2019年高考化学专题03化学常用计量、阿伏加德罗常数高频考点专练.docx

专题03 化学常用计量 阿伏加德罗常数1、 高考真题再现1、（2018年全国卷I-10)NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NAB22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18NAC92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA2、（2018年全国卷II-11)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NAB100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA3、（2018年全国卷III-8）下列叙述正确的是A24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C1 mol重水与1 mol水中，中子数比为21D1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同2、 专项练习1NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 mol甲醇分子中含有的共价键数为4NAB25 时，1.0 L pH13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAC加热条件下，20 mL 10 molL1浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1NAD7.8 g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1NA2设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A常温常压下，8 g O2含有4NA个电子B1 L 0.1 molL1的氨水中有0.1NA个NHC标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子D1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子3设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A0.1 mol C2H6O分子中含CH键的数目为0.5NAB1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中含有的NH数目为0.1NAC8.4 g NaHCO3和MgCO3的混合物中含有的阴离子数目为0.1NAD标准状况下，2.24 L Cl2与过量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA4NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 L pH1的溶液中含有的H数目为NAB常温常压下，22.4 L CH4含有的分子数为NAC1 mol Na2O2固体中含有的离子总数为3NAD1 molL1 NaCl溶液中含有的Cl数目为NA5设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A标准状况下，2.24 L H2O2含有的共价键数为0.3NAB1 mol NH所含质子数为11NAC2 mol SO2与1 mol O2反应生成的SO3分子数为2NADNO2与足量H2O反应产生1.12 L NO，反应中转移电子数为0.1NA6设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 mol 乙酸(忽略挥发损失)与足量的C2HOH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成NA个CH3CO18OC2H5分子B常温常压下，7.8 g Na2O2含离子数为0.4NAC标准状况下，11.2 L CCl4中含分子数为0.5NAD6.4 g O2和O3的混合气体，含氧原子数为0.4NA7设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A将含有2NA个Na的Na2SO3溶液完全蒸干，得到1 mol Na2SO3固体B常温下，1 L pH3的NH4Cl溶液中，由水电离的H数为0.001NAC常温下，将27 g铝片投入足量浓硫酸中，最终生成的SO2分子数为1.5NAD1 mol FeCl3与水反应，完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA8已知阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A32 g SO2与足量O2在一定条件下反应，转移电子的数目为NAB500 mL 0.1 molL1的MgCl2溶液中，Mg2所带正电荷总数为0.1NAC标准状况下，22.4 L 14CO2与44 g 14CO2中所含分子数均为NAD在0.1 mol NaHSO4晶体中，阳离子与阴离子总数为0.2NA9用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()A6.8 g熔融的KHSO4中含有的阴离子数为0.05NABP4分子的空间构型为正四面体形，因此1 mol P4分子中含有4NA个共价键C标准状况下，11.2 L甲醛气体中的电子数为8NAD常温常压下，4.4 g CO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA10设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是()A46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAB1.7 g H2O2中含有的电子数为0.8NAC标准状况下，2.24 L 戊烷所含分子数为0.1NAD1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子11用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，22.4 L C2H6和22.4 L C6H14所含的分子数均为NAB0.2 g重水(DO)中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1NAC25 时，1 L pH12的Ba(OH)2溶液中含有的OH的数目为0.02NAD完全燃烧1.5 mol CH3CH2OH和C2H4的混合物，转移电子数为16NA参考答案与解析一、高考真题再现1、【解析】选B。B项，Ar单原子气体，18号元素，标况下，22.4L为1mol，质子数为18NA，正确。2、【解析】选C。CH4与C2H4分子中均为4个H原子，标况下，11.2L为0.5mol，所含H原子数目为2NA，正确。3、【解析】选B。本题考查了阿伏加德罗定律及应用。质量相同的氧气和臭氧，所含O原子的质量相等，所以所含电子数目相等。二、专项练习1.【解析】选D。由甲醇的结构式可知，1 mol甲醇分子中含有的共价键数为5NA，A项错误；25 时，1.0 L pH13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1NA，B项错误；足量铜与浓硝酸发生反应：Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO22H2O，随着反应进行，HNO3不断被消耗，铜与稀硝酸发生反应：3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O，参加反应的HNO3为20103 L10 molL10.2 mol，消耗的铜的物质的量在0.05 mol0.075 mol之间，则转移的电子数在0.1NA0.15NA之间，C项错误；Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78 gmol1，故7.8 g由Na2S和Na2O2组成的混合物中两者的物质的量之和为0.1 mol，含有的阴离子数目为0.1NA，D项正确。3【解析】选C。C2H6O有C2H5OH和CH3OCH3两种结构，若C2H6O为CH3OCH3，则0.1 mol C2H6O分子中含CH键的数目为0.6NA，A项错误；由于NH水解，故1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中含有的NH数目小于0.1NA，B项错误；NaHCO3、MgCO3的相对分子质量均为84，故8.4 g NaHCO3和MgCO3的混合物为0.1 mol，所含阴离子数目为0.1NA，C项正确；反应Cl22NaOH=NaClNaClOH2O中转移1个电子，标准状况下2.24 L Cl2为0.1 mol，则其与过量NaOH溶液反应转移的电子数为0.1NA，D项错误。4【解析】选C。pH1的溶液中c(H)0.1 molL1，故1 L该溶液中含有的H数目为0.1NA，A项错误；常温常压下，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，B项错误；1 mol Na2O2固体中含有2 mol Na、1 mol O，含有的离子总数为3NA，C项正确；未给出1 molL1 NaCl溶液的体积，无法计算该溶液中含有的Cl数目，D项错误。5【解析】选B。选项A中H2O2为液体，A项错误；选项B中1 mol铵根离子中含有10 mol电子，11 mol质子，故所含质子数为11NA，故B项正确；选项C中涉及的反应为可逆反应，生成的SO3分子数应小于2NA，C项错误；选项D中1.12 L NO未指明是在标准状况下，D项错误。6【解析】选D。乙酸与乙醇的反应是可逆反应，故1 mol 乙酸与足量C2HOH在浓硫酸作用下反应生成的CH3CO18OC2H5分子少于NA个，A项错误；1 mol Na2O2含2 mol Na和1 mol O，所以7.8 g(0.1 mol) Na2O2中共含0.3NA个离子，B项错误；标准状况下CCl4为液体不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，C项错误；O2和O3都由氧原子组成，故6.4 g O2和O3的混合气体共含0.4 mol氧原子，D项正确。7【解析】选B。Na2SO3能被空气中的O2氧化，得到Na2SO4，A错误；NH4Cl溶液中的H均由水电离产生，因此由水电离的H数为0.001NA，B正确；常温下，铝遇到浓硫酸会发生钝化，C错误；胶体粒子是Fe(OH)3分子形成的集合体，其数目远远小于NA，D错误。10【解析】选A。设NO2的质量为x g，则混合气体中所含原子数为NA3NA，A项正确；1个H2O2中含有18个电子，1.7 g H2O2的物质的量为0.05 mol，所含电子数为0.0518NA0.9NA，B项错误；标准状况下戊烷为液体，无法计算所含分子数，C项错误；1 mol Na与足量氧气反应无论生成何种产物，Na均转化为Na，失电子数为NA，D项错误。11【解析】选B。标准状况下，C2H6是气体，C6H14是液体，A错误；0.2 g DO的物质的量为0.01 mol，1 mol DO中所含质子、中子和电子的物质