化学上册 第二单元《我们周围的空气》单元复习【课件】(正式稿)［ppt课件］

第二单元我们周围的空气 单元复习【课件】,胜利六中 韩涛,考点分析：本课题涉及的知识点主要有空气的成分及作用，纯净物与混合物的概念，氧气的性质、用途和制取，催化剂的概念及应用。 知识点内容较多，但难度不大。题型主要集中在选择题、填空题和简答题中。,人教版,空气,N2（78%）、稀有气体（0.94%） CO2（0.03%） 、其他气体和杂质（0.03%） O2（21%）,一、空气知识网络,成分：,污染及防治,污染物,防治措施,污染的危害,成分测定实验,装置、药品,现象、结论,实验成功的关键,主要有烟尘和有害气体两大类,SO2、CO、 NO2,损害人体健康、影响作物生长，破坏生态平衡。造成温室效应、臭氧层被破坏，形成酸雨,1、加强大气质量的监测 2、对化石燃料进行脱硫、脱氮处理；工厂废气、汽车尾气处理后再排放 3、努力开发新能源，提倡使用清洁能源 4积极植树造林种草,空气由氧气和氮气组成，其中，氧气约占空气体积的1/5的结论。,空气是由什么组成的？,拉瓦锡,拉瓦锡研究空气成分所用的装置,拉瓦锡的结论：,实验装置如下图,实验现象(1)红磷燃烧，放出热量，生成_。 (2)冷却后，打开止水夹，水会倒流，进入瓶中的水的体积约占 集气瓶总体积的_。,实验结论空气中氧气约占总体积的_。,注意事项“三必须”：装置气密性必须_； 红磷必须_；必须等装置_后，再打开夹子。,大量白烟,1/5,1/5,良好,过量,冷却至室温,现象分析集气瓶中的氧气被消耗了，集气瓶中压强减小，所以水会进入集气瓶。,讨论与反思,(1)不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验。,原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧 化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能测出氧气的 体积。,(2)进入瓶中的水的体积一般小于瓶内空间 1/5 的可能原,因：,红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽； 瓶塞未塞紧，使外界空气进入瓶内；,未冷却至室温就打开弹簧夹，使进入瓶内水的体积减少。,(3)进入瓶中的水的体积有可能大于瓶内空间 1/5 的可能原因,点燃红磷后，伸入集气瓶的动作缓慢，导致一部分空气受热逸出； 可能没有夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热逸出。,思考：,1、能否用木炭、硫、铁丝、镁代替红磷？为什么？,2、要使实验成功，对药品的选择应满足什么要求？,能在空气中燃烧 只与空气中的氧气反应 燃烧产物最好不是气体。,关于空气成分测定的改进：,实验有何现象?,想一想：测定空气中氧气含量还有没有其他装置？,白磷,水,足量白磷,电阻丝,白磷,_。,倒流到集气瓶内约占总体积的1/5(或到刻度“1”处),典例(2011 广东肇庆)按下图组装仪器，关闭止水夹，通,电使红磷燃烧。请回答下列问题：,(1)燃烧的现象是_；,(2)红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，你认为原因是_,_；,(3)冷却后，松开止水夹，你观察到的现象为_,生成大量白烟，最后慢慢熄灭,瓶,内的氧气已消耗完了,烧杯中的水,如图所示，等体积的甲乙两集气瓶内充满空气，燃烧匙内分别盛有过量的红磷和碳，点燃使其充分反应，冷却至室温，打开止水夹，出的现象的是： A、甲瓶没有水流入，乙瓶中有水流入 B、甲、乙两瓶均有水流入 C、甲瓶中有水流入，乙瓶没有水流入 D、甲、乙两瓶均无水流入,练习：,氮气(或N2),空气的组成及各成分的性质用途,【知识精讲】,现代实验方法精确测定空气成分,注意：各成分的含量表示的都是_分数，而不是质 量分数。体积分数可理解为每 100 L 的空气中含有氮气 78 L， 含有氧气 21 L。,21%,稀有气体,0.03%,0.03%,体积,纯净物与混合物,【概念辨析】,1物质的简单分类,把所有物质分为_物和_物。 2纯净物与混合物的比较,纯净,混合,一种,二种或多种,3.判定一种物质是纯净物还是混合物，关键是看这种物质 由几种物质组成，不能与物质名称含有的元素混淆。如五氧化 二磷是一种物质的名称，化学符号为 P2O5 ，属于纯净物，而 “氧”、“磷”是组成这种物质的元素。,点拨：辨别纯净物与混合物时，要理解物质的本质，如冰 水混合物，冰与水是同一种物质，只是状态不同而已。不能被 “纯净”、“洁净”、“混合”等词语所迷惑。纯净物有固定 的组成和性质，可用化学符号来表示，因此根据物质是否有固 定的性质和化学符号也可判断是不是纯净物。,空气各主要成分的性质和用途,呼吸,燃烧,保护气,保护气,空气的污染及防治,(1)污染物：有害气体(如二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮),和粉尘(悬浮颗粒物)。