化学必修二知识点总结

1 / 61 化学必修二知识点总结 第一篇 :新人教版高中化学必修二全册知识点总结 新人教版高中化学必修二全册复习资料 第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表 一、元素周期表的结构 周期序数核外电子层数 主族序数最外层电子数 原子序数 核电荷数 质子数 核外电子数 短周期（第 1、 2、 3 周期） 周期： 7个（共七个横行） 周期表 长周期（第 4、 5、 6、 7周期） 2 / 61 主族 7个： A 族： 16个（共 187 个： B 第族 1 个（ 3个纵行） 1 个）稀有气体元素 【练习】 1主族元素的次外层电子数（除氢） A一定是 8 个 B一定是 2 个 D是 2个、 8个或 18个 C一定是 18个 2若某 x，那么原子序数为 x+1的元素位于 A B 族 B C B 族 D A 族 3 / 61 3已知 A 元素原子的最外层电子数是次外层电 子数的 3倍，B 元素原子的次外层电子数是最外层电子数的 2倍，则 A、 A一定是第二周期元素 B一定是同一主族元素 C可能是二、三周期元素 D可以相互化合形成化合物 二元素的性质和原子结构 （一）碱金属元素： 相似性：最外层电子数相同，都为 _个 递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多 碱金属化学性质的相似性： 点燃 4+ 2+ 点燃 / 61 2 + 2 2 2K + 2 2 2R + 2 2 产物中，碱金属元素的化合价都为价。 结论：碱金属元素原子的最外层上都只有 _个电子，因此，它们的化学性质相似。 碱金属化学性质的递变性： 递变性：从上到下（从 s），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原 子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失 去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。所以从 结论：）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。 ）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性5 / 61 越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。 碱金属物理性质的相似性和递变性： 1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。 2）递变性（从 锂到铯）： 密度逐渐增大（ K 反常） 熔点、沸点逐渐降低 3）碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。 小结：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致了碱金属化学性质、物理性质的相似性和递变性。 递变性：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐 _，原子核对最外层电子的引力 逐渐 _，原子失去电子的能力 _，即金属性逐渐 _。 6 / 61 【练习】 4关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（ ） A碱金属元素原子最外层都只有 1 个电子 B依 K、 质熔沸点升高，密度增大 C随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强 D随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强 5关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（ ） A钾原子失电子比钠原子容易 C钾与水反应比钠剧烈 B钾离子氧化性比钠离子强 D 性比 6下列关于碱金属的叙述中正确的是（ ） 7 / 61 A碱金属单质与水反应都能生成碱和 碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于 1的轻金属 C碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的能力增强 D碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物 （二）卤族元素： 相 似性：最外层电子数相同，都为_个 递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多 卤素单质物理性质的递变性：（从 2到 2） （）卤素单质的颜色逐渐加深；（）密度逐渐增大；（）单质的熔、沸点升高 3卤素单质与氢气的反应： 2 2 素单质与 剧烈程度：依次减弱 ； 生成的氢化物8 / 61 的稳定性：依次减弱 4卤素单质间的置换 2 2 氧化性： 还原性： 2 氧化性： 还原性： 2 2 氧化性： 还原性： 论： 单质的氧化性：依次减弱 ,对于阴离子的还原性：依次增强 5. 非金属性的强弱的判断依据： 1. 从最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与 61 易程度以及氢化物的稳定性来判断。 2. 同主族从上到下，金属性和非金属性的递变： 同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子得电子的能力逐渐减弱，失电子的能力逐渐增强，即非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。 3. 原子结构和元素性质的关系： 原子结构决定元素性质，元素性质反 应原子结构。 同主族原子结构的相似性和递变性决定了同主族元素性质的相似性和递变性。 【练习】 7 a、 b、 c、 d 四个集气瓶 中装有 的任一种气体，若 a、 a、 壁上出现红棕色液滴，则 a、 b、 c、d 四瓶中气体应是（ ） 10 / 61 A B D 某溶液中 23，通入一定量 分反应后，该比值为 3 2 1，则通入 ） A 1 1 B 1 2 C 1 3 D 1 4 9砹（ 子序数 85，与 F、 测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（ ） A砹是有色固体 B非金属性： I C D 以 三核素 （一）原子的构成： 11 / 61 （）原子的质量主要集中在原子核上。 （）质子和中子的相对质量都近似为 1，电子的质量可忽略。 （）原子序数 核电核数 质子数 核外电子数 （）质量数 (A)=质子数 (Z)+中子数 (N) A（）在化学上，我们用符号 表示一个质量数为 A，质子数为 原子。 【练习】 原子 X 子核 质子 中子 N 个 =（ A Z）个 核外电子 10下列叙述中正确的是（ ） A氢有三种同位素，即有三种氢原子 B所有元素的原子核均由质子和中子构成 12 / 61 C具有相同的核外电子数的粒子，总称为元素 D 3171423241411在 637N、 111236C 中： （ 1） 和 互为同位素。 （ 2） 和 质量数相等，但不能互称同位素。 （ 3） 和 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。 （二）核素 核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。一种原子即为一种核素。 同 位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。 或：同一种元素的不同核素间互称为同位素。 （）两 同：质子数相同、同一元素 13 / 61 （）两不同：中子数不同、质量数不同 （）属于同一种元素的不同种原子 【练习】 12在过氧化钠中含 有 168 1数字所表示的意义是：16 、 8 、 2 、 2 、 1 。 素 X 的一种同位素 素 Y 的一种同位素 知 a c， b d，则元素 的相对原子质量 的大小关系为（ ） Y =Y Y 第二节 元素周期律 一 在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电14 / 61 子分层排布。 电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。 （ 1）各电子层最多容纳的电子数是 2 （ 2）最外层电子数不超过 8个（ 多不超过 2 个）；次外层电子数目不超过 18个；倒 数第三层不超过 32个。 （ 3）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子 层排布。 【练习】 15判断下列示意图是否正确？为什么？ 15 / 61 16填空 （ 1）当质子数（核电荷数） =核外电子数时，该粒子是 ， 电性。化学必修二知识点总结。 （ 2）当质子数（核电荷数）核外电子数时，该粒子是 离子，带 电荷。 （ 3）当质子数（核电荷数）核外电子数时，该粒子是 离子，带 电荷。 二元素周期律： 核外电子层排布： 随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子最外层电子从 _个递增到 _个的情况（ 2）而达到结构的变化规律。 最高正化合价和最低负化合价： 1 7，中部出现负价，由 4 1 的变化规律。 16 / 61 （） O、 属无负价 （）最高正化合价： 1 7 最低负化合价： 0 （）最高正化合价最外层电子数主族序数 （）最高正化合价最低负化合价 _ （）最高正化合价最低负化合价 0 、 2、 4、 6 最外层电子数 4 5 6 7 【练习】 高正化合价数值最大的是 ( ) 原子的最外层有 3 个电子，元素 Y 原子的最外层有 6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是 ( ) 17 / 61 19下列各组指定原子序数 的元素，不能形成 化合物的是（ ） 和 8 和 8 和 9 和 6 三元素金属性和非金属性的递变： 2 2+ (容易 ) 2 2H)2 + （较难） 金属性： 2 + (容易 ) 2 6 2+3（较难） 金属性： 根据 1、 2得出： 金属性 碱性 H)2 H)3 金属性：金属性 a 属性逐渐减弱 第二篇 :人教版化学必修 2知识点归纳总结 18 / 61 高中化学必修 2知识点归纳总结 第一单元 原子核外电子排布与元素周期律 一、原子结构 质子（ 原子核注意： 中子（ 质量数 (A)质子 数 (Z)中子数 (N) 核电荷数 =质子数 =原子的核外电子 核外电子（ 熟背前 20 号元素，熟悉 1 20 号元素原子核外电子的排布： H B C N O F P S K 电子总19 / 61 是尽先排布在能量最低的电子层里；各电子层最多 2 容纳的电子数是 2n；最外层电子数不超过 8个（ K 层为最外层不超过 2个），次外层不超过 18个，倒数第三层电子数不超过 32个。 电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七 对应表示符号： K L M N O P Q 素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。 (对于原子来说 ) 二、元素周期表 按原子序数递增的顺序从左到右排列 将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数原子的电子层数） 把最外层电子数相同的元素按电子层数递20 / 61 增的顺序从上到下排成一纵行。 主族序数原子最外层电子数 核外电子层数 元素种类 第一周期 1 2 种元素 短周期第二周期 2 8 种元素 周期第三周期 3 8 种元素 元 7 第四周期 4 18 种元素 素 7第五周期 5 18 种元素 周长周期第六周期 6 32 种元素 期第七周期 7 未填满（已有 26种元素） 表主族： A A 共 7个 主族 族副族： B B、 B B，共 7 个副族 （ 18 个纵行）第族：三个纵行，位于 B 之间 （ 16个族）零族：稀有气体 三、元素周期律 21 / 61 素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。 1 方） 第 F I （ 于周期表右上方） 判断元素金属性和非金属性强弱的方法： （ 1）金属性强（弱） 单质与水或酸反应生成氢气容易（ 难）；氢氧化物碱性强（弱）；相互置换反应（强制弱） （ 2）非金属性强（弱） 单质与氢气易（难）反应；生成的氢化物稳定（不稳定）；最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；相互置换反应（强制弱） 2 61 2 比较粒子 (包括原子、离子 )半径的方法 (“三看” )：（ 1）先比较电子层数，电子层数多的半 径大。 （ 2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。 元素周期表的应用 化 学 必 修 二 知 识 点 总 结 2 1、元素周期表中共有个 7 周期， 3 是短周期， 4 是长周期。 2、在元素周期表中， A 是主族元素，主23 / 61 族和 0 族由短周期元素、 长周期元素 共同组成。 B - B 是副族元素，副族元素完全由长周期元素 构成。 3、元素所在的周期序数 = 电子层数 ，主族元素所在的族序数 = 最外层电子数，元素周期表是元素周期律的 具体表现形式。在同一周期中，从左到右，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 。在同一主族中，从上到下，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐增大 ，电子层数逐渐增多，原子核对外层电子的吸引能力逐渐 减弱 ，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐 减弱 。 4、元素的结构决定了元素在周期表中的位置，元素在周 期表中位置的反映了原子的结构和元素的性质特点。我们可以根据元素在周期表中的位置，推测元素的结构，预测 元素的性质 。元素周期表中位置相近的元素性质相似，人们可以借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质。例如，在金属和非金属的分界线附近寻找 半导体 材料，在过渡元素中寻找各种优良的 催化剂 和耐高温、耐腐蚀 材料。 第二单元 微粒之间的相互作用 24 / 61 化学键是直接相邻两个或多个原子或离子间强烈的相互作用。 离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（一定有离子键，可能有共价键） 共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键一定没有离子键） 极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成， A B 型，如， H 共价键 非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成， A A 型，如， 用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（ 1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价25 / 61 键形成的物质的结构不能标电荷。（ 2） （方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方 括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。 