高中化学 第3章 章末复习方案与全优评估课件 鲁科版必修

章末复习方案与全优评估,归纳整合串联,检测发现闯关,整合迁移发散,考点一,考点二,考点三,一、自然界中的元素,二、各元素物质之间的转化 1含碳元素物质之间的转化关系,2含氮元素物质间的相互转化,3含硫物质间的转化关系,4海水化工,碳及其化合物作为中学化学重要知识点，是历届各省市高考内容之一。主要涉及到碳的同素异形体、CO2与CO、碳酸盐、碳酸氢盐的性质及转化、CO 的检验、温室效应等内容，以选择题、填空题、推断题、实验题等形式考查。,2-3,考题印证 1(2010全国卷)请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO 的实验。 (1)在下面方框中，A表示由长颈漏斗和锥形瓶组成的气体 发生器，请在A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装 置、连接胶管及尾气处理部分不必画出，需要加热的仪器 下方用标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、 C；其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下：,(2)根据方框中的装置图，填写下表：,(3)有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是 _ _； (4)验证CO的方法是_ _。,解析：本题主要考查化学实验，意在考查考生实验设计和评价能力。(1)依据本题实验目的，需要设计实验CO2与木炭在高温条件下反应生成CO，题目已给出了CO2的制备装置，需要依次设计的是：CO2的除杂装置，CO2的干燥装置，CO2与木炭在高温条件下的反应装置，CO除杂装置。(2)CO2的除杂装置中可用NaHCO3溶液，CO2的干燥装置中可用浓硫酸，CO2与木炭在高温条件下的反应装置中要有木,炭，CO除杂装置要吸收CO2，要用碱液。(3)题给装置不易控制气体生成的快慢且长颈漏斗容易漏气，用长颈漏斗和小试管就避免了这一问题。(4)要检验CO的存在，可将其点燃，再检验其产物中是否有CO2生成。 答案： (1),(2),(3)可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢；同时小试管中充满盐酸，可以起到液封作用，防止反应激烈时气体经漏斗冲出 (4)点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊,2(2010上海高考)将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并 配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系是 ( ),答案：C,3(2009全国卷)下列叙述中正确的是 ( ) A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解， 再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀 生成 B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成 的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为12 C等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在 同温同压下，生成的CO2体积相同 D向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出,解析：A项，CaCO3与CO2、H2O反应生成的Ca(HCO3)2与NaHCO3不反应。B项，向Na2CO3溶液中滴加等物质的量的HCl时，发生反应：COH=HCO，不生成CO2。C项，等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应时，NaHCO3产生的CO2多。D项，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2时发生反应：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，反应中消耗H2O，且生成的NaHCO3溶解度小、质量多，故NaHCO3会结晶析出。 答案：D,氮及其化合物是历年高考的重点、热点，常以氮及其化合物知识为载体与基本理论、化学实验及化学计算有机结合，考查学生综合分析问题的能力。NH3的制取和性质，Cu与浓、稀HNO3的反应，NO、NO2污染空气的治理是考查的重点。HNO3的氧化性更是贯穿于各类题目中，稍不注意，就会出现错误。,考题印证 4判断下列说法正误。 (1)(2009重庆高考)浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有 时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 ( ) (2)(2009广东高考)铜溶于稀硝酸：3Cu8H 2NO =3Cu22NO4H2O ( ) (3)(2010山东高考)CO、NO、NO2都是大气污染气体， 在空气中都能稳定存在 ( ) (4)(2010浙江高考)氯化镁溶液与氨水反应：Mg2 2OH=Mg(OH)2 ( ),(5)(2010上海高考)NO可用于某些疾病的治疗( ) (6)(2011江苏高考)NO2与水的反应： 3NO2H2O=2NO NO2H (7)(2011江苏高考)1.0 molL1 KNO3溶液中H、 Fe2、Cl、SO 一定大量共存,答案：(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7),5(2010重庆高考)某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化。,(1)氨催化氧化的化学方程式为_。 (2)加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气， 观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热， 该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。,(3)为保证在装置4中仅观察到红棕色气体，装置3应装入_；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是_。 (4)为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置_(填装置代号)；化合物X为_(只写一种)，Na2O2的作用是_。,解析：(1)氨在催化剂和加热的条件下与O2反应生成NO和H2O。 (2)玻璃管2中发生的是氨的催化氧化反应。停止加热仍保持红热，说明该反应不需要加热也能进行，故为放热反应。 (3)氨气的催化氧化有水生成，氨气从氨水中逸出时也可以带出水，故装置3需要对NO气体进行干燥，防止NO与氧气反应生成的NO2溶解在其中生成硝酸，硝酸与逸出的氨气反应会生成硝酸铵(白烟)。 (4)装置5为制备混合反应气体(氨气和氧气)的装置。,6(2009北京理综)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对 强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明 浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此 得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓 硝酸、3 mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及 二氧化碳,已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应。