麻阳苗族自治县第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

麻阳苗族自治县第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 链状有机物M（分子式为C4H6O2）在催化剂作用下可与H2发生加成反应生成有机物N（分子式为C4H8O2）,下列有关说法不正确的是（均不考虑立体异构）（ ）A若M属于羧酸类有机物,则M的结构有3种B若M属于酯类有机物,则M的结构有4种C若M属于羧酸类有机物,则M的加成产物N的结构有2种D若M属于酯类有机物,则M的加成产物N的结构有4种2 下列说法中错误的是（ ）A无论乙烯的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关B无论使用溴的四氯化碳溶液还是酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼3 下列叙述不正确的是A甲苯分子中所有原子在同一平面上B苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应C分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种（不考虑立体异构）D可用溴的四氯化碳溶液区别和4 下列关于氧化性、还原性的判断正确的是AB的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强B发生氧化还原反应时，A原子失去电子比B原子多，则A的金属性一定比B强C将少量Na2O2固体加入滴有酚酞的水中，溶液变为红色D一定量的氯气通入30mL10.00mol/L的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为nmol，则0.15n0.255 在恒温恒容容器中，不能说明反应：C（s） +CO2（g）2CO（g）已达到平衡状态的是A每消耗1 mol CO2的同时生成2 mol COB混合气体的平均相对分子质量不再改变C容器中气体的压强不再改变D容器中气体的密度不再改变6 醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A0.1molL醋酸溶液的c（H+）约为110-3molLB醋酸能与水以任何比例互溶C10mL 1molL醋酸恰好与10mL 1molL NaOH溶液完全反应D醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱7 下列变化过程，属于放热反应的是（ ）工业合成氨 酸碱中和反应 水蒸气变成液态水 固体NaOH溶于水 Na在Cl2中燃烧 食物腐败 浓H2SO4稀释A B C D8 与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是 A环丙烷 B环丁烷 C乙烯 D丙烷9 仪器名称为“蒸发皿”的是 A B C D10下列说法正确的是A某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2nB乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后产物也不是同系物CCH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1HNMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1HNMR来鉴别D植物油不断滴加到溴水中，溴水逐渐变浅直至褪色11 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温下100mL.0.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子0.01NAB1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA个电子C已知NaCl 溶于乙醇中可制成胶体，0.1molNaCl在乙醇中形成的胶体含有0.1NA个胶粒D7.8 gNa2O2的固体中含有的阴离子数0.2NA12【2018高考化学一轮复习:微考点67】下列物质中，因发生化学反应既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）CH3（CH2）4CH3CH3CH2CH=CH2A B C D13下列关于硝酸的叙述正确的是（ ）ANO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物B硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气C浓硝酸显黄色是因为含有NO2D硝酸与木炭的反应既表现出氧化性又表现出酸性14某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。下列有关叙述正确的是（ ）A该有机物与溴水发生加成反应B该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应C1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOHD该有机物经催化氧化后能发生银镜反应15【2018版高考总复习专题九课时跟踪训练】乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是（ ）A化学式为C6H6O6B乌头酸能发生水解反应和加成反应C乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D含l mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH16今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供 4mol/L 的 FeCl3溶液（其他用品略），某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）（ ）组别VFeCl3（aq）/mL100100100100混合粉末质量/g613.22436反应后剩余固体质量/g01.2812.824.8A第组溶液中 c（Fe3+）=3.0 mol/L B第组剩余固体是铜铁混合物C第组反应后的滤液中 c（Fe2+）=6 mol/L D原混合粉末中 n（Fe）：n（Cu）=3：217分类是重要的科学研究方法，下列物质分类不正确的是A. 电解质：明矾、一水合氨、硫酸钡B. 酸性氧化物：、C. 混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉D. 同素异形体：、金刚石18使溶液中的Al3+完全转化成Al（OH）3，应选择的最好试剂是ANH3H2O BNaOH CCO2 DHCl19下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（ ）A钢铁发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性，则正极发生的反应为：2H2O+O2+4e一= 4OH一B在潮湿的空气中，黄铜（铜锌合金）制品比纯铜制品更易产生铜绿C金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀D从本质上看，金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程20某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为-2价），既含有Fe2+又含有Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与l00mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl20.425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是Al00mL的盐酸中HC1物质的量浓度为7.5mol/LB生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24LC该磁黄铁矿中FexS的x=0.85D该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:1二、填空题21实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。 （1）实验原理用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为_。再用I将生成的MnO(OH)2还原为Mn2+，反应的离子方程式为MnO(OH)2+2I+4H+Mn2+I2+3H2O。然后用Na2S2O3 标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6。（2）实验步骤打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是_；用注射器抽取某水样20.00 mL从A处注入锥形瓶；再分别从A 处注入含m mol NaOH的溶液及过量的MnSO4溶液；完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；打开止水夹a、b，分别从A 处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液；重复的操作；取下锥形瓶，向其中加入23滴_作指示剂；用0.005 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点。（3）数据分析若滴定过程中消耗的Na2S2O3 标准溶液体积为3.90 mL，则此水样中氧(O2)的含量为_(单位：mgL1)。若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。实验要求加入适量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是_。22（1）下列五个反应A5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3 B2Cl22Ca（OH）2=CaCl2Ca（ClO）22H2OC2KMnO416HCl=2MnCl22KCl5Cl28H2OD2NaCl2H2O2NaOHCl2H2 EMnO24HClMnCl2Cl22H2O 上述反应中氯元素只被氧化的是_，（填字母，下同）只被还原的是_，部分被氧化的是_，C中被氧化与被还原的物质的量之比为_。（2）在反应4（NH4）2SO4N26NH33SO2SO37H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_，生成56gN2转移的电子_mol。（3）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10A1+6NaNO3+4NaOH=10NaA1O2+3N2+2H2O。上述反应中，若产生2mol N2，转移电子数为_（用NA表示阿伏加德罗常数）；用“双线桥”表示反应中电子转移,化合价的变化，反应类型：_。（4）将等质量的两份镁、铝合金分别投入足量的NaOH和HCl中，在相同的情况下测得生成气体的体积之比为1:2，求合金中镁、铝的物质的量之比为_。23（1）欲区分葡萄糖和蔗糖，应选用_（填字母）。A蒸馏水 B银氨溶液 C盐酸欲区分和，应选用_ （填字母）。AKMnO4溶液 B溴水 CNa2CO3溶液（2）欲除去混在乙酸乙酯中的乙酸，应选用_（填试剂），然后_（填方法）；欲除去混在乙醇中的水，应选用_（填试剂），然后_（填方法）。（3）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质。如果将CO2和H2以14的比例混合，通人反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源。请完成以下化学方程式：CO2 +4H2_+2H2O若将CO2和H2以13的比例混合，使之发生反应生成某种重要的化工原料和水，则生成的该重要化工原料可能是_ （填字母）。A烷烃 B烯烃 C芳香烃24现有A、B、C、D和Cu五种金属片，将其分别用导线连接后浸入稀硫酸中（如图），每次实验时，通过灵敏电流计测出电子流动方向如下表：实验分组所用金属电子流向A、CuACuC、DDCA、CCAB、CuCuB根据上述情况，回答下列问题：（1）五种金属的活动性按从大到小的顺序是_。（2）在中，Cu片上观察到的现象是_。（3）在中，溶液中H向金属片_移动。（4）如果实验用B、D作电极，则导线中电流方向为_（填“BD”或“DB”）。麻阳苗族自治县第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）一、选择题题号12345678910答案BCADAACBDD题号1112131415161718