,思考二氧化碳是不是空气的污染物？为什么？,_。 (2)污染源：煤、石油等化石燃料的大量燃烧；工厂废气；,汽车尾气等。,(3)三大环境问题：_效应；酸雨；臭氧(化学,符号为_)空洞。,二氧化碳不是空气的污染物，因为它本身就是空气的成分,温室,O3,(4)防治措施。,加强空气质量监测；根据我国空气污染的特点和污染防 治重点，目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一 氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。 减少使用化石燃料，开发使用新能源，如氢气。 大力植树造林。,氧气,性质,物理性质,化学性质,制法,工业制法,实验室法,反应原理,实验装置,发生装置,收集装置,气体验证,用途,知识网络,二、氧气的性质,氧气的物理性质,【知识精讲】,1氧气的物理性质,通常状况下氧气是_色、_味的气体，不易 溶于水，密度比空气略_，液氧和固氧的颜色都是 _色。,2氧气不易溶于水，并不是氧气不溶于水，只是溶解量比 较少而已，水中的鱼类就是利用溶解在水中少量的氧气呼吸的。,无,无,大,淡蓝,氧气一般贮存在钢瓶中,典例如下图所示，当用带火星的木条分别以甲、乙两种 方式迅速插入装满氧气的集气瓶中，木条复燃，而且在甲中比 在乙中燃烧更旺更持久。,上述实验证明氧气具有的性质是：,_；,_。,氧气的密度比空气大,氧气能够支持燃烧(或氧气有助燃性),点拨：氧气的检验方法是，用带火星木条伸入瓶中(内)， 如果木条复燃，则瓶内是氧气，这利用的是氧气的助燃性， 可以支持燃烧。,氧气的化学性质,【知识精讲】,1氧气具有_性，能支持燃烧；没有_性，,本身不能燃烧。,2氧气是一种化学性质_的气体，在一定 条件下可与许多物质发生化学反应，同时放出热量。氧气具有 _性，是一种常见的氧化剂。,3氧气的检验,用_伸入瓶内，如果_，则是氧气。,助燃,可燃,比较活泼,氧化,带火星的木条,木条复燃,氧气的化学性质,氧气可使带火星的木条复燃说明氧气能支持燃烧. 注意：氧气是不可以燃烧的喔,氧气的检验,一般指物质的可燃性、助燃性、氧化性、还原性、腐蚀性、毒性等。,实验现象见下表：,白光,浑浊,淡蓝色,蓝紫色,火星四射,黑色,氧气的浓度越高，燃烧就越激烈。,火柴的作用：,将铁丝绕成螺旋状：,待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中：,预先在集气瓶中装少量水或在瓶底铺一薄 层细沙：,引燃铁丝,增大与氧气的接触面积,防止火柴燃烧消耗过多的氧气而使铁丝不能顺利燃烧,防止高温熔化物溅落下来炸裂瓶底, 用砂纸磨掉铁丝表面的铁锈,铁丝在氧气中燃烧的注意事项,小结：,(1)物质燃烧的实验一般都有三个明显的现象： 放出大量的热；,生成了与反应物不同色、态、味的产物；,熔点高的物质会发出一定颜色和强度的光，熔点低的物 质会发出一定颜色和强度的火焰。(注意“光”和“火焰”的区 别),(2)硫燃烧和铁丝燃烧实验的瓶底常放少量的水，目的是不 同的。前者用水来吸收生成的二氧化硫，防止污染空气；后者 用水来防止生成的高温熔融物溅落而炸裂瓶底。,典例对氧气的化学性质叙述正确的是(,)。,A化学性质很活泼，能与所有的物质发生反应 B物质与氧气反应时一定发光、发热、产生火焰 C氧气有可燃性，是一种常用的燃料 D氧气能够支持燃烧，能与许多物质发生反应 点拨：氧气的化学性质比较活泼，但并不是能和所有物质 发生反应。物质跟氧气反应时不一定发光，也不一定产生火焰， 如铁生锈、动植物的呼吸等都是缓慢氧化反应。氧气不具有可 燃性，不能作燃料。,D,化合反应 基本类型,不是基本反应类型,化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。,氧化反应：物质跟氧发生的反应。它不属于基本反应类型。,1、与金属的反应,2、与非金属的反应,3、与有机物的反应,氧化反应,化合反应：,由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。,（基本反应类型之一）,反应通式： A + B = AB （多变一）,(1)氯气 + 氧气,氯化氢,点燃,(2)氢气 + 氧气,点燃,水,(3)氧化汞,加热,(4)氧化钙 + 水,氢氧化钙,练习:下列哪些反应属于化合反应,汞 + 氧气,(5)氢气 + 氧化铜,加热,水 + 铜,(6)碱式碳酸铜,加热,氧化铜 + 水 +二氧化碳,氧化反应：,（非基本反应类型）,物质跟氧发生的化学反应叫氧化反应,缓慢氧化： 进行得很慢，不容易被察觉的氧化叫缓慢氧化。