高考化学第一轮考点知识复习课件-原子结构与元素的性质.ppt

原子结构与 元素的性质,一、原子结构与元素周期表,周期,短周期,长周期,不完全周期,一 二 三,四 五 六,七,(2 8 8),(18 18 32),26,周期序数=电子层数,族,主族,副族,第viii族,0族,(第ia族第viia族),(第ib族第viib族),(共3列),(稀有气体),过渡元素,主族序数=最外层电子数,每周期的元素排列(一、七除外)：,碱金属活泼非金属稀有气体,ns1 ns2np6,=元素最高正价,主族元素最高正价+|最低负价|=8,区,s区,ds区,d区,p区,（第ia族第iia族）,（第iiib族第viib族 第viii族）,（第i族第ii族）,（第iiia族第viia族0族）,价电子构型,ns12,(n-1)d19ns12,(n-1)d10ns12,ns2np16,二、元素周期律,元素的性质随核电核荷数递增发生周期性变化。,1、元素化合价,同周期主族元素从左到右，最高正价：+1+7，最低负价：-4-1。,同周期主族元素从左到右，金属性减弱，非金属性增强；,2、元素金属性和非金属性,单质与氢气反应的条件降低，生成的氢化物的稳定性增强。,金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性增强；,3、原子半径,影响原子半径的因素,电子的能层数,核电荷数,(1)同周期的主族元素从左到右，原子半径逐渐减小。,(2)同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。,(4)电子层结构相同的不同离子，离子半径随着核电荷数的增加而减小。,(3)同种元素的原子半径小于阴离子半径,大于阳离子半径。,4、第一电离能(i1),气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。,(1)同主族元素从上到下，元素的第一电离能逐渐减小。,(2)同周期元素从左到右，元素的第一电离能呈现递增趋势。,i1(li)i1(b) i1(na)i1(al),i1(c)i1(o) i1(si)i1(s),5、电负性,键合电子：,原子中用于形成化学键的电子。,电负性：,描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。,电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。,（1）同周期元素从左到右（稀有气体除外），元素的电负性逐渐增大。,（2）同族元素从上到下（稀有气体除外），元素的电负性逐渐减小。,（3）金属的电负性一般小于1.8，电负性越小金属性越强；非金属的电负性一般大于1.8，电负性越大非金属性越强。,(4)一般认为,两个成键元素间的电负性差值1.7,它们之间通常形成离子键;反之,形成的是共价键。,构造原理,(n-1)pns(n-2)f(n-1)dnp,第二节 原子结构与元素的性质,一 、原子结构与元素周期表,知识回顾,元素周期表的结构,推测核电荷数为56的元素在周期表中第_周期第_族,下列关于它的性质的说法中正确的是 a、它可以从硫酸铜溶液中置换出铜单质 b、它可以从冷水中置换出氢气 c、钡可以从饱和食盐水中置换出金属钠 d、钾可以从氯化钡溶液中置换出金属钡,六,二主,(b),原子结构,表中位置,元素性质,原子序数= 核电荷数,周期数= 电子层数,主族序数=最外层电子数,同位素化学性质相同,相似性 递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）,同周期,同主族,递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）,电子层数,最外层电子数,元素金属性、 非金属性强弱,（主族）最外层电子数 = 最高正价,最外层电子数8 = 最低负价,原子结构决定元素在周期表中的位置，决定性质,写出碱金属元素基态原子的电子排布,3,二,1s22s1或he2s1,11,三,1s22s22p63s1或ne3s1,19,四,1s22s22p63s23p64s1或ar4s1,37,五,1s22s22p63s23p63d104s24p65s1或kr5s1,55,六,1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1或xe6s1,科学探究,1.原子的电子排布与周期的划分,(1)结合周期表,我们会发现,每一周期的第一种元素(除第一周期外)是 _, 最外层电子排布为_,每一周期的最后一种元素都是 _ , 这些元素的最外层电子排布除he为1s2 外,其余都是_.,碱金属,ns1,稀有气体,ns2np6,(2)观察周期表发现周期表中周期序数等于该周期中元素的_.,能层数,(3)我们把“构造原理”中能量接近的原子轨道划分为一个“能级组”,下表是各周期所含元素种数与相应能级组的原子轨道关系,2 8 8 18 18 32 未完,2,8,8,18,18,32,未满,可见各周期所含元素的种数等于相应能级组中各轨道中最多容纳的电子数之和,由于随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循构造原理，元素周期系的周期不是单调的，每一周期里元素的数目不总是一样多，而是随着周期序号的递增渐渐增多。因而，我们可以把元素周期系的周期发展形象的比喻成螺壳上的螺旋。,2.原子的电子排布与族的划分,周期表上元素的“外围电子排布”简称“价电子层”，这是由于这些能级上的电子可在化学反应中发生变化,这些电子称为价电子,仔细观察周期表,看看每个族序数与价电子数是否相等？,在周期中有18个纵列,除零族元素中he （1s2）与其它稀有气体ns2np6不同外,一般说来,其它每个族序数和价电子数是相等的. 主族元素：族序数=原子的最外层电子数=价 电子数 副族元素：大多数族序数=（n-1)d+ns的电 子数=价电子数,元素周期表里的元素可按不同的分类方法分为不同的区,你能把周期表裁剪成不同的区吗?,3.按电子排布，可把周期表里的元素划分为5个区，(除ds区外区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级符号)仔细观察周期表,你能划分开吗?这些区分别有几个纵列？,为什么s区、d 区和ds区都是金属？,3.原子的电子构型和元素的分区,s 区元素：最外层构型是ns1和ns2。ia和 iia族元 素。除h外，其余为活泼金属。,p区元素：最外层电子构型从ns2np1ns2np6的元素。即iiiaviia族、零族元素。除h外，所有非金属元素都在p区。,ds区元素:包括ib族和iib族元素，最外层电子数皆为12个，均为金属元素 。,f区元素：包括镧系和锕系元素。最外层电子数基本相同，化学性质相似。,d区元素:包含第iiib族到viii族元素。最外层电子数皆为12个，均为金属元素，性质相似。,小结:,1、原子的电子排布与周期的划分,(1)每一周期的第一种元素(除第一周期外)都是 _,最外层电子排布为_,每一周期的最后一种元素都是_，这些元素的最外层电子排布除he为1s2 外,其余都是_ (2) 周期序数等于该周期中元素的_。 (3) 各周期所含元素的种数等于相应能级组中各轨道中最多容纳的电子数之和。,2、原子的电子排布与族的划分,主族元素：族序数=原子的