初级中学三年级化学（14）单元课本知识回顾课件

期中考1-4单元知识回顾,2011学年,药匙,石棉网,蒸发皿,坩埚钳,锥形瓶,长颈漏斗,干燥管,漏斗,量筒,烧杯,胶头滴管,铁架台,试管,酒精灯,水槽,集气瓶,常见仪器,图2-4 空气成分示意图,（按体积计算）,78%,21%,其中其他成分包括：,稀有气体（氦，氖，氩，氪，氙0.94%） 二氧化碳(0.03%) 其他气体和杂质(0.03%),空气成分的发现者:,法国科学家拉瓦锡,磷在氧气里燃烧,3、实验结束后进入集气瓶内的水为什么少于1/5：,1.化学方程式：,P+ O2= P2O5,点燃,2.现象：,冒出大量的白烟，生成白色固体,4、实验结论： 5、反应后剩余气体的性质：,烧杯中的水沿导气管进入集气瓶内，体积约占瓶内空间的1/5.,空气中氧气的体积约占整个空气体积的1/5,1）氧气含量低时，红磷不能继续燃烧2）装置的密闭性不好3）红磷的量不足4）瓶内温度没有降到室温,为什么要在集气瓶里放少量的水？,防止燃着的红磷溅在集气瓶上，将集气瓶炸裂。让P2O5溶于水中。,（1）氮气难溶于水；（2）不能燃烧也不支持燃烧,能否用木炭代替红磷燃烧做上述实验?为什么？,不能，因为木炭燃烧产生的二氧化碳是气体，集气瓶内气体压强基本没有变化（二氧化碳在水中极少量溶解），不能很好地测出氧气的体积。,图2-10 氧气可以使带火星的木条复燃,氧气的检验：,用带火星的木条伸入集气瓶中,带火星的木条复燃。（即氧气能支持燃烧 ）,【说明】 物质在空气中燃烧主要是与空气中的氧气反应，反应的剧烈程度取决于氧气的含量，氧气含量越高，燃烧越剧烈。,图2-22 铁丝在空气中红热，在氧气中燃烧，生成四氧化三铁,1、现象 2、反应的化学方程式 3、集气瓶底为什么要放少量的水,Fe+ O2= Fe3O4,点燃,（四氧化三铁）,防止生成的高温熔化物溅落集气瓶，炸裂瓶底,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体,硫在氧气里燃烧,化学方程式：,S+O2= SO2,点燃,图2-11硫在氧气里燃烧,现象,在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成一种刺激性气味的气体,3、集气瓶底为什么要放少量的水,减少二氧硫对空气的污染，,木炭在空气和氧气中燃烧,化学方程式：,C+O2= CO2,点燃,现象,在氧气中比在空气中更旺，发出白光，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体,氧气,物理性质,通常情况下没有颜色，没有气味，密度比空气略大，不易溶于水的气体，液态和固态时为淡蓝色.,化学性质,1与非金属反应,S+O2 SO2,C+O2 CO2,2与金属反应,H2+O2 H2O,可用向上排空气法收集,可用排水集气法收集,归纳氧气的性质：,制取氧气的反应,以下3个反应类型都属于分解反应,过氧化氢分解,化学方程式：,向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。,在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？,木条不能复燃，,说明常温下放出氧气少。,步骤二： 现 象： 结 论：,木条复燃了,说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰（MnO2）时迅速产生氧气。,步骤一： 现 象： 结 论：,实验室制取氧气,2.氯酸钾和二氧化锰受热分解化学方程式：,1.高锰酸钾受热分解化学方程式：,图2-17 实验室制取氧气,图2-17 实验室制取氧气,1、实验结束后，为什么要先撤离水槽中的导管，再熄灭酒精灯,2、氧气的收集方法 3、氧气的验满方法,（1）排水法：当集气瓶的一侧有气泡放出时，证明已收集满,（2）向上排空气法：将带火星的木条放在集气 瓶口，若木条复燃，证明 已 收集满。,排水法或向上排空气法,试管口要略向下倾斜，防止加热时产生的水蒸气冷凝后倒流使试管破裂,用KMnO4制氧气时，试管口要塞一团棉花，防止加热时KMnO4粉末进入导气管。