,例如：动植物呼吸、食物腐烂、酿酒等,化合反应和氧化反应的关系,化学反应,化合反应,氧化反应,1,2,3,4,有氧气参加的化合反应同时也是氧化反应,氧气的实验室制法,学习内容,1、药品 2、反应原理 3、制取装置 4、收集装置 5、操作步骤 6、检验方法 7、验满方法,三、制取氧气,1、药品,过氧化氢（无色液体）俗名：双氧水 H2O2 二氧化锰（黑色固体） MnO2 氯酸钾（白色粉末） KClO3 高锰酸钾 （暗紫色固体） KMnO4,2、反应原理,催化剂,催化剂：能改变其它物质的化学反应速率，而 本身的质量和化学性质在化学反应 前后都没有改变的物质 。 催化作用：催化剂在化学反应中起的作用,特点：“一变二不变”。,“一变”：改变化学反应速率，包括加快和减慢。 “二不变”：化学反应前后质量和化学性质都不改变。,能改变其它物质的反应速率，这里的“改变”包括加快和减慢两种含义。 催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但是物理性质可能改变。 催化剂是针对具体反应而言的，如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气时，能够起催化作用，是催化剂；但二氧化锰不是所有化学反应的催化剂。 在某个化学反应中，可以选择不同的物质做为催化剂。如双氧水分解制取氧气时，既可以选择二氧化锰做催化剂，也可以选择氧化铁做催化剂。,催化剂应掌握,分解反应,【概念辨析】 1定义,由_物质生成_物质的化学反,应。,2特点,一变多；_(填“属于”或“不属于”)四个基本类,型反应之一。,一种,两种或两种以上,属于,3通式,4化合反应与分解反应的区别和联系,发生装置的选择依据： 反应物、生成物的状态及反应条件。 收集装置的选择依据： 气体的水溶性、气体的密度。 方法：易溶于水排气法，根据密度定上下； 不溶微溶排水法，所得气体纯度大。,实验装置,实验装置1（H2O2） 液体药品发生装置,3、制取装置,反应物是固体和液体反应不需要加热,固液不加热型,气体发生装置(KClO3),反应物都是固体 反应需要加热,固固加热型,A_B_ C_D_ E_F_,试 管,铁架台,酒精灯,导 管,集气瓶,水槽,制备装置,收集装置,A,B,C,D,E,F,实验装置 2（KMnO4） 固体药品发生装置,4、收集方法：,排 水 法：,（1） 适用范围,难溶于水或不易溶于水且不与水发生化学反应的气体,（2） 优点, 易于收集到较纯的气体 便于观察气体是否已经收集满,向上排空气法,（1）适用范围,密度比空气大的气体，不与空气中任何成分反应的气体,（2） 优点,操作较为方便，需要验满,注意排空气法收集氧气时，导气管必须伸到接近集气瓶底部，目的是排尽集气瓶内的空气。,向下排空气法,（1）适用范围,密度比空气小的气体，不与空气中任何成分反应的气体,（2） 优点,操作较为方便，需要验满,知识介绍，不适用于氧气。,5、加热高锰酸钾操作步骤,查 装 定 点 收 离 熄,略向下倾斜,预热,向上排空气,(3)定：将试管固定在铁架台上，使试管口_。 (4)点：点燃酒精灯加热(一定要先_)。 (5)收：收集氧气(用排水法或_法)。 (6)移：收集氧气完毕，先要将导管从水槽中移出。 (7)熄：最后熄灭酒精灯。,实验步骤(以加热高锰酸钾制取氧气为例),(1)查：检查装置的气密性。,(2)装：将高锰酸钾药品装入试管内。,第一步,检查装置的气密性 把导管的一端浸入水里，两手紧贴试管的外壁，如果装置不漏气，里面的空气受热膨胀，导管口有气泡冒出。松开两手，使它冷却，导管中就会形成一段水柱。,第二步,将药品装入试管，用带导管的橡胶塞塞紧试管 药品要平铺在试管底部，均匀受热,第三步,将试管固定在铁架台上,仪器装配原则：先下后上， 先左后右。,注意事项,试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。 试管内导管稍微露出橡皮塞即可，便于气体排出。 用高锰酸钾制氧气时，试管口处应放一团棉花 铁夹要夹在离试管口1/3处。,第四步,点燃酒精灯，先将试管均匀受热后对准试管中的药品部位加热 物质加热原则：先均匀，后集中。 要用酒精灯的外焰对准药品部位加热；加热时先要将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热,第五步,用排水法收集氧气 用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法集气时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部,用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。,第六步,收集完毕，将导管撤离水槽 停止反应时，应先把导管从水槽里拿出，再熄灭酒精灯（防止水倒流到试管，导致试管炸裂）,第七步,熄灭酒精灯,注意事项总结,试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。 试管内导管稍微露出橡皮塞即可，便于气体排出。 药品要平铺在试管底部，均匀受热。 铁夹要夹在离试管口1/3处。,要用酒精灯的外焰对准