3、分子间作用力定义把分子聚集在一起的作用力。由分子构成的物质，分子间作用力是影响物质的熔沸点和 溶解性 的重要因素之一。 4、水具有特殊的物理性质是由于水分子中存在一种被称为氢键的分子间作用力。水分子间 的 氢键 ，是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间所形成的分子间作用力，这种作用力使得水分子间作用力增加，因此水具有较高的 熔沸点。其他一些能形成氢键的分子有 。 3 第三单元 从微观结构看物质的多样性 专题二 化学反应与能量变化 第一单元 化学反应的速率与反应限度 26 / 61 1、化学反应的速率 （ 1） 概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。 计算公式： v(B) c(B) t 化学必修二知识点总结。 n(B)V t 单位： L s)或 L B 为溶液或气体，若 以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。 重要规律：（ i）速率比方程式系数比 （ 化量比方程式系数比 （ 2）影响化学反应速率的因素： 内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。 外因：温度：升高温度，增大速率 催化剂：一 般加快反应速率（正催化剂） 27 / 61 浓度：增加 大速率（溶液或气体才有浓度可言） 4 压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应） 其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原 电池等也会改变化学反应速率。 2、化学反应的限度 化学平衡 （ 1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时， 反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。 化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。 在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进 行的反应叫做28 / 61 可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。 在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为 0。 （ 2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。 逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。 动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。 等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于 0。即 v 正 v 逆 0。 定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。 变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。 （ 3）判断化学平衡状态的标志： 方向） 方向）或 耗） 成）（不同方向同一物质比较） 各组分浓度保持不变或百分含量不变 借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的） 总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变29 / 61 （前 提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应 yB x y z ） 第二单元 化学反应中的热量 1 化学必修二知识点总结。 原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 E 反应物总能量 E 生成物总能量，为放热反应。 E 反应物总能量 E 生成物总能量，为吸热反应。 2、常见的放热反应和吸热反应 常见的放热反应：所有的燃烧与缓慢氧化 30 / 61 酸碱中和反应 大多数的化合反应 金属与酸的反应 生石灰和水反应（特殊： C 2 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 常见的吸热反应：铵盐和碱的反应 如 H)2 82 10 大多数分解反应如 以 O、 C 为还原剂的氧化还原反应 如： C(s) g)CO(g)H2(g)。 铵盐溶解等 学键断裂 吸热 化学键形成 放热 31 / 61 5 第三篇 :高中化学必修 2知识点归纳总结律 高中化学必修 2知识点归纳总结 第一章 物质结构 元素周期律 一、原子结构 质子（ 原子核注意： 中子（ 质量数 (A)质子数 (Z)中子数 (N) 1. 原子序数 =核电荷数 =质子数 =原子的核外电子数 32 / 61 核外电子（ Z 个） 熟背前 20 号元素，熟悉 1 20 号元素原子核外电子的排布： H B C N O F P S K 电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；各电子层最多容纳的电子数是 2最外层电子数不超过 8 个（ 个），次外层不超过 18个，倒数第三层电子数不超过 32个。 电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七 对应表示符号： K L M N O P Q 素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素 ：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互33 / 61 称为同位素。 (对于原子来说 ) 二、元素周期表 按原子序数递增的顺序从左到右排列 将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序 数原子的电子层数） 把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。 主族序数原子最外层电子数 核外电子层数 元素种类 第一周期 1 2 种元素 短周期第二周期 2 8 种元素 周期第三周期 3 8 种元素 元 7 第四周期 4 18 种元素 素 7第五周期 5 18 种元素 周长周期第六周期 6 32 种元素 期第七周期 7 未填满（已有 26种元34 / 61 素） 表主族： A A 共 7个主族 族副族： B B、 B B，共 7 个副族 （ 18 个纵行）第族：三个纵行，位于 B 之间 （ 16个族）零族：稀有气体 三、元素周期律 素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外 电 子 排 布 的 周 期 性 变 化 的 必 然 结果。 第 F I （ F 是非金属性最强的元素，位于周期表右上方） 判断元素金属性和非金属性强弱的方法： （ 1）金属性强（弱） 单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；氢氧化物碱性强（弱）；相互置换反应（强制弱） （ 2）非金属性强（弱） 单质与氢气易（难）反应；生成的氢化物稳定（不稳定）；最高价氧化物的水化物35 / 61 （含氧酸）酸性强（弱）；相互置换反应（强制弱） 22 （）同周期比较： （） （ 2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。 