高中化学人教版必修1同课异构课件：3.1.2金属与酸和水的反应（课件1）.ppt

第2课时 金属与酸和水的反应,第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质,1.金属钠与水的反应,金属与酸和水的反应,钠与水反应的离子方程式: 2Na + 2H2 O= 2Na+ + H2+2OH-,钠与水剧烈反应，生成 H2 和NaOH， 表现还原性，Na 是强还原剂；,化学方程式：2Na2H2O = 2NaOHH2,2.预测金属钠与盐酸的反应的现象。,钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是钠跟水电离出的H+反应；而酸中的H+浓度比水中H+浓度大。,思维拓展:,钠与酸反应的离子方程式: 2Na + 2H+ = 2Na+ + H2,思维拓展,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4 蓝色絮状深沉,总反应式： 2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2,钠和盐溶液反应,实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再 与某些盐反应。,例如：钠和CuSO4溶液反应,钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。,3.若将金属钠投入到硫酸铜溶液中，能否置换出铜来呢？,思维拓展,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 3NaOH + FeCl3= Fe(OH)3+ 3NaCl 红褐色沉淀,总反应式： 6Na + 6H2O + 2FeCl3 = 2Fe(OH)3 +6 NaCl + 3H2,钠和盐溶液反应,实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再 与某些盐反应。,例如：钠和FeCl3溶液反应,钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。,4.若将金属钠投入到FeCl3溶液中，能否置换出铁来呢？,2.铁粉与水蒸气反应,实验现象,铁与水蒸气反应，铁粉红热，点燃 肥皂泡可听到爆 鸣声,设计原理：当加热试管时，湿棉花中的水受热变为水蒸气，跟试管中的铁粉在加热条件下反应产生氢气，H2沿导管通人到肥皂液中鼓起大量充满H2的气泡，用火柴点燃产生爆鸣声以检验H2,铁粉与水蒸气反应，应从水蒸气的产生 铁粉与水蒸气反应 反应产物的检验等环节讨论反应装置的设计,其他方案？,练习,D,2.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是( ) 金属钠先熔化； 燃烧后得白色固体； 燃烧时火焰为黄色； 燃烧后生成浅黄色固体物质 A. B. C. D.,C,3、下列说法错误的是 （ ） A、钠在常温下就容易被氧化 B、钠受热后能够着火燃烧 C、钠在空气中缓慢氧化能自燃 D、钠的燃烧火焰呈黄色 4、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 （ ） A、钠的熔点低 B、钠的密度小 C、钠的硬度小 D、有强还原性,C,C,5、将一小块金属钠投入到足量的CuSO4溶液中，现象是 （ ） A、置换出红色的铜 B、产生气体，置换出红色的铜 C、生成蓝色沉淀 D、产生气体，生成蓝色沉淀,D,铝与氢氧化钠溶液的反应,在2支小试管里分别加入5ml盐酸和5ml氢氧化钠溶液，再分别放入一小段铝片。观察试验现象,现象不明显 开始有少量气泡产生，后来气泡逐渐增多 试管很热 将点燃的木条放在试管口时，都有爆鸣声,氧化膜与酸、碱发生反应 铝与酸、碱反应产生气体 反应放热 生成氢气,14,2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2,Al与强碱溶液反应：,Al与盐酸溶液反应：,2Al + 6HCl2AlCl3 + 3H2,2Al + 6H+2Al3+ 3H2,2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2 + 3H2,思考： 1.等质量的铝片与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，所得氢气体积比是多少？ 2.等体积同浓度的盐酸和氢氧化钠溶液分别与足量的铝反应，生成的氢气体积比是多少？,11,13,不相等 因为用铝箔（刺有小孔）包住的金属钠放入水中时，钠先与水反应，产生的氢气与直接把钠投入水中所产生的氢气的量相同，但生成的氢氧化钠溶液要继续与铝箔反应产生氢气，因此后者产生的氢气总量比前者多。,3.将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后放入水中，两者放出的氢气是否相等。,小结,活泼金属在常温下，在空气中就能被迅速氧化。如钠、钾、钙等。加热时可以剧烈燃烧。 较活泼的金属在常温下能与氧气反应，如铝、镁、锌等。 还有一些金属即使在高温下也不能与氧气反应，如金、银、铂等。,镁、铝、锌等金属容易形成致密的氧化保护膜，因此