华师大版九年级科学上册33《常见的盐》ppt课件

盐和化肥,（复习课）,知识网络,考点1 常用的盐,发酵粉,NaCl,食盐,Na2CO3,纯碱,CaCO3,石灰石,大理石,CO2,NaHCO3,考点聚焦,请对每一条规律举一个典型的化学反应。,考点2 盐的化学性质,例：Fe + CuSO4 Cu + FeSO4,例：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O+ CO2,例： AgNO3+ HCl AgCl + HNO3,例：2NaOH CuSO4 Cu(OH)2+ Na2SO4,例：Ba(OH)2 CuSO4 Cu(OH)2+ BaSO4 ,例：NaCl + AgNO3 AgCl+ NaNO3 CuSO4 + BaCl2 BaSO4 + CuCl2,考点3 酸、碱、盐的溶解性,1. 酸：大多数都可溶。 2. 碱：只有氨水、氢氧化钾、_ 、_可溶于水，_微溶于水，其余均为沉淀。 3. 盐：钾盐、_盐、_盐、 盐都可溶； 氯化物除_难溶外，其余多数均可溶； 硫酸盐除_难溶，_、_微溶外，其余多数可溶； 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 注意 BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。,CaSO4,氢氧化钠,氢氧化钡,氢氧化钙,钠,铵,硝酸,AgCl,BaSO4,Ag2SO4,考点4 复分解反应,(1)酸金属氧化物 盐水 例：CuO2HCl=CuCl2H2O (2)酸碱 盐水 例： NaOHHCl=NaClH2O (3)酸盐新盐新酸 例：AgNO3HCl=AgClHNO3 (4)盐碱新盐新碱 例：CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4 (5)盐1盐2新盐1新盐2 例：BaCl2Na2CO3=2NaClBaCO3,考点5 复分解反应的条件,水,沉淀(难溶物),气体,生成物,反应物,碱+盐,盐+盐,都必须可溶,至少一个,下列哪几组物质在水溶液里能发生复分解反应： KNO3NaCl Na2CO3KNO3 BaCl2Na2SO4 FeCl3NaOH ZnH2SO4(稀) CaCO3HCl,判断下列反应能否发生?为什么？ A.NaOH+H2SO4 CaCO3+HCl B. FeCl3+NaOH Cu(OH)2+FeCl3 C. AgNO3+NaCl AgCl+Na2CO3 D.H2SO4+BaCl2 H2SO4+NaCl E. CO2+Ca(OH)2 SO3+ NaOH,A.2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O CaCO3+2HCl = CaCl 2 + H2O +CO2 B. 2FeCl3+3Ca(OH)2 = 2Fe(OH) 3 +3CaCl 2 Cu(OH)2+FeCl3 C. AgNO3+ NaCl = AgCl+ NaNO3 AgCl+ Na2CO3 D.H2SO4+ BaCl2 = BaSO4 + 2HCl H2SO4+ NaCl E. CO2+ Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O SO3+ 2NaOH = Na2SO4 + H2O,例：判断下列反应是否发生 Cu+AgNO3 Fe+CuCO3 ZnSO4+NaCl BaSO4+KOH BaSO4+CaCO3 Cu(OH)2 +Fe,.下列各组物质的稀溶液，不能发生复分解反应的是 （ ） A.HCl和Ca(OH)2 B.Na2CO3和H2SO4 C.AgNO3和BaCl2 D.KCl和CuSO4,.下列物质的转变，不能通过一步反应实现的是 A.K2SO4KOH B.CO2CaCO3 C.Cu(NO3)2 CuCl2 D.FeCl3Fe(OH)3,.下列物质可用作复合肥料的是（ ） A.NH4Cl B.NH4NO3 C.NaH2PO4 D.KNO3,D,C,D,.不能与氯化钡反应的盐是（ ） A.硫酸钠 B.硝酸镁 C.碳酸钠 D.硝酸银 .有一次性区别氯化钠、氯化钡、碳酸钾三种物质的溶液，应选用（ ） A.硝酸银溶液 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.石灰水 .下列物质通常不能与其他物质发生复分解反应的是（ ） A.Na2CO3 B.KNO3 C.NaCl D.Cu(OH)2,B,B,B,.下列各组物质能同时存在于同一溶液中的是（ ） A.AgNO3、NaCl、KNO3 B.CuSO4、KNO3、Na2CO3 C.NaOH、KCl、Fe(NO3)3 D.KCl、NaOH、Na2CO3,.