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文档简介
城厢区第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列各组中的离子能在溶液中大量共存,且向溶液中加入氢氧化钠时产生白色沉淀,加入盐酸时放出气体的一组是AFe3、Cl、Na、NO3 BOH、Ba2、NO3、KCNa、SO42、Cu2、Cl DHCO3、Cl、Na、Ca22 已知是比还弱的酸,氯水中存在下列平衡:、,达到平衡后,要使的浓度增大,可加入足量的下列哪种物质A. B. C. D. 3 下列变化过程,属于放热反应的是( )工业合成氨 酸碱中和反应 水蒸气变成液态水 固体NaOH溶于水 Na在Cl2中燃烧 食物腐败 浓H2SO4稀释A B C D4 紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料,它经多步反应可合成维生素A1。下列说法正确的是A紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体B1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应C维生素A1易溶于NaOH溶液D紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色5 类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能知道其正确与否。下列几种类推结论中正确的是A金属镁失火不能用二氧化碳灭火器扑灭,则金属钠失火也不能用二氧化碳灭火B碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的大,所以碳酸钙的溶解度也比碳酸氢钙的大C铁可以置换出硫酸铜溶液中的铜,所以钠也可以置换出氯化铜溶液中的铜D铁制器皿在潮湿的空气中迅速生锈,所以家庭用的铝制品也要经过防腐蚀处理6 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 AHCl BCH3COONa CFeCl3DNaCl7 化工生产中含Cu2+的废水常用MnS(s)作沉淀剂,其反应原理为:Cu2+(aq) + MnS(s) CuS(s)+Mn2+(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是 A该反应达到平衡时c(Cu2+)=c(Mn2+) BCuS的溶解度比MnS的溶解度小 C往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后,c( Mn2 +)变大 D该反应平衡常数表达式:K= 8 X、Y、Z是三种常见元素的单质,甲乙是两种常见的化合物,这些单质和化合物之间存在如图所示的关系,下列说法正确的是AX、Y、Z都是非金属单质BX、Y、Z中至少有一种是金属单质C如果X、Y都为非金属单质,则Z必为金属单质D如果X、Y都为金属单质,则Z必为非金属单质9 下列说法正确的是A碘单质的升华过程中,只需克服分子间作用力BNH4Cl属于离子化合物,该物质中只存在离子键C在N2、CO2和SiO2物质中,都存在共价键,它们都是由分子构成D金刚石和足球烯(C60)均为原子晶体10下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A. 生成物能量一定低于反应物总能量B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下,在光照和点燃条件的不同11 下列除杂或检验的方法正确的是A向溶液中加入稀硝酸再加入氯化钡溶液产生白色沉淀说明有SO42-B在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+C向溶液中加入过量的氨水先产生白色胶状沉淀后沉淀溶解说明有Al3+D灼烧某白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中含有Na+,无法确定是否含K+12【2017新课标3卷】下列说法正确的是( )A植物油氢化过程中发生了加成反应B淀粉和纤维素互为同分异构体C环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D水可以用来分离溴苯和苯的混合物13 下列说法正确的是ASiO2是酸性氧化物,它不溶于水也不溶于任何酸BSiO2制造玻璃的主要原料之一,它在常温下不与NaOH溶液反应C因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2,所以H2SiO3酸性比H2CO3强DCO2通入水玻璃中可得硅酸14 下列关于氧化性、还原性的判断正确的是AB的阳离子的氧化性比A的阳离子强,说明A元素的金属性一定比B元素强B发生氧化还原反应时,A原子失去电子比B原子多,则A的金属性一定比B强C将少量Na2O2固体加入滴有酚酞的水中,溶液变为红色D一定量的氯气通入30mL10.00mol/L的氢氧化钠溶液中,加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液,若反应中转移的电子为nmol,则0.15n7;C.室温下,取pH=a(a<3)的H2C2O4溶液稀释100倍后,测其pH< a+2;D.标况下,取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应,收集到H2体积为224mL;(4)为测定某H2C2O4溶液的浓度,取20.00mL H2C2O4溶液于锥形瓶中,滴入2-3滴指示剂,用0.1000mol/L的NaOH溶液进行滴定,并进行3次平行实验,所用NaOH溶液体积分别为19.98mL、20.02mL和22.00mL。所用指示剂为_;滴定终点时的现象为_;H2C2O4溶液物质的量浓度为_;下列操作会引起测定结果偏高的是_(填序号)。A. 滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗B. 滴定过程中,锥形瓶震荡的太剧烈,以致部分液体溅出C. 滴定前读数正确,滴定终点时俯视读数D. 滴定前读数正确,滴定终点时仰视读数22在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应:A(g)2B(g)3C(g)2D(g),开始时A为4 mol,B为6 mol;5 min末时测得C的物质的量为3 mol。请计算:(1)5min末A的物质的量浓度_;(2)5min内D的平均化学反应速率_;(3)B的转化率_;(4)反应后容器中的总压强与反应前总压强之比为_。23合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H92.2 kJmol1 ,据此回答以下问题:(1)某温度下,若把 10 mol N2 与 30 mol H2置于体积为 10 L 的密闭容器内,反应达到平衡状态时,测得混合气体中氨的体积分数为 20,则该温度下反应的K=_ (可用分数表示)。对于合成氨反应而言,下列有关图像一定正确的是_(选填序号)。在碱性溶液中通过电解法可以实现由 N2 制取 NH3:2N2+6H2O4NH3+3O2,阴极的电极反应式是_。(2)室温下,若将 0.1 molL1 盐酸滴入 20 mL 0.1 molL1 氨水中,溶液 pH 随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。NH3H2O 的电离方程式是_。b 点所示溶液中的溶质是_。c 点所示溶液中,离子浓度从大到小的关系为_。常温下,若将 amol/LNH3H2O 与等体积的 bmol/L 的盐酸混合,充分反应后溶液呈中性(不考虑氨水和盐酸的挥发),则该温度下 NH3H2O 的电离常数Ka=_(用含 a 和 b 的代数式表示)24(1)已知常温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的pH= ,此酸的电离平衡常数K= ,由HA电离出的H+的浓度约为水电离出的H+的浓度的 倍。(2)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液,在化学上用作缓冲溶剂。向其中加入少量酸或碱时,溶液的酸碱性变化不大。向该溶液中加入少量盐酸时,发生反应的离子方程式是 ,向其中加入少量KOH溶液时,发生反应的离子方程式是 。现将0.04molL-1HA溶液和0.02molL-1NaOH溶液等体积混合,得到缓冲溶液。a、若HA为HCN,该溶液显碱性,则溶液中c(Na+) c(CN-)(填“”、“=”或“”)。b、若HA为CH3COOH,该溶液显酸性,溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是 。城厢区第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题(参考答案)一、选择题题号12345678910答案DBCDACADAC题号11121314151617181920答案DADDDBCDDB二、填空题21A-E-D(A-E-F-D也给分) 2MnO4- +5H2C2O4 +6H+=2Mn2+ +10CO2+8 H2O 能 实验中KMnO4的浓度cB>cA,且其反应速率B>A。 C 酚酞 锥形瓶内溶液由无色变成(粉)红色,且半分钟内不变化 0.05000mol/L A D221.5 mol/L )0.2mol/(Lmin) 33.33% 6:
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