酸碱中和滴定19504课件

4. pH 测定方法,定性测定：酸碱指示剂法 教材P49,酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱。 以HIn代表石蕊分子,指示剂的变色范围,HIn（红色） H+ +In- （蓝色）,定量测定：pH试纸法 、pH计法等,讨论 pH试纸的使用 能否直接把pH试纸伸到待测液中？ 是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？ 能否用pH试纸测出pH=7.1来？ 如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定： A.一定有影响 B.偏大 C.偏小 D.不确定,使用方法：直接把待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡相对比。,pH广泛试纸使用时注意： 检验中性物质，试纸可湿润。如果检验碱性或酸性物质，试纸必须是干燥的，否则试纸上的水将影响测定准确性。 操作方法： 将1-2cm长的试纸放在表面皿上，用滴管或玻棒滴液在试纸上，将之与标准比色卡对比后读数。,1. pH=6,滴入三种指示剂，各显示什么颜色？,甲基橙：黄， 石蕊：紫， 酚酞：无。,4.4 5。,2. 某溶液使甲基橙显黄色，甲基红显橙色，使石蕊显红色，酚酞无色。求该溶液的 pH值范围。,练习,练习,3 、将10mL 0.21mol/L 的盐酸和10mL 0.1mol/L的Ba(OH)2 溶液混合 ,再加入水稀释至1L . 取出10mL滴入酚酞、甲基橙、石蕊试液分别呈现什么颜色？ 4、某溶液取少量滴在pH试纸上，半分钟后，试纸呈深蓝色，此溶液中不可能大量共存的离子是（ ） A. PO43- B. HCO3- C. Al3+ D. K+,BC,C(H+)=,pH=4,无色 橙色 红色,三、pH的应用,教材P47土壤pH和土壤有效养分含量的关系（色带宽窄表示有效养分的含量）,P48教材,酸碱中和滴定 1概念和原理。 用已知浓度的酸（或碱）测定未知浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。 N酸V酸= N碱V碱 单价反应量浓度N=nC，n：多元酸或碱分子电离出H+或OH-的个数。 即：C酸n酸V酸=C碱n碱V碱 C:多元酸或碱的物质的量的浓度。,25mL量程的滴定管只能盛放25mL的液体吗?,滴定管的使用,左手,右手,视线与凹液 面水平相切,滴加速度先快后慢,眼睛注视瓶内颜色变化,半分钟颜色不变,滴定管保持垂直,酸碱中和滴定指示剂的选择： （常用酚酞或甲基橙）： 等当点：恰好完全中和后，所得溶液的pH值。 变色点(滴定终点）：指示剂恰好变色的溶液的pH值。 变色点与等当点要尽可能接近(等当点的pH值落在滴定突跃范围内） 指示剂颜色变化要明显。 变色后，半分钟内不变色。 用量：23滴,指示剂的选择和滴定终点的判断,强酸滴定强碱,甲基橙 黄橙,酚酞 红无色,强碱滴定强酸,甲基橙 红橙,酚酞 无色粉红,强酸滴定弱碱 甲基橙 黄橙,强碱滴定弱酸 酚酞 无色粉红,酸碱中和滴定选用酚酞或甲基橙作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？ 25在20.00mL 0.1000mol/L的盐酸中，逐滴滴入0.1000mol/L NaOH溶液20.00mL。 判断下列情况下溶液的pH。 滴加NaOH溶液到完全反应相差一滴（一滴溶液 的体积是0.04mL），这时溶液的pH； 完全反应后再多加一滴NaOH溶液时的pH；,（pH=4）,（pH=10）,跟完全反应所需 NaOH(20.00mL)溶液少加一滴，计算盐酸的物质的量浓度是多少？,c(HCl)= = = 0.0998mol/L 跟实际浓度0.1000mol/L相比，误差很小。,结论 在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃。 酚酞的变色点落在溶液pH的突跃范围内。 按pH突跃范围内的体积计算，结果是可 以达到足够的准确度。,酸碱中和滴定是一个精确的定量实验。,练习：用 0.1000molL NaOH 溶液滴定 20.00mL 0.1000molL HCl溶液过程中的pH变化，并在以下坐标系中画出变化曲线,V（NaOH）mL,pH,2,4,6,8,10,12,0,10 20 30 40,1 1.48 1.85 2.29 2.59 4 7,10 11.39 11.68 12.30,滴定曲线,0.100mol/L NaOH 滴定20.00mL 0.100mol/LHCl过程中的pH变化,0.100mol/LHCl滴定20.00mL 0.100mol/LNaOH过程中的pH变化,几种指示剂的变色范围均在pH突变范围之内,1滴定前准备。 a 检查滴定管：酸式滴定管的活塞是否漏水？碱式滴定管管内有无气泡？（管中装满水2分钟不漏，转动活塞180度再试不漏即可。） b 水洗滴定管2-3次。 c 用标准液或待测液润洗滴定管2-3次。 d 在滴定管中注入标准液或待测液于0刻度以上2-3cm处。 e 调节活塞或玻璃球，使滴定管内液面处在0刻度或0刻度以下的某位置，装液或放液后，需等1-2分钟才能观察液面高度并记录，读数必须准确到0.1mL，并估计到0.01mL 。,2滴定过程。 以标准盐酸滴定NaOH溶液的待测浓度为例。,2滴定。 