在氯化钠、碳酸钠、硫酸铜三种固体中，通常用来调味的是_，通常用作家用洗涤剂的是_，农业上用来配制波尔多液的是_，溶液呈蓝色的是_，溶液呈现碱性的是_。,D,NaCl,Na2CO3,CuSO4,CuSO4,Na2CO3,按下列要求，从烧碱 盐酸 熟石灰 固体二氧化碳 硫酸中选出选出适当的物质，填 在相应的横线上（填标号) （1）少量存在于人体的胃液中，能帮助消化的物质是； （2）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是； （3）既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的固体物质是； （4）可用作致冷剂的是。,.氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互反应，就生成了氢氧化钾。请按要求写出上述制备过程的有关反应方程式： （1）分解反应_ （2）化合反应_ （3）复分解反应_,CaCO3=CaO+CO2,CaO+H2O=Ca(OH)2,Ca(OH)2+K2CO3=2KOH+CaCO3,高温,“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（ ） .先变蓝后变紫 .变红后颜色不再改变 .先变无色后变红 .先变红后变紫,生活知多少,鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最佳物质是( )。 A、水 B、食盐 C、纯碱 D、食醋,C,生活知多少,考点6 化肥的种类及作用,茎、叶的生长,茂盛，叶色浓绿,寒,旱,病虫害,生长,茎秆粗壮,倒伏,考点6 化肥的种类及作用,考点7 常见化肥的鉴别,利用物理、化学性质的不同，初步鉴别常见化肥的方法：,注意 铵态氮肥不能与碱性物质混用，否则会降低肥效。,刺激性,白,灰白,科学广东教育版,考点8 化肥与环境,不合理使用化肥对环境的影响有： (1)_； (2)_； (3)_。,污染大气,使水体富营养化,破坏土壤,六种常见离子的鉴别方法,1、学会六种离子的鉴别方法，知道选用什么样的试剂及反应过程中的现象特征。,2、综合运用这些基本方法去解决一组物质的鉴别，培养综合分析能力。,3、学会运用化学方法分离酸、碱、盐等物质中混有杂质与除杂问题。,硝酸银、稀硝酸,氯化钡、稀硝酸,指示剂、Zn或Fe,指示剂、硫酸铜,稀盐酸、石灰水,NaOH、石蕊试纸,归类示例,科学广东教育版, 类型一 常见盐的用途,A,中考真题赏析, 类型二 常见盐的性质,金属活动性,BaCl2K2SO4=BaSO42KCl,中考真题赏析,科学广东教育版,酸,碱,中考真题赏析,科学广东教育版,(4)乙同学提出可用图101指导进行物质的制备。请写出2个有关硫酸亚铁生成的化学反应方程式。 答：_；_。,FeOH2SO4=FeSO4H2O,FeH2SO4=FeSO4H2,中考真题赏析,科学广东教育版,方法点拨 盐的化学性质主要有四点： 盐(可溶) 金属1 金属2 新盐(金属1比金属2活泼，金属不是钾、钙、钠) 盐 酸 新盐 新酸 盐 碱 新盐 新碱(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件) 盐 盐 两种新盐(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件),中考真题赏析,科学广东教育版, 类型三 复分解反应发生的条件,D,中考真题赏析,科学广东教育版,2011湛江分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是( ) A. NaNO3 NaCl H2SO4 B. CaCO3 NaOH Na2SO4 C. BaCl2 NaNO3 CuSO4 D. AgNO3 Na2SO4 NaCl,解析 B项中碳酸钙是白色沉淀；C项中硫酸铜与氯化钡反应生成白色沉淀，且得到的是蓝色溶液；D项中硝酸银与氯化钠反应生成白色沉淀氯化银。A项中三种物质之间均不反应，并且均为无色液体。,A,中考真题赏析,例4.（2013.株洲市）对于复分解反应：X2NaOH2YCu(OH)2，下列分析中正确的是（ ） AX一定是CuCl2 B相对分子质量大小：XY CY可能是H2O DY可能是Na2SO4,B,科学广东教育版, 类型五 化肥的种类和使用,解析 氮肥中都含有氮元素；铵盐与碱反应生成氨气，硫酸钾与熟石灰不反应；合理施用化肥既可增产，也不会产生危害。,D,中考真题赏析,科学广东教育版,2011揭阳小红发现庭院所种植的植物许多倒伏了，并伴有叶色发黄、植株矮小的现象。他应该选下列的哪种复合肥料来进行施用( ) A. NH4Cl B. CO(NH2)2 C. NaCl D. KNO3,解析 出现倒伏说明缺乏钾肥，叶色发黄、植株矮小说明缺乏氮肥，所以选择含钾、氮两种元素的复合肥。