人教版高中化学必修二《元素周期律》说.ppt

,人教版普通高中课程标准实验教科书 化学必修2 第一章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律（第一课时）,Page 1,说课内容,Page 2,科学探究,高中化学新课程倡导通过科学探究的学习方式，让学生体验科学探究的过程和方法，以此提高学生的科学探究能力。探究式教学模式最核心的问题就是学生的自主探究学习，在探究中发现问题，解决问题。,1.科学探究是课程目标的重要组成部分,2.科学探究是一种重要 的学习方式,3.科学探究是重要 的课程内容,Page 3,设计理念,元素周期律是新课程人教版化学（必修II）第一章第二节的内容，是选修化学的基础。本节教学安排在元素周期表的教学之后，由于元素周期律主要是在原子结构的基础上归纳得出的，原子结构知识是研究元素周期律的理论基础，如此安排，既有利于学生从本质上认识元素周期律，又有利于巩固原子结构的知识，同时还能巩固元素周期表的教学，还可以促使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识；同时也能使学生以此为理论指导，来探索研究以后将要学习的化学知识。,教材的地位和作用,Page 4,教材分析,上一节以周期表的纵向结构为线索，呈现同主族元素性质的相似与递变性，本节则以元素周期表横向结构为线索，归纳总结得出元素周期律。这种编排体系，既考虑到学生的认识规律，同时也考虑知识的内在逻辑， 既有利于学生的学习，也有利于学生对元素周期律实质的深刻理解 本节包括三个部分内容：原子核外电子排布、元素周期律、元素周期表和周期律的应用。第一课时涉及的主要是原子核外电子排布规则以及原子结构、元素化合价随原子序数的递增而呈现周期性变化规律。,教材的地位和作用,Page 5,教材分析,学生已经学习了元素及其化合物，在第一节还学习了元素周期表、碱金属元素和卤素元素的性质和原子结构的关系，在初中初步接触了原子结构的理论知识，这些为学好本节创造了必要条件。高一学生正处于感性认识到理性认识的转型期，处于具体思维向抽象思维发展的前期。但对抽象理论、性质的完整归纳尚有一定困难。,学情分析,Page 6,知识与技能,Page 7,教学目标,教学重点：元素的原子核外排布、原子半径、化合价随原子序数的递增呈现周期性变化 教学难点：发挥学生的自主学习兴趣和能力，让学生自主建构化学知识,Page 8,教学目标,根据新课程理念，本节课主要采取引导探究法、比较法、归纳法让学生自主建构化学知识，自主发现核外电子排布的规律以及元素的性质随原子序数的递增而呈现的周期性变化规律。在实际开展教学活动时力求把教师的讲授转变为启发引导，把学生的被动接受转化为自主探索，以教师为主导，学生为主体，促使学生动眼、动手、动脑、动口，通过自主建构知识使学生的学习过程和认识过程统一为一个整体。,教法和学法,Page 9,环节一 复习久知、引入新课,环节二 探究原子核外电子的排布,Page 10,教学过程,文字内容,环节一 复习久知、引入新课,【问题】1、元素的性质由什么决定？（原子核外电子） 2、原子的构成？,设计意图：以学生已有知识为基础，创设问题情境，激发学生的学习兴趣， 从而产生探求知识的欲望，并由此开始衔接初、高中原子结构的知识。,Page 11,教学过程,双击添加 标题文字,1.原子核外电子的运动情况,2.电子层的排布,环节二 探究原子核外电子的排布,核外电子的质量：9.1010-31kg 炮弹的速度2km/s，人造卫星7.8 km/s，宇宙飞船11 km/s；氢核外电子2.2108m/s 乒乓球半径：410-2m；原子半径：n10-10m 上述事实说明什么问题？,讲解：在含有多个电子的原子里， 电子分别在能量不同的区域内运动， 我们把不同的区域简化为不连续的 壳层，也称做电子层。所以说，原 子核外电子是分层排布。,Page 12,学生分组讨论， 代表归纳总结： 原子核外电子运动的特点：电子的质量很小，体积也很小；电子所占据的运动空间相对于原子核的体积却很大；电子在核外做高速（光速）运动。,教学过程,双击添加 标题文字,双击添加标题文字,设计意图：通过自主阅读教材内容学习相关知识，提高学生对课本知识的信 息处理能力。通过对核外电子排布的讲解，深化学生对原子结构的认识，消除 学生对核外电子运动的迷惑。给学生感性认识，更易于理解电子的分层排布。,学生自主阅读教材p13第二自然段的内容，讨论总结电子层能量排布规律以及电子层符号表示方法。