2019年高考化学人教版一轮复习试卷

2019年高考化学人教版一轮复习试卷一、单选题(共15小题) 1.向一洁净干燥的烧杯中加入44.4gAl粉与Fe粉混合物，然后加入过量的盐酸，产生标况下气体26.88L。若将该混合物加入500mL14 molL-1的HNO3中(不考虑发生钝化)，产生的气体(标准状况下测定)如图所示，假设HNO3的还原产物为NO与NO2，那么理论上从哪一时刻开始产生NO气体?(假设浓度小于9mol/L为稀HNO3)( ) A t1B t2C t3D t42.将4.6 g钠投入到95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为()A 等于4.6%B 等于8.0%C 大于8.0%D 小于8.0%3.在配制一定物质的量浓度的盐酸时,下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是()A 用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数B 溶解搅拌时有液体飞溅C 定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D 摇匀后见液面下降,再加水至刻度线4.由16O和C18O组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同，则下列关系正确的是()A 混合气体中C16O与C18O的分子数之比为1415B 混合气体中C16O与C18O的物质的量之比为11C 混合气体中C16O与C18O的质量之比为1514D 混合气体中C16O与C18O的密度之比为115.用如图所示的实验装置，选择适当的试剂B并进行如下实验，可以达到目的的是() A 试剂B为浓硫酸，除去CO2中混有的少量SO2气体B 试剂B为饱和食盐水，除去氯气中混有的少量氯化氢气体C 试剂B为水，收集NO、CO等难溶于水的气体D 试剂B为新制氢氧化铜悬浊液，检验空气中是否含有甲醛6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A 标准状况下，22.4 L己烷中含己烷分子数目为NAB 28 g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为NAC 71 g Na2SO4固体中含钠离子数目为NAD 25 g质量分数68%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA7.有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中Na的物质的量浓度为()A 0.1 mol/LB 0.15 mol/LC 0.2 mol/LD 0.25 mol/L8.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关NA的叙述中正确的有()标准状况下,20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA0.5 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应,转移NA个电子将2 mol NO和1 mol O2混合后,体系中的分子总数为3NA常温下,0.4 mol SiO2所含的共价键数目为1.6NA2 molL-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2NA1 mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是NA22.4 L的N2的共用电子对数为3NAA 2个B 3个C 4个D 5个9.已知Q与R的摩尔质量之比为922，在反应X2Y=2QR中，当1.6 g X和Y完全反应后生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为()A 469B 329C 239D 16910.必须随配随用，不能长期存放的试剂是()A 氢硫酸B 盐酸C AgNO3溶液D NaOH溶液11.在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入100 mL 1 mol/L的Ba(OH)2溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量不可能是()A 35.3 gB 33.5 gC 32.3 gD 11.3 g12.下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是1 mol/L的是()A 10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B 将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C 将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D 标准状况下,将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液13.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是()过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A 和B 和C 和D 和14.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A 24 g NaH中阴离子所含电子总数为NAB 标准状况下,22.4 L苯中含有CH键数目为6NAC 在碳酸钠溶液中,若c(C)=1 mol/L,则c(Na+)=2 mol/LD 通过MnO2催化使H2O2分解,产生32 g O2时转移电子数为2NA15.充分锻烧黄铁矿W克，反应完全后，冷却到室温，称的固体物质的质量是m g，生成SO2为V升，则黄铁矿中FeS2的含量是（假设矿石中的杂质受热不分解，也不会与SO2反应）A 60V/22.4W100%B 22.4V/60W100%C 80V/22.4W100%D 3(W-m)/W100%二、填空题(共3小题) 16.化学试剂应根据其性质和形态进行有效妥善保存：(1)固体试剂应保存在_中，液体试剂保存在_中，见光易分解的试剂(如：浓HNO3、AgNO3等)应用_色试剂瓶保存。氢氟酸(HF)因和玻璃中的SiO2强烈反应而腐蚀玻璃，应用_存放；金属钠、钾应保存在_中；少量白磷应该保存在_中。(2)新制氯水需保存在棕色试剂瓶中，原因是_。(3)实验室新配制的硫酸亚铁溶液，一般要加入少量_，防止在空气中变质。(4)在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上印如下列警示标记，说明浓硫酸具有_性。 17.氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。工业上常通过下列反应制备CuCl：2CuSO4Na2SO32NaClNa2CO3=2CuCl3Na2SO4CO2(1)CuCl制备过程中需要质量分数为20.0%的CuSO4溶液，试计算配制该溶液所需的CuSO45H2O与H2O的质量之比。(2)准确称取所制备的0.250 0 g CuCl样品置于一定量的0.5 molL1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20 mL，用0.100 0 molL1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗24.60 mL Ce(SO4)2溶液。有关化学反应为Fe3CuCl=Fe2Cu2ClCe4Fe2=Fe3Ce3通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。18.将24.0 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.20 gmL1，试计算：(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为_。(2)该溶液中NaOH的质量分数为_。(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为_，NaOH的质量分数为_，溶液的密度为_，含NaOH的质量为_，含NaOH的物质的量为_。(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_。三、实验题(共3小题) 19.如图是硫酸试剂标签上的部分内容。某次学生实验需要0.5 molL-1H2SO4溶液480 mL,若由你来配制所需溶液,请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题:(1)容量瓶应如何检漏:。(2)实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器:。(3)计算所需浓硫酸的体积约为mL;若将该硫酸与等体积的水混合,所得溶液中溶质的质量分数49%(填“”)。(4)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释。稀释的操作方法是。(5)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是(填字母)。A.用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度B.向容量瓶中转移时,有少量液体溅出C.定容时仰视刻度线D.定容后倒置摇匀后再正立时,发现液面低于刻度线(6)温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示,下述读数(虚线所指刻度)及说法正确的是(填字母)。 A.是量筒,读数为2.5 mLB.是量筒,读数为2.5 mLC.是滴定管,读数为2.5 mLD.是温度计,读数为2.520.工业上从电解精炼铜的阳极泥(含金、银、铜、硒等单质)中提取硒的湿法工艺流程如下： (1)向溶液X中加入铁屑的作用是_ ，此操作中不能加入过量铁粉的原因是_。(2)检验溶液Z中阴离子的操作方法是_。(3)过滤操作中要用到玻璃棒，请另举两例用到玻璃棒的实验或操作：_。(4)实验室中制取SO2的原理为：，此处应使用_(填“较浓的硫酸”或“稀硫酸”)，原因是 _。制取SO2的装置，最好选用下图中的_。 (5)粗硒中硒的含量可用如下方法测定：通过用Na2S2O3标准溶液(显碱性)滴定反应中生成的I2来计算硒的含量。滴定操作中用到的玻璃仪器有_。实验中准确称量0.1200g粗硒样品，滴定中消耗0.2000mol/L的Na2S2O3溶液27.60mL，则粗硒样品中硒的质量分数为 。21.用18 mol/L浓硫酸配制100 mL 1.0 mol/L稀硫酸，实验仪器有：A100 mL量筒 B10 mL量筒C托盘天平 D50 mL容量瓶E100 mL容量瓶 F玻璃棒G胶头滴管 H50 mL烧杯(1)在配制溶液的过程中，玻璃棒的作用按使用的先后顺序分别是_。(2)在配制溶液的过程中，按先后顺序回答所需的仪器是(填代号)_