a 从碱式滴定管中放出25.00mLNaOH溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酞（不宜过多、否则色差不明显导致误差；酚酞也消耗NaOH）。锥形瓶中的液体也可用移液管移入。（不能用待测液洗涤锥形瓶）。 b 将锥形瓶置于酸式滴定管下，小心滴入盐酸溶液、边滴边振荡。左手操作玻璃活塞，右手振荡，眼睛看着锥形瓶中溶液的颜色变化。（在锥形瓶的下方可衬一张白纸帮助观察）。 c 当滴加到最后一滴盐酸，溶液的颜色有红色突然转为无色，并保持30秒钟不变色时，记下滴定管刻度。读数精确到小数点后两位。 d 为保证测定的准确性，重复以上操作2-3次。 e 计算出盐酸的平均浓度。例：0.115426.17 / 25.00=0.1223mol/L,中和滴定（ HCl NaOH ）数据处理表格,俯视图,仰视图,酸碱中和滴定,正确视线,仰视视线,正确读数,仰视读数,读数偏大,正确视线,俯视视线,正确读数,俯视读数,读数偏小,0,酸碱中和滴定,先偏大,后偏小,先仰后俯,V=V(后)-V(前)，偏小,实际读数,正确读数,先俯后仰,先偏小,后偏大,V=V(后)-V(前)，偏大,实际读数,正确读数,酸碱中和滴定操作过程(指出错误操作),为了测定某未知Ba(OH)2溶液中的浓度，用0.10 mol /L的 HCl 中和滴定，首先取 25mL碱式滴定管用水洗涤后，将Ba(OH)2倒入滴定管，读数VB110mL，将管内溶液全部放至锥形瓶(即取得15mL溶液)。 换25mL酸式滴定管取0.10mol/L的 HCl 垂直固定在铁架台上，读数VA10.30mL，右手转动活塞，左手摆动锥形瓶先快后慢滴定，眼睛时而注视锥形瓶内溶液颜色变化，溶液颜色变化时，马上停止滴定，读出VA218.3，通过C未知V未知 C标准V标准计算出Ba(OH)2溶液中的浓度。,酸碱中和滴定操作过程(指出错误操作),再用该未知的Ba(OH)2溶液润洗23次,将尖嘴内的气泡排出，并将液面调整到0刻度以下,10.00mL,为了测定某未知Ba(OH)2溶液中的浓度，用0.10mol/L 的HCl去中和滴定，首先取25ml碱式滴定管用水洗涤后， 将Ba(OH)2倒入滴定管，读数VB110mL，将管内溶液全部放至锥形瓶(即取得15ml溶液),15.00mL,指示剂,酸碱中和滴定操作过程(指出错误操作),先水洗23次，再润洗23次,左手,右手,时刻,半分钟后读数,旋转,换25mL酸式滴定管取0.10mol/L的HCl垂直固定在铁架台上，读数VA10.30mL，右手转动活塞，左手振荡锥形瓶先快后慢滴定，眼睛时而注视锥形瓶内溶液颜色变化，溶液颜色变化时，马上停止滴定，读出VA218.3，通过 C未知V未知C标准V标准，计算出Ba(OH)2溶液中的浓度,18.30mL,注意Ba(OH)2是二元碱,重复滴定23次,误差分析：用标准NaOH溶液滴定盐酸溶液，若有以下现象是否影响滴定结果？,（1）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准NaOH溶液润洗，即充入标准液。 C（NaOH）, V（NaOH）,C（HCl）。,无影响。有时为了观测方便还要多加水!,V（HCl），V（NaOH），C（HCl）。,V（HCl）, V（NaOH）, C（HCl）。,V（NaOH）,C（HCl）。（不管气泡在什么位置 都有影响。如果滴完仍有气泡，读数误差不大。）,( 2 ) 滴定前锥形瓶中有少量水。,( 3 ) 滴定时振荡过于剧烈，有少量液体溅出,（4 ）锥形瓶用蒸馏水洗净后，用未知盐酸润洗。,（ 5 ）滴定前滴定管内有气泡，滴定完毕气泡消失。,（6）读取NaOH溶液体积时仰视，等当点时读数视线与液面相平。,仰视读低，即开始读的刻度大。V（NaOH）， C（HCl）。,（ 7 ）用酚酞作指示剂，滴定终点时颜色偏红。,（ 8 ）滴定完毕碱式滴定管尖嘴处挂有液滴。 V（NaOH）,C（HCl）。,（9）滴定前碱式滴定管中无气泡，滴定后有气泡。 V（NaOH），C（HCl）。,V（NaOH）,C（HCl）。可通过滴加盐酸 补救。（即HCl的体积将大于25.00mL）。,是非题 1PH=1的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强。 2甲乙两溶液其pH值分别是3和5，则H+相差100倍，OH-也差100倍。 3相同质量的两块锌与足量的pH值相同的盐酸、醋酸反应，生成的氢气一样多。 4NaHSO4显酸性，酸式盐都显酸性。,（）,（ ）,（ ）,(),NaH2PO4=4.66, NaHSO3也显酸性。 Na2HPO4=9.96,练习,强酸或强碱等体积混合后（两值差大于2），pH值关系为： 强酸和强酸 pH=pH小 + 0.3 强碱和强碱 pH=pH大 - 0.3 例题： H+=10-12mol/L的碱溶液和pH=5的酸性溶液等体积混合，所得混合液的pH值为？,pH相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确是的 （ ） 反应所需要的时间BA 开始反应时的速率AB 参加反应的锌的物质的量AB 反应过程的平均速率BA 盐酸里有锌剩余 醋酸里有锌剩余 A B C D,练习,A,判断： 1、100时纯水的pH值为6，小于7，因而此时纯水呈酸性 2、10时纯水的pH值比60时纯水的pH值大 3、25相同物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸的pH值之和为14 4、