,2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O (1)实验应避免有害气体排放到空气中。装置、中盛放的药品依次是_。 (2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后_。 (3)装置中发生反应的化学方程式是_。 (4)装置的作用是_， 发生反应的化学方程式是_ _,(5)该小组得出的结论所依据的实验现象是_ _。 (6)实验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是(选填序号字母)_。,a加热该绿色溶液，观察颜色变化 b加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化 c向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 d向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气 体，观察颜色变化,解析：(1)根据装置特点和实验目的，装置收集NO，装置中盛放NaOH溶液吸收NO2，因为要验证稀硝酸不能氧化NO，所以装置中应该盛放稀硝酸。 (2)由于装置中残存的空气能氧化NO而对实验产生干扰，所以滴加浓硝酸之前需要通入一段时间CO2赶走装置中的空气，同时也需将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内防止反应产生的NO气体逸出。 (3)Cu与浓HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO2、H2O：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O。,(4)装置中盛放蒸馏水，使NO2与H2O反应生成NO：3NO2H2O=2HNO3NO。 (5)NO通过稀HNO3溶液后，若无红棕色NO2产生，说明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀HNO3装置的液面上方没有颜色变化即可说明之。装置中盛放的是浓HNO3，若浓HNO3能氧化NO则装置液面的上方会产生红棕色气体。,(6)要证明是Cu(NO3)2浓度过高或是溶解了NO2导致装置中溶液呈绿色，可设计将溶解的NO2赶走(a、c方案)再观察颜色变化，也可在Cu(NO3)2浓溶液中通入NO2进行比较观察反应后的颜色变化(d方案)，确定是否是因溶有NO2引起的。方案b中由于Cu(NO3)2和溶解在其中的NO2浓度均可发生变化，无法确定是哪一种因素引起的。,答案：(1)3 molL1稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液 (2)通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内 (3)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O (4)将NO2转化为NO 3NO2H2O=2HNO3NO (5)装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面上方气体由无色变为红棕色 (6)acd,硫及其化合物间的转化关系复杂，氧化还原反应知识、复分解反应知识和化学计算的综合考查是本部分的热点，近年高考主要考查硫及其化合物的转化关系，其中SO2的性质，浓H2SO4的性质，SO2对环境的污染是重点。,考题印证 7判断下列说法正误。 (1)(2009重庆高考)SO2具有还原性，故可作漂白剂。( ) (2)(2009山东高考)浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发 生剧烈反应。 ( ) (3)(2009山东高考)将SO2通入品红溶液，溶液退色后加热恢 复原色；将SO2通入溴水，溴水退色后加热也能恢复原色。 ( ),(4)(2011山东高考)BaSO4在医学上用做钡餐，Ba2对人体无毒 ( ) (5)(2011江苏高考)常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸 ( ),解析：SO2具有还原性，但与其漂白性无关；浓H2SO4有强氧化性，在加热条件下与Cu反应；SO2通入品红溶液，由于其漂白性使其退色，加热时恢复原色，将SO2通入溴水中与Br2发生氧化还原反应而使溴水退色，加热时不能恢复原色。BaSO4难溶于酸，故用BaSO4做钡餐。但Ba2有毒，常温下浓H2SO4与Al形成一层致密氧化物薄膜，阻止浓H2SO4继续与Al反应。 答案：(1) (2) (3) (4) (5),8. (2010北京高考)用右图所示实验装置 (夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓 硫酸的反应。下列实验不合理的是 ( ) A上下移动中铜丝可控制SO2的量 B中选用品红溶液验证SO2的生成 C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色,解析：本题考查铜和浓硫酸反应的实验，意在考查考生对化学实验原理的分析能力。上下移动铜丝可以控制铜与浓硫酸的接触面积的大小，从而可以控制反应生成SO2的量，A项正确；SO2可使品红溶液退色，因此B项正确；SO2有毒，能与NaOH溶液反应，因此C项正确；铜与浓硫酸反应后中溶液显蓝色即可证明有CuSO4生成，无需向其中加水，D项错误。 答案：D,9(2010新课标全国卷)某化学兴趣小组为探究SO2的性 质，按下图所示装置进行实验。,请回答下列问题： (1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_ _； (2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_、_，这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_；装置B中发生反应的离子方程式为_。,(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_ _； (4)尾气可采用_溶液吸收。,10(2011北京高考)甲、乙两同学为探究SO2与可溶性 钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图 所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略， 气密性已检验)。,实验操作和现象：,(1)A 中反应的化学方程式是_。 (2)C 中白色沉淀是_，该沉淀的生成表明SO2具有_性。 (3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_。,(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。 为证实各自的观点，在原实验基础上： 甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_； 乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_。,进行实验，B中现象：,检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：_ _。,(5)合并(4)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_ _。,解析：本题考查探究实验，意地考查考生的实验探究能力和创新思维能力。铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水。白色沉淀不溶于稀盐酸，说明该白色沉淀为硫酸钡沉淀，SO2溶于水生成H2SO3，硝酸在酸性条件下将SO氧化成SO，二氧化硫表现出还原性，将H