,环节二 探究原子核外电子的排布,教学过程,环节三 探究元素核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化,探究一 元素核外电子排布周期性变化,探究二 原子半径周期性变化,探究三 元素主要化合价周期性变化,Page 14,展示引入,教学过程,Page 15,三、教材知识内容,四、教材知识价值,环节三 探究元素核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化,展示：时钟、四季交替,教学过程,思考这两幅图分别显示了什么信息？,在教学中应首先通过时钟、一年四季的比喻帮助学生理解“周期”的概念，强调“周期”是螺旋式上升的,教学过程,探究一 填写元素符号和画出元素原子核外电子排布,在这个过程中，让学生复习初中所学知识，做好与高中知识衔接的准备。,环节三 探究元素核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化,Page 17,三、教材知识内容,学生分组绘制图像，并讨论规律 原子序数-原子最外层电子数坐标图原子序数-原子半径坐标图,环节三 探究元素核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化,探究二 元素核外电子排布、原子半径周期性变化,教学过程,随着元素核电核数递增，元素原子最外层电子排布呈现周期性变化，最外层电子数重复呈现18的变化规律。,同一横行，电子层数相同，随着最外层电子数的增加，半径减小 同一纵行，最外层电子数相同，随着电子层数的增加，半径增大,把抽象的理论知识转化成具体的图形，增加了理论知识学习的趣味性。,体现教师为主导，学生为主体的教学理念。,突破重点 难点,Page 18,重点,深入探究： 影响原子半径大小的因素: 1.电子层数（电子层数越多，原子半径越大） 2.核电荷数（核电荷数增多，使原子半径有减小的趋势） 当电子层数相同时，核电荷数的影响较大 3.核外电子数（电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向）,环节三 探究元素核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化,【总结】比较微粒半径大小的方法 1、当电子层数及核电荷数均不同时，电子层数越多的，半径越大。 2、当电子层数相同时，核电荷数越大的，半径越小。 3、阴离子半径大于对应的原子半径。 4、阳离子半径小于对应的原子半径。 5、电子排布相同的离子，离子半径随着核电荷数的递增而减小。,教学过程,重点,探究三 元素主要化合价周期性变化 根据科学探究一、二，让学生完成书P15表2,环节三 探究元素核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化,教学过程,问题：1.最高正化合价与最外层电子数有什么关系？ 2.最高正价与最低负价有什么关系？ 3.稀有气体化合价有什么特点？,教师给出，函数图像（横坐标原子序数，纵坐标元素的主要化合价）,设计意图： 这部分让学生利用图表分析处理数据，以直观形象的方式加深学生对元素周期律的理解，并以此提高学生分析推理、归纳总结的探究式学习的能力。,分析化合价随原子序数的递增，在横行上和纵列上是怎样变化的,总结： 常见元素化合价的一般规律,一、 原子核外电子排布 1、 核外电子是分层排布的 由内外 N=1,2,3,4,5,6,7 或者K,L,M,N,O,P,Q 2、 核外电子排布的规律： （1）能量最低原则： （2）每个电子层最多排2n2 个电子； （3）最外层8个电子（当K层为最外层时不能超过2） 二、元素周期律：随着原子序数的递增 1.原子核外电子排布，呈现周期性变化。 2.原子半径，呈现周期性变化。 3.元素主要化合价，呈现周期性变化。,小结,环节四 课堂小结、练习巩固,Page 20,教学过程,1从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是（ ） A电子层数逐渐增 B原子半径逐渐增大 C最高正价数值逐渐增大 D从硅到氯负价从-4到-1,2 . 下列各组微粒，半径由小到大的顺序排列的是 ( ) A. Mg2+ 、 Na+ 、 K+ B. S2- 、 O2- 、 F- C. Al 、 Si 、 P D. B 、 C 、 N,3. 具有相同的电子层数的元素的原子，随着核电荷数的递增，下列性质中相应递减的是(D ) A.元素的原子序数 B.最高正化合价 C.原子的核外电子数 D. 原子半径,设计意图：以小结的形式将整节课的脉络进行梳理，能够在学生头脑中形 成比较清晰的知识体系，有助于加深学生对元素周期律的理解。通过习题 促进学生对知识的掌握，巩固学生对元素周期律的学习。,环节四 课堂小结、练习巩固,Page 21,教学过程,一、 原子核外电子排布 1、 核外电子是分层排布的 由内外 N=1,2,3,4,5,6,7 或者K,L,M,N,O,P,Q 2、