,D,中考真题赏析,（2012.娄底市）下列各组物质鉴别方法不正确的是 （ ） A.用稀盐酸区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水 B.用稀硫酸区分木炭粉和氧化铜粉末 C.用熟石灰鉴别铵盐和钾肥 D.用紫色石蕊溶液区分氯化钠溶液和稀盐酸,1、（2013.盐城市）下列四个图像中，能正确表示对应变化关系的是 （ ）,课堂检测,2、（2013.烟台市）为了除去粗盐中的Ca2+Mg2+ SO42-和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤 加过量的NaOH溶液 加适量的盐酸 加过量的 Na2CO3溶液 加过量的BaCl2溶液。 下列操作顺序中最合适的是 （ ） A B C D,3、（2013.庆阳市）下列各组物质在溶液 中能大量共存且形成无色溶液的是（ ） ANaCl BaCl2 Na2CO3 BKNO3 HCl CaCl2 CH2SO4 FeCl3 NaNO3 DNaOH HNO3 NH4NO3,有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，通过以下实验得到以下结果(1)将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色； (2)该白色沉淀不溶于稀硝酸。从实验中判断，该粉末中一定含有 ，不含有 。,巩固提高,（3）已知：A、B、C、D、E、F六种物质，存在下列关系： (1)ANaOHB(蓝色)C (2)DEAH2O (3)CBaCl2F(白色不溶于稀硝酸)NaCl (4)EBAH2O 试写出六种物质的化学式： A ，B ，C ，D ，E ，F,食用松花皮蛋时常感到有涩味，是因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在食用时添加调味品，这种调味品最好( )。 A、食盐 B、酱油 C、香油 D、食醋,D,生活知多少,某溶液的pH是5，若将溶液的pH上升到8，应采用的措施是加入适量（ ）。 A、紫色石蕊试液 B、酸溶液 C、碱溶液 D、蒸馏水,练习,C,一定条件下，同一化学反应进行的快慢与反应物的质量分数成正比。现用100克溶液质质量分数为30%的盐酸溶液与过量的锌粉反应，为了使反应慢点进行而又不生成氢气的总量，可向所用的盐酸中加入适量的( )。 A、氢氧化钠 B、水 C、氧化镁 D、碳酸钙,练习,B,在盛有下列固体的试管内，加入足量的稀硫酸，只能得到无色溶液的是( )。 A、ZnO B、Fe C、Cu(OH)2 D、Fe2O3,练习,A,苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强，下列对苯甲酸性质的推测，不合理的是（ ） A、苯甲酸能使石蕊试液变红色 B、苯甲酸不能使酚酞变色 C、苯甲酸溶液的pH7 D、苯甲酸溶液的pH7,练习,C,下列物质放置在空气中，质量不会发生变化的是（ ） A、纯净的食盐和生石灰 B、纯净的食盐和石灰石 C、碳酸钠晶体和胆矾 D、碳酸钠晶体和生石灰 日常生活中的下列物质，不属于盐的是（ ） A、调味用的食盐 B、消毒用的高锰酸钾 C、洗涤用的纯碱 D、食用的蔗糖,B,D,这种药物能中和过多的胃酸。 Al(OH)3+3HCl=AlCl 3 +3H2O,发酵产生的酸和加入的纯碱（Na2CO3)反应，生成CO2气体，是馒头内生成许多小洞，因此馒头疏松多孔。,现有白纸和几种溶液，有人用这些材料设计了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实验。实验的过程如下：先用洁净的毛笔蘸 （填序号，下同）在白纸上画上花，再用 画上叶，将白纸挂上墙壁，晾干后用 向纸上喷即成。 A、酚酞试液 B、石蕊试液 C、氢氧化钠溶液 D、稀盐酸,练习,食品公司通常在“*雪饼”的包装袋内放入一小包干燥剂，上面的部分文字如下： 干燥剂 DESICCANT 请勿食用 DO NOT EAT 请注意： （1）本干燥剂主要成分为生石灰 （2）请勿食用 （3）万一误入眼睛，请先用水清洗后， 求诊于医师、 （4）请慎防取玩,生活知多,请仔细阅读，回答下列问题： （1）这包干燥剂吸收水分的反应方程式是 。 （2）“请勿食用”是因为干燥剂吸水后具 。 （3）如果误食入口应该,CaO+H2O=Ca(OH)2,腐蚀性,服用食醋并大量饮水,练习一： 1、下列各组物质能够共存的是: （ ） A、FeCl3溶液、NaOH溶液 B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液 C、BaCl2溶液、HCl溶液 D、CaCO3、稀HNO3,C,练习化学性质,下列物质可共存于水溶液中的是（ ） A、硝酸银和氯化钠 B、氯化铜和氢氧化钠 C、氯化钙和硝酸铜 D、碳酸钠和盐酸 下列方法：金属溶于酸 碳酸盐溶于酸 氧化物溶于碱 氢氧化物溶于水 氧化物溶于水，肯定得不到盐的是（ ） A、 B、 C、 D、,C,B,1、 向某无色溶液中加入稀HCl，产生气体，将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，证明原溶液中可能有_离子。 2、向某无色溶液中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，再加几滴稀硝酸，沉淀不消失，证明原溶液中有_离子。,CO32-,Cl-,3、无色溶液中加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入几滴稀硝酸，沉淀不消失，证明原溶液中含有 离子；沉淀消失，则原溶液中可能含有 离子。,SO42-,CO32-,1、只用一种试剂就能将NH4Cl、NaCl、（NH4)2SO4、Na2SO4、CuSO4、FeCl3六种物质的溶液鉴别开来，这种试剂是_。,2、只用酚酞就能鉴别出的一组溶液是（可以用先鉴别出的物质） A、NaOH、HCl、NaCl B、NaOH、BaCl2、NaNO3 C、NaOH、NaCl、MgCl2 D、NaOH、KOH、HCl,练习,Ba(OH)2,溶液酸碱度的表示方法pH,0 7 14,酸性增强,碱性增强,思考：什么情况下才会出现A、B、C、D各图中PH 变化？,基本概念:,1、电离：物质溶解于水离解成自由移动的离子的过程称为电离。,2、酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。,3、碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。,4、盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。,5、酸性氧化物：凡能跟碱反应生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。,6、碱性氧化物：凡能跟酸反应生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。,7、中和反应：酸跟碱作用而生成盐和水的反应，叫做中和反应。,8、复分解反应：两种化合物在溶液中相互交换离子，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。,制取盐的可能方法,1、金属+非金属盐,2、金属+酸盐+氢气,3、金属+盐盐+金属,4、碱性氧化物+酸性氧化物盐,5、碱性氧化物+酸盐+水,6、酸性氧化物+碱盐+水,7、酸+碱盐+水,8、酸+盐新酸+新盐,9、碱+盐新碱+新盐,10、盐+盐新盐+新盐,1、废液中含有ZnCl2、FeCl2、CuCl2。要全部回收金属铜，某同学先向其中加入稍过量的铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的阳离子是_，滤渣中含有_，要得到纯净的金属铜，这位同学需要继续完成的实验是_ 。,备战中考,（2002金华市中考）,Zn2+ Fe2+,Fe Cu,在滤渣中加入适量的稀盐酸，再过滤、洗涤、干燥（其他正确答案也可）,2.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液 已经部分变质,实验前请选用三种不同物质 类别的试剂.,实验方案,方案一,方案二,方案三,步骤一,取样2ml于 试管中,取样2ml于 试管中,取样2ml于 试管中,步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式),稀硫酸或稀盐酸,氢氧化钙或氢氧化钡溶液,氯化钡或硝酸钡溶液,备战中考,、 在一条鱼虾绝迹的小河边，有四座工厂：甲、乙、丙、丁。他们排放的废液里，每厂只有碳酸钠、氯化铁、氢氧化钙、盐酸的一种。某中学环保小组对实现调查的情况如图。甲处的河水是乳白色的，乙处的河水是红褐色的，丙处的河水变清了，丁处的河水是清的，但有气泡产生。,请推测这四座工厂废液里的污染物,Ca(OH)2是微溶的，所以是甲厂排放的,Ca(OH)2,乙处的河水呈红褐色，说明生成了氢氧 化铁沉淀。乙工厂排放的废液含有FeCl 3,FeCl3,从上流下的不溶物是Ca(OH)2和Fe(OH)3, 丙处变清了，说明发生反应，能与之反应 的是HCl,HCl,丁处产生气泡，说明碳酸钠与盐酸反应,Na2CO3,用锌粒和盐酸反应制取的氢气中，常混有水蒸气和氯化氢气体，为了除去气体杂质，可使混合气体通过右图A、B两装置，气体通过两瓶的导管顺序正确的是（ ） A、abcd B、dcba C、cda