氧化还原反应方程式的配平ppt.ppt

氧化还原反应方程式配平,第二课时,今天天气如何，空气质量好吗？,2008 年 5月15日，本市市区各项污染物污染指数分别为：二氧化硫 61，二氧化氮 41，可吸入颗粒物 84；首要污染物为可吸入颗粒物，空气质量属于良。,资料1,空气污染监测仪是根据so2的还原性和碘水（i2）的定量反应来测定空气中的so2含量的, （so2+i2+h2oh2so4 + hi）,1.如何判断此反应是否为氧化还原反应？若是请指出氧化剂和还原剂。 2.能否直接用此方程式进行化学计算？如若不能需对反应式作如何处理？,问题,探究活动,so2+i2+h2oh2so4 + hi 请快速配平此氧化还原化学反应？并说明你配平的理论依据？,交流研讨,依据：原子守恒（质量守恒） 电子守恒 化合价升高总数=化合价降低总数,请大胆说出你的观点,so2+i2+2h2o = h2so4 +2 hi,so2+ i2+ h2o h2so4 + hi,依据：根据电子守恒配平变价原子系数 根据原子守恒配平所有物质系数,跟我学方法,+4,+6,0,-1,1,1,1,2,2,资料2,白金（铂pt）是一种化学性质不活泼的金属，它不与硝酸、盐酸单独反应，但它却与王水（硝酸和盐酸混合液）反应，反应的方程式如下 ， pt + hno3 + hcl h2ptcl6 + no + h2o,请快速配平上面反应方程式？,问题,请说出你遇到的困难。,归纳整理,一、化合价升降法配平氧化还原反应的一般步骤,1 标价态 2 列变化 3 求总数 4 配系数,请大胆说出你的观点,如何根据化合价升降相等配平各物质的系数呢？,1、s + hno3 no+ so2 + h2o,请根据同学们自己总结的方法和步骤，配平下列氧化还原反应方程式,动手实践,2、cu + hno3 cu(no3)2+ no + h2o,再试一下资料3,某同学在作实验时，不慎将衣服上沾有酸性高锰酸钾(kmno4)污渍，课后学生在老师的指导下将衣服用2%的草酸（h2c2o4 )溶液洗涤后，又用清水漂洗，衣服便洁净了。请配平此过程发生的氧化还原反应方程式 h2c2o4 + kmno4 + h2so4 co2 k2so4 mnso4+ h2o,+3,+4,+7,+2,5,10,2,2,1,3,8,资料4,铜与fecl3溶液发生的氧化还原反应可以用离子反应表示 cu + fe3+ fe2+cu2+,上述离子反应是否可以用化合价升降法配平？,探究活动,离子反应的配平,归纳整理,1 电子守恒 2 电荷守恒 3 原子守恒,二、氧化还原类型离子方程式的配平,配平原则,离子方程式的配平,mno4- + - + h+ mn 2+ + 2 + h2o,1、先用得失电子守恒：配平氧化剂和还原产物；还原剂和氧化产物,mno4- + - + h+ mn 2+ + 2 + h2o,2,2,10,5,2、用电荷守恒：,2mno4- + 10- + h+ 2 mn 2+ + 52 + h2o,16,8,3、若有缺项：可以根据原子守恒(电荷守恒)补上缺项： 一般是补： h2o、 oh-、 h+,思考：,我学到了什么呢,配平依据,配平步骤,配平经验,配平依据、步骤、经验,注意： 得失电子守恒： n物质该物质中的变价原子数一个原子化合价的变化值,失电子数 = n还原剂（或氧化产物）该物质中的变价原子数一个原子化合价的变化值,得电子数 =n氧化剂（或还原产物）该物质中的变价原子数一个原子化合价的变化值,配平依据,1. 质量守恒原则 即反应前后各元素的原子个数相等 2.电子守恒原则 反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到的电子总数相等(即化合价升降总数相等) 3.电荷守恒原则 即在离子反应中,反应前后离子所带的正负电荷总数相等,配平步骤,1 标价态 2 列变化 3 求总数 4 配系数,作业,1. c + hno3(浓) co2 + no2 + h2o 2. p4 + hno3(浓) h3po4 + no2 + h2o 3. mno2+ hcl mncl2 + cl2+ h2 o 4 zn + hno3 zn(no3)2 + nh4no3 + h2o,迁移应用,三、多种变价元素的配平,fes2 + o2 fe2o3 + so2,整体法：一种物质中有多种元素的化