课时7课时 氧化还原反应（二）

氧化还原反应（二）,一、 考试说明要求,了解氧化还原反应的本质是电子转移 了解常见的氧化还原反应,说明解读： 了解常见的氧化还原反应，掌握化合价升降法配平氧化还原 反应方程式 依化合价升降规律，进行缺项配平，以及应用题给信息组合氧化还原反应方程式,二、高考命题方式及示例,考点一、氧化还原反应方程式的配平,考点二、电子得失守恒进行氧化还原反应简单计算,1.命题方式,2.高考示例,2012海南化学卷6将0.195g锌粉加入到200mL的0.100 molL-1MO3+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 A. M B. M2+ CM3+ D. MO2+ 【解析】根据得失电子守恒可计算：0.195g锌粉(0.003mol) 失去的电子为0.006mol；MO3+中M的化合价为+5，设其降 低为+x价，则有：(5-x)0.020.1=0.006，解得x=2， 故B选项正确。,氧化还原反应（二）,知识,方法,能力,紧扣得失电子守恒法,氧化还原反应的配平、 得失电子守恒的有关计算,图像信息获取能力,氧化还原反应的简单 计算能力,（一）知识回顾与记忆,三、复习教学过程,氧化还原方程式的配平,一、原则,得电子总数 = 失电子总数,化合价降低总数,化合价升高总数,=,二、方法,化合价升降法, 标价态： 正确标出 的化合价,变价元素,CO Fe2O3- Fe CO2,+2,+3,0,+4,方法掌握与训练,CO Fe2O3- Fe CO2,+2,+3,0,+4,标价态, 列变化 计算化合价变化数，变化值下标数, 2, 32,2,方法掌握与训练,CO Fe2O3- Fe CO2,+2,+3,0,+4,标价态, 求相等 求最小公倍数以使 相等, 2,32（下标记得乘）,列变化,3,1,2,化合价升降总数,方法掌握与训练,CO Fe2O3- Fe CO2,+2,+3,0,+4,标价态, 2, 32,列变化,3,1,2,3,3,2,求相等, 定系数： 确定 的系数,含变价元素物质,1,方法掌握与训练,CO Fe2O3- Fe CO2,+2,+3,0,+4,标价态, 2, 32,列变化,3,1,2,3,3,2,求相等,观其他： 根据 守恒用观察法配平其他物质的系数,1,原子,定系数,方法掌握与训练,CO Fe2O3- Fe CO2,+2,+3,0,+4,标价态, 2, 32,列变化,3,1,2,3,3,2,求相等,定系数,查守恒： 检查是否符合 守恒和 守恒 守恒,原子,观其他,电子,电荷,1,方法掌握与训练,标价态,列变化,求相等,定系数,观其他,查守恒,Cl2 SO2 H2O HCl H2SO4,0,+4,-1,+6,2,2,2,1,1,2,2,1,1,1,典型例题1,课堂练习1配平下列反应方程式：,C + HNO3（浓）- H2O + NO2 + CO2,0,+4,+5,+4,4,1,4和1的最小公倍数为4, 1,1,1, 4,4,4,2,Cl2 + KOH（浓）- H2O + KCl + KClO3,0,+5,-1,5,1,5和1的最小公倍数为5, 1,1, 5,3,5,6,3,典型例题2,课堂练习2配平下列反应方程式：,2和1的最小公倍数为2,NO2 + H2 O - HNO3 + NO,+4,+5,+2, 1,2,2,1,1,2,21,3,1,Cu + HNO3 - Cu(NO3)2 + NO2 + H2O,0,+2,+5,+4,2,1,2和1的最小公倍数为2, 1,1,1, 2,2,2,2,典型例题3,+2,4,补充2个不变价的N原子,MnO2 + HCl - MnCl2 + Cl2 + H2O,+4,+2,-1,0,2,2,2和1的最小公倍数为2, 1,1,1, 1,2,1,2,课堂练习3配平下列反应方程式：,+2,4,补充2个不变价的Cl原子,2和1的最小公倍数为2,典型例题4,电荷守恒：左边电荷总数=右边电荷总数,Fe3 Cu - Fe2 Cu2,+3,0,+2,+2,1, 2,2,1,2,2,1,1,2 （+3）,2 （+2）+1 （+2）,=,2和1的最小公倍数为2,电荷守恒：左边电荷总数=右边电荷总数,Fe3 Fe - Fe2,+3,0,+2,1, 2,2,1,3,2,1,2 （+3）,3（+2）,=,课堂练习4配平下列离子方程式：,2+1,3和1的最小公倍数为3,典型例题5,电荷守恒：左边电荷总数=右边电荷总数,3 （-1）+ n (+1),1（+3）,=,Fe + NO3 H Fe3 NO2 H2O,1,0,+5,+3,+4,3, 1, 3,1,1,3,3,6,3,n,2和3的最小公倍数为6,电荷守恒：左边电荷总数=右边电荷总数,2 （-1）+ n (+1),3（+2）,=,Fe + NO3 H Fe2 NO H2O,3,0,+5,+2,+2,2, 3, 2,3,3,2,2,8,4,n,课堂练习5配平下列离子方程式：,缺项配平,缺项物质往往是酸（H）碱（OH）或H2O，可根据具体情况而定： 如酸性环境下，H可能参加反应或在生成物里； 如碱性环境下，OH可能参加反应或在生成物里；如在无酸无碱溶液环境下，水可能参加反应。,能力提升与练习,典型例题6 缺项配平,Cr2O72-+ Fe2+ - Cr3+ Fe3+ H2O,+6,+2,+3,+3,1, 6,3 2, 1,1,2,2,6,6,电荷守恒,原子守恒,n,Cr O Fe,Cr O Fe H,-2+(+12)+n,+6+(+18),14,H+,7,KClO3 HCl(浓) - KCl ClO2,+5,-1,+4,5, 1,1, 5,原子守恒,K Cl O H,课堂练习6配平下列反应方程式：,5,1,1,6,5,+5,6,K Cl O,H2O,3,+5,高考实战1 （08 宁夏理综，10，15分 ） （1）配平下列反应方程式：,KMnO4 FeSO4 H2SO4 Fe2(SO4)3 MnSO4 K2SO4 H2O,2 10 8,5 2 1 8,（2012四川卷13）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是 ACu与Cu2O的物质的量之比为21 B硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L C产生的NO在标准状况下的体积为4.48L DCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol,2012新课程理综化学卷26(14分) 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。 (3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 。 (4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容 量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4， 其反应的离子方程式为 ；与MnO2Zn电池 类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作 为正极材料，其电极反应式为 ， 该电池总反应的离子方程式为 。,【能力解析】：很多同学觉得无法书写，