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氯气的化学性质及实验室制法,第四章：卤素 第一节：氯气,一、氯气的物理性质,1、黄绿色，有刺激性气味的有毒气体,2、易液化（氯气-液氯）,3、密度大于空气,4、能溶于水,二、氯气的化学性质,1、氯气与金属的反应,2、氯气与非金属的反应,2Na+Cl2=2NaCl,Cu+Cl2=CuCl2,2Fe+3Cl2=2FeCl3,H2+Cl2=2HCl(点燃）,H2+Cl2=2HCl （光照）,学习目标：,3、培养设计试验的能力。,2、通过观察分析演示试验现象，培养观察和分析问题的能力,1、掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的基本原理和方法。,3、氯气与水的反应,Cl2+H2O=HCl+HClO,（1）HClO的性质,有强氧化性，可用来漂白、杀菌、消毒。,HClOH+ClO-,（2）新制氯水中所含粒子：,2HClO=2HCl+O2,分子：,H2O、HClO 、Cl2,离子：,H+ 、ClO- 、OH- 、Cl-,4、氯气与碱的反应,2NaOH+Cl2 =NaCl+NaClO +H2O,2Ca(OH)2+2Cl2 =CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O,Ca(ClO)2+CO2+ H2O=CaCO3+2 HClO,Ca(ClO)2+2HCl =CaCl2 +2HClO,三、氯气的实验室制法,1、回忆氯气的物理性质及部分化学性质。 2、实验室制取氯气的反应方程式如下： MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O(加热） 3、可供选择的试剂：浓盐酸、二氧化锰、 水、 NaOH溶液、浓H2SO4 、饱和食盐水。 、仪器：烧瓶、带分液漏斗及导管的双 孔橡皮塞、橡皮管、洗气瓶（两个）、 烧杯、石棉网、铁架台（带铁夹）、酒 精灯。,三、氯气的实验室制法,、实验原理： MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O 、Cl2 中可能含有的杂质： 、除杂试剂： 、收集方法： 、尾气吸收试剂：,HCl、H2O,饱和食盐水、浓H2SO4,向上排空气法,NaOH溶液,思考题：,1、实验室制氯气为何不用Ca(OH)2 溶液来吸收尾气？,Ca(OH)2 在水中溶解度小，所得溶液极稀，不能保证尾气被充分吸收。,2、用湿润的蓝色石蕊试纸检验Cl2 时，为何试纸的颜色先变红，后变白？,Cl2 与水发生反应，有盐酸和HClO 生成，变红是因为生成酸的酸性，变白是缘于HClO 的漂白性。,CHAP.4 卤素 1、氯气 一、氯气的物理性质 二、氯气的化学性质 1、与金属的反应 2、与非金属的反应 3、与水的反应 4、与碱的
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