,集气瓶要先装满水，不留气泡，同时有气泡冒出时不能马上收集，防止收集到的气体不纯净,试管口为什么要略向下倾斜,用KMnO4制氧气时，为什么试管口要塞一团棉花，,A_B_ C_D_ E_F_,试 管,铁架台,酒精灯,导 管,集气瓶,水槽,二、实验室制氧的过程,1.仪器名称:,发生装置,收集装置,A,B,C,D,E,F,图2-19 检查装置的气密性,如何检查装置的气密性,2、利用以上装置还可以制取哪些气体：,长颈漏斗下端管口必须液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。导管伸入容器不能太长。,导管伸入集气瓶底部，方便瓶内空气完全排出。,1.把导气管放入水中后,用手握住容器的外壁,观察导气管口是否有气泡冒出， 2.向长颈漏斗中加水，使长颈漏斗的下端浸入液面以下，堵住导气管，继续向长颈漏斗加水，发现长颈漏斗中的液面不下降，说明装置的气密性良好,氢气和二氧化碳等,氧气的工业制法分离液态空气法（ 变化, ）,物理,原因是根据氧气和氮气的沸点不同分离液态空气,水的电解实验：,1、现象： 2、化学方程式： 3、气体的检验 4、实验结论：,水是由氢元素和氧元素组成的,正极产生的气体能使带火星木条复燃O2,负极产生的气体能点燃，产生淡蓝色火焰H2,图3-1,1. 通电后，电极上出现气泡。, 正极产生气体的体积与负极产生气体的体积比大约是12。,如果听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯净，如果声音很小，说明氢气较纯净。,氢气纯度的检验方法：,图3-8 A、B烧杯中的溶液会发生变化吗,1、现象： 2、结论：,1、氨水能使酚酞变红； 2、氨水中的分子从一只烧杯跑进另一烧杯中，发生化学变化，使酚酞变红。 3、分子总在不停地做无规则的运动。,烧杯A中的溶液逐渐变红。烧杯B中的溶液不变色。,湿衣服为什么能晾干？,思考:,在受热情况下，分子能量增大，运动速率加快，因此水受热后蒸发会加快，湿衣服在阳光下容易晾干。,湿衣服在什么情况下容易晾干？,图3-12 水分子分解示意图,由上图你能得出什么结论： 1、 2、 3、,水是由氢元素和氧元素组成的,化学反应的实质是分子分解出原子，原子重新组 合成新的分子,每个水分子是由2个氢原子和一个氧原子构成的,图3-15 自来水厂净水过程示意图,1、活性炭的作用 2、哪个步骤是化学变化：,吸附 作用,投药消毒,图3-17 过滤液体,1、过滤的要点： 2、过滤后滤液仍然浑浊的原因： 3、玻璃棒的作用： 4、漏斗下端颈口要紧靠烧杯内 壁的目的,一贴两低三靠,滤纸破损， 过滤器中的液面超过滤纸的边缘,引流,防止滤液向外飞溅，,图3-18 活性炭净水器示意图,1、活性炭的作用： 2、为什么要下面进水：,吸附，除去颜色和异味,延长水经过活性炭层的时间，充分除去颜色和异味,硬水：溶有较多的含钙、镁物质的水,软水：相对于硬水而言，指溶有较少的含钙、镁物质的水,2、硬水与软水,硬水与软水的鉴别,解答顺序：,取样，分别加入肥皂水，振荡，易起浮渣的是硬水，易起泡沫的是软水,图3-19,1、生活中降低水的硬度的方法是 。 2、实验室降低水的硬度的方法是 。,-肥皂水,煮沸,蒸馏,实验：,制取蒸馏水的装置,在实验中的注意事项：,（1）在实验前要检查装置的气密性。,（2）在蒸馏瓶中加入沸 石，防止暴沸。,图3-23 简易净水器,1、小卵石、石英沙、膨松绵的作用： 2、活性炭的作用： 3、纱布的作用：,过滤，除去不溶性杂质,吸附，除去颜色和异味,隔离上下两层物质,1、爱护水资源我们必须做到 （1） 。 （2） 。 2、水体污染主要有 、 和 。,节约用水,防止水体污染,工业污染,农业污染,生活污染,图3-35氢气的燃烧及氢气与空气混合气的爆炸,H2+O2 H2O,所以点燃氢气前要检验氢气的纯度,原子的构成,原 子,（带正电）,（不带电）,（带负电）,（带正电）,（不带电）,核电荷数质子数,核外电子数,相对原子质量 质子数中子数,图4-1原子的结构,阅读上表（P70表4-1 ），你能得出什么结论呢？,1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。