粤教版九年级化学下册常见的盐课件

,目的要求 1、了解盐的化学性质。 2、会用金属活动性顺序来判断金属能否跟盐溶液发生置换反应。 3、了解复分解反应发生的条件。学习使用酸、碱、盐溶解性规律判断某些复分解反应能否发生。,常见的盐,重点、难点 盐的化学性质，复分解反应发生的条件,三、复分解反应发生的条件,一、盐的溶解性,二、盐的化学性质,常见的盐,由此可见，不同种类的盐在水中的溶解性不同。钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都易溶于水，而碳酸盐、磷酸盐大多数不溶于水。,一、盐的溶解性,书P172,二、盐的性质,“湿法制铜”的原理,CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu,（1）盐 金属 = 新盐 金属,CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu,CuSO4 + Zn,ZnSO4 + Cu ,二、盐的性质,= ZnSO4 + Cu,铁丝的表面覆盖一层红色的铜,锌片的表面覆盖了一层红色的铜,铜丝表面没变化,Hg(NO3) 2 + Cu,=Cu(NO3) 2 + Hg,铜丝表面覆盖一层银白色的汞,二、盐的性质,金属活动性顺序表,Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,可见，在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。 书P173,K Ca Na,讨论,铜能否把氯化银中的银置换出来？,铁与硫酸铜的反应本质,二、盐的性质,（1）金属（前）盐溶液（可溶）新盐金属（后）,c.这里的金属不包括钾、钙、钠,a.排在前面的金属才可以把后面的金属置换,b.反应的盐溶液是可溶于水的,练习,判断下列反应的化学方程式正确与否,(1) Zn + Pb(NO3) 2 = Zn(NO3) 2 + Pb,(2) Cu + FeCl2 = CuCl2 + Fe,(3) Mg + 2AgCl= MgCl2 + 2Ag,Na2CO3 + HCl,2 = 2NaCl + H2O + CO2,3 = 3NaCl + Fe(OH) 3,FeCl3 + NaOH,= AgCl + NaNO3,AgNO3 +NaCl,反应原理,反应现象,有气泡产生,红褐色沉淀,白色沉淀,小结,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2,FeCl3 + 3NaOH =Fe(OH)3 + 3NaCl,盐的性质,（1）盐溶液（可溶）金属（前） 新盐金属（后）,（2）盐 酸 = 新盐 新酸,（3）盐 碱 = 新盐 新碱,（4）盐 盐 = 两种新盐,CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu,小结,三、复分解反应发生的条件,有沉淀析出,或有气体生成,或有水生成,生成物,反应物,盐（可溶）碱（可溶）,盐（可溶）盐（可溶）,碱酸,盐酸,KNO3 +NaCl ,讨论,? KCl + NaNO3,KNO3=K+ + NO3,NaCl = Na+ + Cl,混合前,混合后,KCl = K+ + Cl,NaNO3 = Na+ + NO3,练习,1、下列物质能不能发生反应？如能发生反应，请写出反应的化学方程式,（1）硫酸溶液和石灰水,H2SO4 + Ca(OH) 2,（2）氯化钠溶液和硝酸镁溶液,NaCl + Mg(NO3) 2,（3）碳酸银和氯化钠溶液,Ag2CO3 + NaCl,目的要求 1、了解盐的化学性质。 2、会用金属活动性顺序来判断金属能否跟盐溶液发生置换反应。 3、了解复分解反应发生的条件。学习使用酸、碱、盐溶