初三化学上学期课题3离子.ppt

溧水县明觉中学 杨德项,课题3 离子,逐 渐 增 大,逐 渐 升 高,原子结构示意图,小贴士: 核 外 电 子 的 排 布 规 律 ： 第 一 层 上 最 多 排2 个 电 子。 第 二 层 上 最 多 排8 个 电 子。 先 排满 第一层， 再排 第二 层,排满第二 层,再排第三层,依次类推。 最外层电子数不超过8个。,各类元素原子最外层电子数的特点,稀有气体元素： 一种,金属元素： 易 最外层电子,非金属元素： 易 电子,元素的性质，特别是化学性质与 关系密切。,结构 性质,原子的最外层电子数,决定,性质 结构,体现,最外层电子数一般为8（氦为2个）,稳定结构定,最外层电子数一般小于4个,失去,最外层电子数一般大于或等于4个,得到,二、离子的形成：,思考：子是怎么形成的？ NaCl是怎样形成的？,钠离子Na+,氯离子Cl-,NaCl (离子化合物),离子的形成原因,-得失电子,静电引力,离子与原子区别,原子,阴离子,阳离子,失电子,得电子,失电子,得电子,共同归纳,质子数核外电子数,质子数核外电子数,不带电,Na,Na+,带正电,质子数核外电子数,带负电,Cl-,离子符号的写法,Mg2+,O2-,镁离子,氧离子,离子可用 表示,离子符号,注：在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及 电荷的正负（数字在前，正负号在后），当离子所带电 荷数为“1”时，“1”省略不写。,离子符号的意义,Al,铝元素或一个铝原子,3+,每个铝离子带三个单位正电荷,3,3个铝离子,铝离子或一个铝离子,元素,原 子,具有相同核电荷数的一类原子,分子,离子,结合,分解,得到或失去,电子,金刚石、铁、 汞等,氧气、水、 二氧化碳等,氯化钠等,物质的构成与组成,【课题小结】,一、核外电子的排布,、原子结构示意图（核外电子是分层排布的）,、 各类元素的原子最外层电子数的特点。,二、离子的形成,3、原子和离子的区别。,5、物质的组成与构成。,3、原子结构与元素性质的关系。,2、离子的概念。,1、离子形成的原因。,4、离子符号的写法和意义。, 如图所示，该原子核电荷数为 ，最外层上有 个电子，属于 元素；在化学反应中，该原子容易 电子，成为 (填阴、阳离子)使 达到稳定结构。, 如图所示，该原子核电荷数为 ，最外层上有 个电子，属于 元素；在化学反应中，该原子容易 电子,成为 (填阴、阳离子)使 达到稳定结构。,【基础练习】,非金属,得到,阴离子,最外层,金属,失去,阳离子,次外层,【基础练习】,A,B,C,D,3.根据下列结构示意图，代表原子的是 （ ）,4、根据原子结构示意图判断、化学性质最相似两种粒子是（ ）,B （1）和（4）,C（3）和（2）,D （3）和（4）,A（1）和（2）,(1),(2),(3),(4),B,C,5、根据右边的结构图回答： 如果该图表示的是原子，X值为_，该原子的符号是_。 如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为_，符号是_。 如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为_，符号是_。,10,Ne,12,Mg2+,8,O2-,常见元素质子数：H:1,O: