高中化学《第一章 第三节 第2课时 共价键》课件 新人教版必修

第三节 化学键 第2课时 共价键,1.同学们都知道：在通常情况下，将水加热到100 时，水便会沸腾，而要使水分解成氢气和氧气，却需要将水加热至1000 这样的高温时，才会有部分水分解。这是为什么呢？ 2同学们根据初中所学的知识就已知道：白炽灯发光是物理变化而不是化学变化。区别化学变化和物理变化的依据是：看有没有新物质生成。那么 ，同学们是否知道化学变化的本质是什么呢？,1了解共价键、共价化合物的概念。 2了解化学键的概念。 3认识化学反应的实质。,共价键,1Cl2的形成 (1)两个氯原子的最外层都有_个电子，要达到8电子稳定结构，都需获得_个电子，因此氯原子间难以发生电子_，如果两个氯原子各提供 _个电子，形成_两个氯原子就都形成8电子稳定结构。 (2)写出Cl2形成的过程。 _。 结构式：在化学上，常用_表示一对电子，所得的式子叫结构式，Cl2的结构式_，H2的结构式_。,1(1)7 1 得失 1 共用电子对 (2) “” ClCl HH,2共价键 (1)定义：原子间通过_所形成的_。 (2)成键粒子：_。 (3)成键元素：一般是同种或不同种_元素。 (4)存在 非金属元素的多原子单质，如_。 共价化合物，如_。 某些离子化合物，如_。 (5)分类,2(1)共用电子对 相互作用 (2)原子 (3)非金属 (4)H2、O2、O3、N2 HCl、H2O、CO2、H2SO4 NaOH、NH4Cl、Na2O2 (5)极性 非极性,(6)极性键和非极性键,(6)同 不发生 不同 发生 相 不 不 强 电中性 显电性 同 不同,3.共价化合物 (1)定义：以_形成的化合物 (2)表示：,答案：,综合拓展,一、共价键与化合物的关系 1含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质，如O2、N2、H2、Cl2等； 2含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如NaOH中含有OH共价键，Na2O2中含有OO共价键，NH4Cl中含有NH共价键，但它们都是离子化合物； 3共价化合物中一定只含有共价键； 4共价化合物中一定不含离子键。,二、离子化合物与共价化合物的比较,三、离子键与共价键,尝试应用,1下列属于共价化合物的是( ) ACl2 BHCl CNH4Cl DNaOH 2(双选)下列物质中含有极性共价键的是( ) A单质溴 B氯化钙 C二氧化硫 D氢氧化钙 解析：二氧化硫中SO键属于极性共价键，氢氧化钙中HO键属于极性共价键。 答案：CD,B,化学键,1定义：使_相互结合或_相互结合的_统称为化学键。 2分类：,3化学反应的本质 物质发生化学反应的本质是_与_的过程。,1离子 原子 作用力 2离子 共价 极性 非极性 3旧化学键断裂 新化学键形成,综合拓展,一、物质的变化过程中化学键的变化 1化学反应过程 化学反应过程中反应物一定有旧化学键被破坏和产物中新化学键的形成。如 H2F2 2HF，HH键、FF键均被破坏，形成HF键。 2离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物 电离 阴、阳离子,3共价化合物的溶解或熔化过程 (1)溶解过程,4单质的熔化或溶解过程,特别关注：(1)化学反应中，并不是反应物中所有的化学键都被破坏，如(NH4)2SO4BaCl2 BaSO42NH4Cl，只破坏反应物中的离子键，而共价键未被破坏。 (2)化学键被破坏的变化，不一定是化学变化，如NaCl、金刚石的受热熔化、NaCl溶于水等。只有旧化学键的断裂而没有新键的生成，故不是化学变化。,二、分子间作用、氢键 1分子间作用力 (1)概念：分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力。 (2)主要特征： 广泛存在于分子之间； 只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中； 分子间作用力的能量远远小于化学键； 由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定。,2氢键 (1)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。氢键比化学键弱，比分子间作用力强。 (2)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗较多能量。 (3)分子间形成氢键对物质的水溶性有影响，如NH3极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。 (4)通常N、O、F这三种元素的氢化物易形成氢键。常见易形成氢键的化合物有H2O、HF、NH3、CH3OH等。,(5)氢键用“XH”表示。如水分子间的氢键,由于氢键的存在，液态水或固态水常用(H2O)n表示。,3化学键、分子间作用力和氢键的比较,尝试应用,3(2011年江门高一检测)下列物质中，既有离子键又有共价键的是( ) ACaCl2 BKOH CH2O DHF 4根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一事实，下列变化不属于化学变化的是( ) A白磷在260时转化为红磷 B石墨在高温高压下转化为金刚石 CNaCl熔化 D五氧化二磷吸水,B,C,一、化学键概念的理解与应用,下列叙述正确的是( ) A离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间 B两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键 C物质中化学键破坏了，一定发生化学变化 D化学键类型由元素类别决定 解析：氧化钠、氯化铵等都含有离子键，A项错误；非金属原子之间形成的化学键一定是共价键，注意氯化铵之间的离子键属于铵根离子与氯离子之间的作用力，不属于原子之间作用力，B项正确；物质中有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的变化才是化学变化，而像氯化钠熔化、氢氧化钠溶于水等都不是化学变化，C项错误；离子化合物不一定含金属元素，如铵盐；含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝、氯化铁等，D项错误。 答案：B,名师点睛：对于化学键(包括离子键和共价键)和离子化合物及共价化合物的概念辨析及判断是该部分知识出错率较高的，也是学生感觉难的知识点，常犯错误有： (1)离子化合物中只有离子键()，还可存在共价键()。 (2)离子化合物中必有金属元素()，铵盐也是离子化合物()。 (3)共价化合物中一定无离子键()，一定无金属元素()，如AlCl3。 (4)极性键只存在于共价化合物中()，非极性键只能存在于单质分子中()，前者如NaOH，后者如Na2O2、H2O2等。,变式应用,1关于化学键的下列叙述中，正确的是( ) A离子化合物中可能含有共价键 B共价化合物中可能含离子键 C单质中一定含有共价键 D含有离子键的物质可能是单质 解析：除离子键外，离子化合物还可能含有共价键，如NaOH是由Na和OH结合而成的离子化合物，而OH中含OH共价键，在共价化合物中仅存在共价键，不存在离子键，故A正确，B错误；稀有气体分子中不存在化学键，故C错误；离子键是阴、阳离子之间的静电作用，含有离子键的物质一定是化合物，故D错误。 答案：A,二、电子式书写和应用,下列物质对应的电子式中书写正确的是( ),解析：铵根离子的电子式为 ；钙离子的 电子式为Ca2，氯离子的电子式为；N2的电子式 为 。所以A、B、C均不正确。Na2O2中的O原子之间以非极性键结合成 ，再与Na以离子键结合。故D正确。 答案：D 名师点睛：离子化合物的电子式：阳离子的电子式和阴离子的电子式组合成离子化合物的电子式。书写时应注意，相同的离子不能合并，一般应对称排列。共价化合物的电子式：原子的电子式组合成共价化合物的电子式，且相同的原子不能合并，每个原子周围都满足8电子(或2电子)稳定结构。,变式应用,2下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是( ),D,三、8电子稳定结构,下列各分子中，所有原子最外层都满足8电子稳定结构的是( ) AH2O BBCl3 CCCl4 DPCl5 解析：先分析各原子的成键情况，再根据各原子的最外层电子数与形成的共价键数共同判断。 A项中的氢原子达到2电子稳定结构，B项中的硼原子最外层有3个电子，与3个氯原子形成化合物，硼不会达到8电子稳定结构；C项中的碳原子和氯原子均达到8电子稳定结构；D项中的磷原子最外层有5个电子，与5个氯原子形成化合物，磷原子不会达到8电子稳定结构。 答案：C,名师点睛：判断分子中所有原子是否都满足最外层为8电子结构的简便方法：(1)看分子中有无H、Li、Be、B和稀有气体原子。若有，则一定不能都满足最外层为8电子结构。(2)计算各原子的“最外层电子数|化合价|”是否等于8；若为8，则该原子的最外层满足8电子结构，否则不满足。(3)计算原子最外层电子数共用电子对数是否等于8。,变式应用,3下列各分子中，所有原子都达到8电子稳定结构的是( ) ACS2 BCH3OH CBF3 DBeCl2 解析：CS2的结构式为S=C=S，碳和硫原子最外层都达到8电子稳定结构，A项正确；CH3OH中氢原子最外层达到2电子稳定结构；BF3中硼原子最外层不能满足8电子稳定结构；BeCl2中铍原子最外层不能满足8电子稳定结构。 答案：A,1下列物质中含有相同化学键的是( ) ANaCl HCl H2O NaOH BCl2 Na2S HCl SO2 CHBr CO2 H2O CS2 DNa2O2 H2O2 H2O O2 解析：NaCl、Na2S中只含有离子键，HCl、H2O、SO2、HBr、CO2、CS2中只含有极性共价键，NaOH中既含有离子键又含有极性共价键；Cl2、O2中