四、化学键化学必修二知识 点总结。 化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。 离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（一定有离子键，可 能有共价键） 共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键） 极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成， A B 型，如， H 共价键 非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成， A A 型，如， 36 / 61 用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（ 1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。（ 2） （方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用 方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。 第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能 1 原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 E 反应物总能量 E 生成物总能量，为放热反应。 E 反应物总能量 E 生成物37 / 61 总能量，为吸热反应。 2、常见的放热反应和吸热反应 常见的放热反应：所有的燃烧与缓慢氧化。酸碱中和反应。金属与酸反应制取氢气。 大多数化合反应（特殊： C 2 常见的吸热反应：以 C、 还原剂的氧化还原反应如： C(s) g) 大多数分解反应如 分解等。 CO(g) H2(g)。 38 / 61 铵盐和碱的反应如 H)2 82 10思考 一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应 都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。 点拔：这种说法不对。如 C 反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。 H)2 8 反应是吸热反应，但反应并不需要加热。 第二节 化学能与电能 1、化学能转化为电能的方式： 2、原电池原理 （ 1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。 （ 2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。 39 / 61 （ 3）构成原电池的条件：（ 1）电极为导体且活泼性不同；（ 2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；（ 3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。 （ 4）电极名称及发生的反应： 负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应， 电极反应式：较活泼金属 属阳离子 负极现象：负极溶解，负极质量减少。 正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应， 电极反应式：溶液中阳离子 单质 正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。 （ 5）原电池正负极的判断方法： 依据原电池两极的材料： 较活泼的金属作负极（ K、 能 作电极）； 较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（ 作40 / 61 正极。 根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。 根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。 根据原电池中的反应类型： 负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。 正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或 （ 6）原电池电极反应的书写方法： （ i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是 氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下： 写出总反应方程式。 把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。 氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。 （ 41 / 61 电 池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。 （ 7）原电池的应用：加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。比较金属活动性强弱。设计原电池。金属的腐蚀。 2、化学电源基本类型： 干电池：活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。如： 、锌锰电池。 充电电池：两极都参加反应的原电池，可充电循环使用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。 燃料电池：两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反应，而是由引入到两极上的物质发生反应，如 电解质溶液常为碱性试剂（ 。 第三节 化学反应的速率和限度 1、化学反应的速率 （ 1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓 度的增加量（均取正值）来表示。 计42 / 61 算公式： v(B) c(B) t n(B)V t 单位： L s)或 L 化学必修二知识点总结 B 为溶液或气体，若 B 为固体或纯液体不计算速率。 以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。 重要规律：（ i）速率比方程式系数比 （ 化量比方程式系数比 （ 2）影响化学反应速率的因素： 内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。 外因：温度：升高温度，增大速率 43 / 61 催化剂：一般加快反应速率（正催化剂） 浓度：增加 大速率（溶液或气体才有浓度可言） 压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应） 其它因素：如光（射线） 、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学 反应速率。 2、化学反应的限度 化学平衡 （ 1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。 化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。 在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做44 / 61 可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。 