,2、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。,3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，因此原子核带正电，数目跟质子相等。,返回Ar,观察表格（P70表4-2 ） ，思考下列问题,不同原子的质子数、电子数不同。,氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。,质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。,质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消 ，所以原子不带电,图4-4 地壳里各种元素的含量（质量分数）,1、地壳中含量前四位元素(质量分数)： 、 、 、 。 2、生物细胞中前三位元素： 、 、 。,氧,硅,铝,铁,氧,碳,氢,3. 元素符号表示的意义：,C,O,3C -,碳元素（宏观）,氧元素,1个碳原子（微观）,3个碳原子,1个氧原子,3O -,3个氧原子,练习：写出氢元素符号表示的意义,H,氢元素,1个氢原子,砷,33 As,74.92,原子序数,相对原子质量,元素符号,元素名称,元素周期表中各符号含义,返回元素周期表,失去1个电子,得到1个电子,钠原子,钠离子,氯原子,氯离子,原子,阳离子,失去3个电子,得到2个电子,原子,阴离子,小结(1)阳离子：质子数核外电子数 (2)阴离子：质子数核外电子数,原子,阳离子,失去3个电子,Al3+,表示每个铝离子带3个单位的正电荷,表示2个铝离子,2,表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成,表示一个 水分子,表示水由氢元素和氧元素组成,表示水这种物质,宏观意义,微观意义,图4-11 化学式的意义,归纳：物质化学式的书写和读法,1.单质的化学式：除H2、O2、Cl2、N2 外其余用元素符号直接表示 2.化合物的化学式：(注意用化合价书写）,金属、固态非金属、稀有气体： 气态非金属：,Fe、C、He H2、O2、Cl2、N2,氧化物：MgO、Na2O、Fe2O3 ； P2O5 Fe3O4 （名称：某化某） （名称：几氧某化几某）,金属元素与非金属元素组成的化合物： K2S、NaOH 、NH4Cl ；FeSO4、Al2(SO4)3、NH4NO3 （名称：某化某 ） （名称：某酸某）,化学用语周围数字的意义,某粒子的个数,一个分子中某原子的个数,一个离子所带电荷数,某元素的化合价,（以2为例）,O,2,H+,CO,2,O,H 0,O,2-,H20,-2,写出下列式子中“2”表示的意义：H2O_； SO42-_ 2Na+_； 2O2：_,用符号和数字表示：2个氢原子_； 2个二氧化硫分子_ 一个钙离子带有2个单位的正电荷_,O：_,-2,1个水分子中有2个氢原子,1个硫酸根离子带2个单位负电荷,2个钠离子,写出下列式子中“2”表示的意义：H2O_； SO42-_ 2Na+_； 2O2：_,-2价的氧元素,2个氧分子、一个氧分子中有2个氧原子,2H,2SO2,Ca2+,实验设计与书写实验报告,实验设计 主要包括实验原理、实验操作步骤的设计。,书写实验报告 要用规范的化学学科语言表达出来，并能推导、归纳出相关的规律或结论。,检验题答题表述的一般格式：操作现象结论。 对固体、液体类检验题，一般表述为：“取样于中，滴入（或通入）试剂（气体），出现现象，是物质”； 对气体类检验题，一般表述为：“在瓶中，滴入（或加入），出现现象，是气体。,书写操作步骤应注意的事项：,（ 1）取样，关注试剂的用量(一般为少量),（2）加入试剂的方法：滴加、倾倒等,（3）固体试剂一般先溶解在水中,（4）固液、液液反应一般需要“振荡”或“搅拌”,对现象的描述所包含的内容：,（1）固体是否溶解 （2）固体表面的变化(即有无新固体析出) （3）溶液的颜色变化 （4）是否产生气泡 （5）是否有沉淀生成 （6）热效应(是否放热),有两瓶