中N2、H2、NH3的浓度分别为m、n、g ；若温度不变，只改变初始物质的加入量，而要求m、n、g总保持不变，则N2、H2、NH3的加入量x、y、z表示时，应满足的条件是：, x = 0，y = 0，z = ；,若 x = 0.75，则 y = ，z = ；, x、y、z取值必须满足的一般条件是，其中一个 含x、z ，另一个含y、z 。,若上述条件改为恒温、恒压，则 a、若 x = 0， y = 0，则z = ； b、若 x = 0.75，则 y = ，z = ； c、x、y、z取值必须满足的一般条件是 。,2mol,2.25mol,0.5mol,2x+z=2,2y+3z=6,任意值,任意值,2.25mol,3x=y,Z为任意值,例3,对恒温恒容的可逆反应：,起始量（ mol ）, 1 1 0, 2 2 0, n n 0,H2(g)+Br2(g) 2HBr (g),例4,在一固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2(g)+Br2(g) 2HBr (g) 已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡时生成amolHBr的相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变时，填写,2a,0,0.5,2(n-2m),(n-m)a,例5,在一V可变的容器中