在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为 0。 （ 2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定 、变。 逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。 动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。 等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于 0。即 v 正 v 逆 0。 定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定 。 变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。 （ 3）判断化学平衡状态的标志： 方向） 方向）或 耗） 成）（不同方向同一物质比较） 各组分浓度保持不变或百分含量不变 借助颜色不变判断（有一 种物质是有颜色的） 45 / 61 总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应 yB x y z ） 第三章 有机化合物 绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像 酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。 一、烃 1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。 2、烃的分类： 饱和烃烷烃（如：甲烷） 脂肪烃 (链状 46 / 61 ) 不饱和 烃烯烃（如：乙烯） 芳香烃 (含有苯环 )（如：苯） 3、甲烷、乙烯和苯的性质比较： 第四篇 :高一化学必修二知识点总结 高一化学必修二知识点总结 一、 元素周期表 熟记等式：原子序数 =核电荷数 =质子数 =核外电子数 1、元素周期表的编排原则： 按照原子序数递增的顺序从左到右排列； 将电子层数相同的元素排成一个横行 周期； 把最外层电子数相同的元素按电子 层数递增的顺序从上到下排成纵行 族 2、如何精确表示元素在周期表中的位置： 周期序数电子层数；主族序数最外层电子数 口诀：三短三长一不全；七主七副零八族 熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称 47 / 61 3、元素金属性和非金属性判断依据： 元素金属性强弱的判断依据： 单质跟水或酸起反应置换出氢的难易； 元素最高价氧化物的水化物 氢氧化物的碱性强弱； 置换反应。 元素非金属性强弱的判断依据： 单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性； 最高价氧化物对应的水化物 的酸性强弱； 置换反应。 4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 质量数 =质子数 +中子数： A = Z + N 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同） 二、 二、 元素周期律 1、影响原子半径大小的因素：电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素） 核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素） 核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半48 / 61 径有增大的倾向 2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价） 负化合价数 = 8 最外层电子数（金属元素无负化合价） 3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律： 同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。 同周期：左右，核电荷数 逐渐增多，最外层电子数 逐渐增多 原子半径 逐渐减小，得电子能力 逐渐增强，失电子能力 逐渐减弱 氧化性 逐渐增强，还原性 逐渐减弱，气态氢化物稳定性 逐渐增强 最高价氧化物对应水化物酸性 逐渐增强，碱性 逐渐减弱 三、 化学键 含有离子键的化合物就是离子化合物；只含有共价键的化合物才是共价化合物。 含极性共价键与离子键， 含极性共价键与离子键， 含极性49 / 61 和非极性共价键 一、化学能与热能 1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。 原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学 键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 E 反应物总能量 放热反应。 吸热反应。 2、常见的放热反应和吸热反应 常见的放热反应：所有的燃烧与缓慢氧化。酸碱中和反应。金属与酸、水反应制氢气。 大多数化合反应（特殊： C 常见的吸热反应：以 C、 C(s) g) = CO(g) H2(g)。【高一化学必修二知识点总结】高一化学必修二知识点总结。 铵盐和碱的反应如 H)2?8 10大多数分解反应如 练习 1、下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ B ） 50 / 61 ( 与 2、已知反应 X Y M N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ C ） A. X 的能量一定高于 M B. C. X 和 和 N 的总能量 D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 二、化学能与电能 1、化学能转化为电能的方式： 电能 (电力 ) 火电（火力发电） 化学能热能机械能电能 缺点：环境污染、低效 原电池 将化学能直接转化为电能 优点：清洁、高效 2、原电池原理（ 1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。 （ 2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。 （ 3）构成原电池的条件：（ 1）有活泼性不同的两个 电极；（ 2）电解质溶液（ 3）闭合回路（ 4）自发的氧化还原反应 （ 4）电极名称及发生的反应： 负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应， 电极反应式：较活泼金属 金属阳离子 51 / 61 负极现象：负极溶解，负极质量减少。 正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应， 电极反应式：溶液中阳离子 单质 正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。 （ 5）原电池正负极的判断方法： 依据原电池两极的材料： 较活泼的金属作负极（ K、 能作电极）； 较不活泼金属或可导 电非金属（石墨）、氧化物（ 作正极。 根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。 根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。 根据原电池中的反应类型： 负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。 正极：得电子，发生还原反应